20．碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖．下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C3H2O3
B．分子中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為3：1
C．分子中既有極性鍵也有非極性鍵
D．分子中碳原子的雜化方式全部為sp2雜化

分析 A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式；
B．雙鍵中含有一個σ鍵、一個π鍵，單鍵都是σ鍵；
C．同種非金屬元素之間形成非極性鍵，不同非金屬元素之間形成極性鍵；
D．該分子C-O中C原子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對、C=O中C原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化方式．

解答 解：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C3H2O3，故A正確；
B．雙鍵中含有一個σ鍵、一個π鍵，單鍵都是σ鍵，所以該分子中含有10個σ鍵、1個π鍵，所以分子中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為10：1，故B錯誤；
C．同種非金屬元素之間形成非極性鍵，不同非金屬元素之間形成極性鍵，所以C-之間存在非極性鍵、C-H和C-O原子之間存在極性鍵，故C正確；
D．該分子C-O中C原子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，C原子為sp3雜化；C=O中C原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，C原子雜化方式為sp2，故D錯誤；
故選BD．

點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)，為高頻考點，涉及原子雜化方式判斷、化學鍵判斷、分子式確定等知識點，側(cè)重考查學生分析判斷能力，難點是判斷C原子雜化類型，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp雜化，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為3mol或3×6.02×1023個．
②元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N2O．
（2）鐵元素能形成多種配合物，如：Fe（CO）x
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5．
②配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（3）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為立方體．
（4）下列有關(guān)的說法正確的是BC．
A．第一電離能大小：S＞P＞Si            B．電負性順序：C＜N＜O＜F
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D．SO2與CO2的化學性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線形，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體
B．氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)
C．氯氣能溶于水
D．氯氣是一種有毒的氣體，可用NaOH溶液吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于NH4Fe（SO4）2溶液中離子濃度關(guān)系的說法中正確的是（　�。�
A．2c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+3c（Fe3+）+c（H+）B．c（NH4+）=c（Fe3+）
C．c（NH4+）=$\frac{1}{2}$c（SO42-）D．c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化合物中含有手性碳原子的是（　�。�
A．CCl2F2B．C．CH3CH2OHD．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型完全相同的是（　　）
A．HI和NaIB．H2O2和CO2C．Cl2和CCl4D．MgCl2和NaBr

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布．A沒有正價態(tài)的化合物；B的氫化物分子式為H2B，0.2mol的C原子能從酸中置換產(chǎn)生2.24LH2（標準狀況下）．D的原子核中沒有中子．
（1）根據(jù)以上條件，推斷A、B、C、D的元素名稱．A：氟，B：氧，C：鈉，D：氫．
（2）用電子式表示C與B，B與D相互結(jié)合成化合物的過程．
C與B：、．
B與D：、．
（3）寫出C與B所形成的化合物跟D與B所形成的化合物作用的離子方程式Na2O+H2O=2Na++2OH-或2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某硝酸鹽R（NO3）2受熱分解為RO、NO2、O2，在標準狀況下，將生成的氣體充滿一燒瓶，并將燒瓶倒置于水中，當燒瓶中液面不再上升時燒瓶內(nèi)溶液濃度是（　�。�
A．$\frac{4}{5}$mol•L-1B．$\frac{1}{14}$mol•L-1C．$\frac{1}{22.4}$mol•L-1D．$\frac{1}{28}$mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用石墨電極電解下列物質(zhì)的水溶液，兩極都有氣體生成且電解過程中溶液PH增大的是（　�。�
A．KIB．H2SO4C．NaOHD．Na2SO4

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