【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 蔗糖水解生成葡萄糖 B. 蔗糖的水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C. 蔗糖是多羥基的醛類(lèi)化合物 D. 蔗糖與麥芽糖互為同分異構(gòu)體
【答案】C
【解析】A. 蔗糖在催化劑作用下水解生成葡萄糖和果糖,故A正確;B. 蔗糖的水解產(chǎn)物中含有葡萄糖,葡萄糖含有醛基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),故B正確;C. 蔗糖分子中不含醛基,故C錯(cuò)誤;D. 蔗糖與麥芽糖的分子式均為C12H22O11,分子式相同但結(jié)構(gòu)不同,二者互為同分異構(gòu)體,故D正確;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知下列兩個(gè)氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng):C2H2(g)+H2(g)C2H4(g) ①
2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) ②
已知在降低溫度時(shí)①式平衡向右移動(dòng),②式平衡向左移動(dòng),則下列三個(gè)反應(yīng):(Q1、Q2、Q3均為正值)
C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-Q1 I
2C(s)+H2(g)=C2H2(g) ΔH=-Q2 II
2C(s)+2H2(g)=C2H4(g) ΔH=-Q3 III
Q值大小比較正確的是
A.Q1>Q3>Q2 B.Q1>Q2>Q3 C.Q2>Q1>Q3 D.Q3>Q1>Q2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 100 ℃純水的pH=6,所以水在100 ℃時(shí)呈酸性
B. pH=3的鹽酸溶液,稀釋至10倍后pH>4
C. 0.2 mol·L-1的醋酸,與等體積水混合后pH=1
D. 常溫時(shí),pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉等體積混合后pH=7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題.
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 ______ molL-1.
(2)取用任意體積的該鹽酸時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______ .
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目
D.溶液的密度
(3)配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次并在操作步驟空白處填上適當(dāng)儀器名稱(chēng)) ______ .
A.用30mL水洗滌 ______ 2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用 ______ 加水,使溶液凹液面恰好與刻度線(xiàn)相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線(xiàn)1~2cm處
(4)在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括 號(hào)內(nèi)填“偏大”,“偏小”,或“無(wú)影響”)
a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面 ______
b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水 ______ .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用斐林試劑檢測(cè)還原糖時(shí),其溶液的顏色變化過(guò)程為
A. 淺藍(lán)色→無(wú)色→棕色 B. 淺藍(lán)色→棕色→磚紅色
C. 棕色→淺藍(lán)色→磚紅色 D. 棕色→磚紅色→綠色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】影響1 mol氣體體積大小的主要因素是
A. 分子大小 B. 分子間平均距離 C. 分子鍵長(zhǎng) D. 分子質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH > 0
B.已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1,則CO的燃燒熱ΔH=-283 kJ
C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH ==2×(-57.3) kJ·mol-1
D.500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K = c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2),恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B.恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小
C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質(zhì)中的某幾種組成,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)將白色粉末加水溶解,得無(wú)色溶液.
(2)向(1)中所得的無(wú)色溶液中加入NaOH溶液并加熱,僅觀察到有白色沉淀A生成,過(guò)濾后,向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,又得到白色沉淀 B.根據(jù)上述現(xiàn)象判斷:
(1)白色沉淀A的化學(xué)式是 。對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 (寫(xiě)2個(gè)或?qū)懸粋(gè)總方程均可)
(2)原白色粉末中一定含有 ,可能含有 ,對(duì)可能含有的物質(zhì),可通過(guò) 反應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn).
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