【題目】室溫下如圖，關(guān)閉活塞，在左右兩室（體積相同）各充入一定量H2和Cl2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開(kāi)活塞，點(diǎn)燃使H2與Cl2充分反應(yīng)生成氯化氫氣體:H2+Cl2=2HCl，恢復(fù)到原溫度后，下列判斷正確的是

A. 開(kāi)始時(shí)左右兩室分子數(shù)相同

B. 最終容器內(nèi)無(wú)H2存在

C. 反應(yīng)前后H2室壓強(qiáng)相同

D. 最終容器內(nèi)密度與原來(lái)相同

【答案】D

【解析】試題分析：A、開(kāi)始時(shí)左右兩室中氣體體積相同，氣體密度相同，所以氣體質(zhì)量相同，但氫氣和氯氣摩爾質(zhì)量不同，氣體物質(zhì)的量不同，分子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；B、開(kāi)始時(shí)左右兩室中氣體體積相同，氣體密度相同，所以氣體質(zhì)量相同，氫氣的物質(zhì)的量大于氯氣，反應(yīng)后氫氣過(guò)量，故B錯(cuò)誤；C、氫氣和氯氣發(fā)生的反應(yīng)為：H2+Cl2=2HCl；屬于氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)前氫氣的壓強(qiáng)大于氯氣，反應(yīng)后氫氣室的壓強(qiáng)減小，故C錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后質(zhì)量不變，容器體積也不變，所以總密度不變，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)試劑應(yīng)根據(jù)其性質(zhì)和形態(tài)進(jìn)行有效妥善保存：

(1)固體試劑應(yīng)保存在____________中，液體試劑保存在____________中，見(jiàn)光易分解的試劑(如：濃HNO3、AgNO3等)應(yīng)用____________色試劑瓶保存。氫氟酸(HF)因和玻璃中的SiO2強(qiáng)烈反應(yīng)而腐蝕玻璃，應(yīng)用____________存放；金屬鈉、鉀應(yīng)保存在____________中；少量白磷應(yīng)該保存在____________中。

(2)新制氯水需保存在棕色試劑瓶中，原因是__________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室新配制的硫酸亞鐵溶液，一般要加入少量___________，防止在空氣中變質(zhì)。

(4)在盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上印如下列警示標(biāo)記，說(shuō)明濃硫酸具有_______性。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖中所示的裝置圖能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>

A. 用圖A所示配制一定濃度的稀硫酸

B. 用圖B裝置，實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2

C. 用圖C所示實(shí)驗(yàn)，可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

D. 用圖D加熱熔融NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH=＋Q kJ·mol－1(Q＞0)。某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是

A. 當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反應(yīng)

B. 反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

C. 若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ

D. 反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)戊烯是生產(chǎn)精細(xì)化工產(chǎn)品的重要中間體，其制備涉及的反應(yīng)如下：

回答下列問(wèn)題：

(l)反應(yīng)的△H= _________ kJ/mol 。

(2)解聚反應(yīng)在剛性容器中進(jìn)行。

①其他條件不變，有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉(zhuǎn)化率的條件是 ____ （填標(biāo)號(hào)）.

A.升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng) D．減小壓強(qiáng)

②實(shí)際生產(chǎn)中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的沸點(diǎn)。某溫度下，通入總壓為l00kPa的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣，達(dá)到平衡后總壓為160kPa，雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為8 0%，則 pH2O=___kpa，平衡常數(shù)Kp=______kPa (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))

(3) 一定條件下，將環(huán)戊二烯溶于有機(jī)溶劑中進(jìn)行氫化反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中保持氫氣壓力不變，測(cè)得環(huán)戊烯和環(huán)戊烷的產(chǎn)率（以環(huán)戊二烯為原料計(jì)）隨時(shí)間變化如下圖所示。

