10．用石墨電極電解下列物質(zhì)的水溶液，兩極都有氣體生成且電解過程中溶液PH增大的是（　�。�
A．KIB．H2SO4C．NaOHD．Na2SO4

分析 A．電解碘化鉀溶液，陽極碘離子放電生成碘單質(zhì)，不會生成氣體；
B．電解硫酸，實質(zhì)為電解水，硫酸濃度增大，溶液的pH減��；
C．電解氫氧化鈉溶液，實質(zhì)為電解水，氫氧化鈉溶液的濃度增大；
D．電解硫酸鈉，實質(zhì)為電解水，溶液的pH不變．

解答 解：A．電解KI，陽極碘離子放電生成碘單質(zhì)，陰極氫離子得到電子生成氫氣，溶液的pH增大，但是陽極沒有氣體生成，故A錯誤；
B．電解H2SO4溶液，陽極氫氧根離子放電生成氧氣，陰極氫離子得到電子生成氫氣，實質(zhì)為電解水，電解過程中硫酸的濃度增大，則溶液的pH減小，故B錯誤；
C．電解NaOH溶液，陽極氫氧根離子放電生成氧氣，陰極氫離子得到電子生成氫氣，實質(zhì)為電解水，電解過程中氫氧化鈉的濃度增大，則溶液的pH增大，故C正確；
D．電解Na2SO4溶液，陽極氫氧根離子放電生成氧氣，陰極氫離子得到電子生成氫氣，實質(zhì)為電解水，電解過程中硫酸鈉的濃度增大，但是溶液的pH不變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了電解原理及其應用，題目難度中等，明確電解原理為解答關鍵，注意題干信息的要求：“兩極都有氣體生成且電解過程中溶液pH增大”，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構如圖．下列有關該物質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C3H2O3
B．分子中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為3：1
C．分子中既有極性鍵也有非極性鍵
D．分子中碳原子的雜化方式全部為sp2雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）．下列有關敘述正確的是（　　）
A．該反應為放熱反應
B．該反應的反應熱等于E1-E2
C．催化劑能改變該反應的焓變
D．逆反應的活化能大于正反應的活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某化學興趣小組在實驗室用如下裝置制備氯氣．
請回答：
（1）寫出A裝置中制取氧氣的化學方程式：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）若要制備純凈、干燥的氯氣，需在A、B之間添加凈化裝置D、E，其中導管連接的順序是③④②①（填寫數(shù)字編號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．A、B、C、D、E、F為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，前5種元素質(zhì)子數(shù)之和為39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．下列說法中不正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（D）＞r（F）＞r（A）
B．D與C也能形成D2C和D2C2化合物，兩種化合物中陽離子和陰離子個數(shù)比都為2：1
C．把2mol D的單質(zhì)投入足量的水中，產(chǎn)生的氣體體積為22.4L
D．由A、B、C三種元素組成的18電子微粒能發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：M＞X＞Y＞Z
B．M的氯化物是弱電解質(zhì)
C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D．簡單離子的半徑M小于Z

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學興趣小組以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料進行如下實驗探究．為測定黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)，將m1g該黃銅礦樣品放入如圖所示裝置中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃銅礦樣品．

（1）錐形瓶A內(nèi)所盛試劑是氫氧化鈉溶液；裝置B的作用是干燥氣體；錐形瓶D內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（2）反應結(jié)束后將錐形瓶D中的溶液進行如下處理：

如圖則向錐形瓶D中加入過量H2O2溶液反應的離子方程式為H2O2+SO32-=SO42-+H2O；操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重，其中洗滌的具體方法固體放入過濾器中，用玻璃棒引流向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待濾液自然流下后，重復上述操作2-3次；該黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（用含m1、m2的代數(shù)式表示）．
（3）反應后固體經(jīng)熔煉、煅燒后得到泡銅（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO），要驗證熔渣中存在FeO，應選用的最佳試劑是C．
A．KSCN溶液、氯水    B．稀鹽酸、KMnO4溶液
C．稀硫酸、KMnO4溶液    D．NaOH溶液
（4）已知：Cu+在強酸性環(huán)境中會發(fā)生反應生成Cu和Cu2+．設計實驗方案驗證泡銅中是否含有Cu2O取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸，若溶液呈藍色說明泡銅中含有Cu2O，否則不含有．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．丙酮是一種常用的有機溶劑，也是合成很多有機化合物的重要原料．由丙酮合成藥物G的路線如下：

（1）寫出化合物C中官能團的名稱碳碳雙鍵、羰基；化合物G的分子式為C10H16O3．
（2）反應①的類型為加成反應，反應②的類型為加成反應．
（3）反應①還會得到另一產(chǎn)物H，其分子式為C8H14O2，寫出H的結(jié)構簡式．
（4）反應⑥的產(chǎn)物為F和CH3COOH（寫結(jié)構簡式）．
（5）一分子G消去一分子水可得物質(zhì)J，同時滿足下列條件的J的同分異構體共有11種．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②苯環(huán)上的取代基有2種共4個．
（6）以CH3OH、CH≡CH為原料合成聚丙烯醇，寫出合成流程圖（無機試劑任用）．合成流程圖示例如下：
CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關離子濃度的關系不正確的是（　�。�
A．常溫下，NaA溶液的pH=8，則c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7
B．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞（CH3COO-）
C．0.1mol•L-1的NaHSO3的溶液中C（Na+）＞C（HSO3-）＞C（H+）＞C（SO32-）＞C（OH-）
D．濃度均為0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

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