【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0)。某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng)),下列敘述正確的是

A. 當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí),生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中恰好反應(yīng)

B. 反應(yīng)過程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

C. 若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol,則達(dá)到平衡時(shí),吸收熱量為Q kJ

D. 反應(yīng)至4 min時(shí),若HCl濃度為0.12 mol·L-1,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol·L-1·min-1

【答案】A

【解析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義、計(jì)算公式分析;根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析。

由方程式可知,當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí),生成HCl的物質(zhì)的量為:0.025QkJ/QKJ·mol-1×4=0.1mol,100mL1mol/LNaOH的物質(zhì)的量為:0.1L×1mol/L=0.1mol,二者物質(zhì)的量相等,恰好反應(yīng),故A正確;

從方程式可以看出,反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的計(jì)量數(shù)之和,則增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小,故B錯(cuò)誤;

該反應(yīng)為可逆反應(yīng),具一定的限度,故1molSiCl4不能完全轉(zhuǎn)化,達(dá)到平衡時(shí),吸收熱量一定小于QkJ,故C錯(cuò)誤;

反應(yīng)至4min時(shí),若HCl濃度為0.12mol/L,則v(HCl)= 0.12mol/L÷4min =0.03mol/(Lmin),根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則v(H2)= ×v(HCl)=×0.03mol/(Lmin)=0.015mol/(Lmin),故D錯(cuò)誤

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料,得到如下信息:

①將干燥的氯氣在110℃~140℃與硫反應(yīng),即可得S2Cl2粗品。

②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

化學(xué)性質(zhì)

S

112.8

444.6

S2Cl2

77

137

遇水生成HClSO2、S;與過量氯氣發(fā)生S2Cl2Cl22SCl2;

溫度超300℃以上完全分解為硫和氯氣

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下:

(1)上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善,請(qǐng)你提出改進(jìn)意見_______________________。

利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問題:

(2)B中反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。

(3)CD中的試劑分別是_________________、_____________________。

(4)儀器A、B的名稱分別是___________、___________F的作用是_______________________。

(5)如果在加熱E時(shí)溫度過高,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響_________________________________;在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________

(6)S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫兩種物質(zhì)的化學(xué)式)______________、_____________,為了提高S2Cl2的純度,關(guān)鍵的操作是控制好溫度和_____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某鹽酸的密度為,HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,試計(jì)算:

1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位)_________

2)在足量的該鹽酸溶液中,加入鎂粉和鋁粉混合物,充分反應(yīng)共生成氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),求混合物中鎂和鋁的質(zhì)量各為多少?___________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來AIST報(bào)告正在研制一種“高容量、低成本”的鋰—銅空氣燃料電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過程為:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH,下列說法正確的是

A. Li極有機(jī)電解質(zhì)可以換成Cu極的水溶液電解質(zhì)

B. 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為:Cu2O+2H++2e-=2Cu+H2O

C. 放電時(shí),Cu極的水溶液電解質(zhì)的PH值減小

D. 通空氣時(shí),整個(gè)反應(yīng)過程中,銅相當(dāng)于催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時(shí),稀硫酸和鹽酸混合液中,c(H+)=10-amol·L-1,c(OH-)=10-bmol·L-1,已知a+b=12,向20mL該混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如圖所示,當(dāng)加入60mL Ba(OH)2溶液時(shí),C點(diǎn)溶液的pH=6(體積變化忽略不計(jì)),試計(jì)算:

1t℃時(shí),Kw=___,最初混合酸中c(SO42-)=___,c(Cl-)=____。

2A點(diǎn)pH=_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1的氣態(tài)化合物VL (已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況) 溶于mg 水中,得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%,物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1,密度為ρg·cm-3,則下列說法正確的是( )

A. M 可表示為 B. c 可表示為

C. ω%可表示為 D. ρ可表示為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下如圖,關(guān)閉活塞,在左右兩室(體積相同)各充入一定量H2Cl2,且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同,打開活塞,點(diǎn)燃使H2Cl2充分反應(yīng)生成氯化氫氣體:H2+Cl2=2HCl,恢復(fù)到原溫度后,下列判斷正確的是

A. 開始時(shí)左右兩室分子數(shù)相同

B. 最終容器內(nèi)無H2存在

C. 反應(yīng)前后H2室壓強(qiáng)相同

D. 最終容器內(nèi)密度與原來相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水中最多能溶解500體積的HCl;②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00mol·L1。

1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將448LHCl氣體溶于1 L水中,所得溶液A的密度為1.20 g·cm-3,則溶液AHCl的物質(zhì)的量濃度為____。(本題計(jì)算結(jié)果均取三位有效數(shù)字)

2)若使1L飽和氯化鈉溶液中Cl濃度與溶液A中的Cl濃度相等,則在1LNaCl飽和溶液中還應(yīng)溶解約___L標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體(溶液體積變化忽略不計(jì),不考慮氯化鈉析出)。

3)若將10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B,則溶液BHCl的物質(zhì)的量濃度為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大,X 是地殼中含量最多的元素,Y 原子的最外層只有一個(gè)電子,Z 位于元素周期表ⅢA,W X屬于同一主族。下列說法正確的是

A. 原子半徑r(W) > r(Z) > r(Y)

B. X、Y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵

C. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

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