①將環(huán)戊二烯溶于有機(jī)溶劑中可減少二聚反應(yīng)的發(fā)生，原因是____，

②最佳的反應(yīng)時(shí)間為__h�；罨茌^大的是__（填“氫化反應(yīng)”或“副反應(yīng)”）。

(4)已知?dú)浠磻?yīng)平衡常數(shù)為1.6 × 1012，副反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.0×10l2。在恒溫恒容下，環(huán)戊二烯與氫氣按物質(zhì)的量之比為1：1進(jìn)行反應(yīng)，則環(huán)戊二烯的含量隨時(shí)間變化趨勢(shì)是____（不考慮環(huán)戊二烯的二聚反應(yīng)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（NH4)2Cr2O7可用作有機(jī)合成催化劑、媒染劑、顯影液等。某化學(xué)興趣小組對(duì)(NH4 )2Cr2O7的部分性質(zhì)及組成進(jìn)行探究。

已知：Cr2O72-(橙色）+ H2O 2CrO42-（黃色）+2H+。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體，滴加足量濃K0H溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現(xiàn)象是________。

⑵為探究(NH4)2Cr2O7 (摩爾質(zhì)量為252 g/mol)的分解產(chǎn)物，按下圖連接好裝置，在A中加入5.040 g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器C的名稱是______________。

②連接好裝置，點(diǎn)燃酒精燈之前，需進(jìn)行的必要操作是_________________________。

③反應(yīng)結(jié)束后，依然要通一段時(shí)間的氮?dú)獾脑蚴?/span>_______________________。

④加熱A至恒重，觀察到D中溶液不變色，同時(shí)測(cè)得A中殘留物為Cr2O3、B中質(zhì)量的變化為1.44 g，寫(xiě)出重鉻酸銨加熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。

(3)實(shí)驗(yàn)室常用甲醛法測(cè)定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)），其反應(yīng)原理為 2Ba2++Cr2O72- + H2O = 2BaCrO 4↓+2H+、4NH4++6HCHO = 3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定時(shí)，1 mo1 (CH2)6N4H+ 與 1 mo1 H+ 相當(dāng)]，然后用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。

實(shí)驗(yàn)步驟：稱取樣品5.600 g，配成500 mL溶液，移取25.00 mL樣品溶液于 250 mL錐形瓶中，用氯化鋇溶液使Cr2O72-完全沉淀后，加入10 mL 20.00 mol·L－1的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入12滴酚酞試液，用0.200 mo1 L-1 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作3次，最終滴定用去Na0H標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.00 mL。

①若滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果__________(填“偏大” “偏小”或“無(wú)影響”）。

②滴定計(jì)算得該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應(yīng)X(g)＋2Y(g)Z(g)分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(X)＝0.100 mol·L－1，c(Y)＝0.200 mol·L－1，c(Z)＝0 mol·L－1。反應(yīng)物X的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A. 若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

B. 實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為60%

C. 減小反應(yīng)③的壓強(qiáng)，可以使平衡時(shí)c(X)＝0.060 mol·L－1

D. 反應(yīng)X(g)＋2Y(g) Z(g)的ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】書(shū)寫(xiě)下列描述中所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式

（1）稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：_________________________________。

（2）向澄清石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液：___________________________。

（3）向硫酸氫鈉溶液中加氫氧化鈉溶液至中性：____________________。

（4）生活中可以用醋酸除去水垢：________________________________________。

（5）西漢劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅”，是濕法煉銅的最早描述：______________________。

（6）向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉的沉淀______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）同溫同壓下，a g甲氣體和2a g乙氣體所占體積之比為1∶2，甲和乙的密度之比為______。

（2）二氧化硫、氫氣、二氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣（N2O）的密度相同，則該混合氣體中二氧化硫、氫氣、二氧化碳的體積比可能為_______（填字母）。

A．42:20:13 B．22:1:14 C．13:8:13 D．21:10:12

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同步練習(xí)冊(cè)答案