【題目】實驗室中有一瓶含有一定量雜質(zhì)的燒堿樣品,某學生用中和滴定法測定燒堿的純度,若燒堿中所含雜質(zhì)與酸不反應,請根據(jù)實驗回答:

(1)將準確稱取的5g燒堿樣品配成100 mL待測液,需要的主要儀器除量筒、燒杯、

玻璃棒、托盤天平外,還必須用到的儀器有:____________、_____________。

(2)取10.00 mL待測液,選擇右圖中_________(填A或B)來移取。

(3)用0.5000mol/L標準鹽酸滴定待測燒堿溶液,以酚酞為指示劑。滴定時左手

旋轉(zhuǎn)滴定管玻璃活塞,右手不停地搖動錐形瓶,兩眼注視___________________

直到滴定終點。滴定達到終點的標志是:_______________________________。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),燒堿的純度為:_______________________

(5)判斷下列操作引起的誤差(填偏大、偏小或無影響)

①滴定前讀數(shù)正確,滴定終點讀數(shù)時仰視_________________

②裝待測液前,錐形瓶內(nèi)殘留少量蒸餾水_______________

【答案】100mL容量瓶膠頭滴管A錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化溶液由紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不恢復原色80.0%偏大無影響

【解析】分析:(1)用稱量好的燒堿樣品配成100mL待測液,需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有100mL容量瓶、膠頭滴管。
2)堿性溶液用堿式滴定管量取;(3)滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地向同一方向搖動錐形瓶,兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,直到滴入一滴溶液,錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變成橙色,且30s內(nèi)不變色為止,可判斷滴定到達終點。
4)兩次滴定消耗鹽酸的體積是19.90ml20.10ml,所以消耗鹽酸的體積平均值是20.00ml
5讀數(shù):滴定前平視,滴定后仰,則讀數(shù)偏大,消耗鹽酸的體積偏大,測定結(jié)果偏大。
錐形瓶內(nèi)殘留少量蒸餾水,對氫氧化鈉的物質(zhì)的量沒影響,對實驗沒有影響

1)準確配制成100 mL待測液,要在容量瓶中進行,定容時需要膠頭滴管,需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平外,還必須用到的儀器有:100ml容量瓶 、膠頭滴管。(2)待測液呈堿性,取10.00 mL待測液,選擇堿式滴定管來移取,故選A;(3)為準確控制滴定終點,滴定時左手旋轉(zhuǎn)滴定管玻璃活塞,右手不停地搖動錐形瓶,兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化;隨鹽酸的滴入,PH逐漸增大,溶液顏色變淺,滴定達到終點的標志是:溶液由紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不恢復原色;(4)兩次操作平均消耗鹽酸20.00mL,燒堿溶液的濃度是=1mol/L;燒堿的純度為1mol/L×0.1L×40g/mol÷5g×100%= 80.0%;

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳酸亞鐵(FeCO3)是菱鎂礦的主要成分,將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeO和CO2,若在空氣中高溫煅燒FeCO3生成Fe2O3。

I.已知25℃,101kPa時:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ/mol

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393 kJ/mol 2FeCO3(s)=2Fe(s)+ 3O2(g) △H=+148OkJ/mol

(1)請寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學方程式_______。

Ⅱ.生成的FeO和Fe2O3在一定條件下被還原為金屬鐵。

(2)據(jù)報道一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵。其反應為:

Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0

① 原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第_______周期。

②反應在5L的密閉容器中進行,2min后達到平衡,測得Fe2O3在反應中質(zhì)量消耗4.8g。則該段時間內(nèi)用H2表達的平均反應速率為____________。

③將一定量的Fe2O3(s)和一定量的CH4(g)置于恒溫恒壓容器中,在一定條件下反應,能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________。

a.CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率 b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

c.v(CO):v(H2)=1:2 d.固體的總質(zhì)量不變

(3)FeO可用CO進行還原,已知:t℃時,F(xiàn)eO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),K=0.5,若在1L密閉容器中加入0.04mol FeO(s),并通入xmolCO,t℃時反應達到平衡。此時FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為50%,則x=_______。

Ⅲ. Fe2O3還可用來制備FeCl3,F(xiàn)eCl3在水溶液中的水解分三步:

Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1

Fe(OH)2++ H2OFe(OH)2++H+ K2

Fe(OH)2++ H2OFe (OH)3+H+ K3

(4)以上水解反應的平衡常效K1、K2、K3由大到小的順序是_______。通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為:xFe3++yH2O===Fex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移動可采用的方法是__________(填字母)

a.加水稀釋 b.加入少量NaCl固體 c.升溫 d.加入少量Na2CO3固體

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【題目】石英玻璃的主要成分是

A. SiO2 B. 金剛石

C. 石墨 D. CaCO3

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【題目】我國科學家成功研發(fā)了甲烷和二氧化碳的共轉(zhuǎn)化技術(shù),利用分子篩催化劑高效制得乙酸,下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸

B. 該反應過程符合“綠色化學”原理,其原子利用率為100%

C. 該反應屬于取代反應

D. 反應物和生成物中均含有極性鍵和非極性鍵

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【題目】由于溫室效應和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用,引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),圖1表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol—1)的變化。

(1)寫出該反應的熱化學方程式__________________________。

(2)關(guān)于該反應的下列說法中,正確的是___________。

A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0

C.△H<0,△S<0 D.△H<0,△S>0

(3)該反應的平衡常數(shù)K的表達式為:________________

(4)溫度降低,平衡常數(shù)K____________(填“增大”、 “不變”或“減小”)。

(5)為探究反應原理,現(xiàn)進行如下實驗:在體積為1 L的密閉容器中,充入1 molCO2和3 molH2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示。從反應開始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v (H2)=______________________。

(6)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有____________

A.升高溫度 B.加入催化劑

C.將H2O(g)從體系中分離 D.充入He(g),使體系總壓強增大

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【題目】價電子排布式為5s25p3的元素是(  )

A. 第五周期第ⅢA族 B. 51號元素

C. s區(qū)的主族元素 D. Te

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【題目】下列敘述與范德華力無關(guān)的是( )

A. 氣體物質(zhì)加壓或降溫時能凝結(jié)或凝固

B. 通常狀況下氯化氫為氣體

C. 氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔、沸點依次升高

D. 氟、氯、溴、碘的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越弱

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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是

A.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿

B.NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥

C.明礬溶于水產(chǎn)生的硫酸根離子有氧化性,可用于凈水

D.常溫下鐵能被濃硝酸鈍化,可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸

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A.K+、Ba2+、SO42-、HCO3- B.Al3+、Fe2+、Cl-、MnO4-

C.Na+、NH4+、NO3-、Cl- D.K+、Mg2+、NO3-OH-

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