【題目】用斐林試劑檢測還原糖時,其溶液的顏色變化過程為

A. 淺藍(lán)色→無色→棕色 B. 淺藍(lán)色→棕色→磚紅色

C. 棕色→淺藍(lán)色→磚紅色 D. 棕色→磚紅色→綠色

【答案】B

【解析】斐林試劑的成分是質(zhì)量濃度為0.1g/mLNaOH溶液和質(zhì)量濃度為0.05g/mgCuSO4溶液(藍(lán)色)。實驗中,剛加入的斐林試劑中CuSO4NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)2,呈淺藍(lán)色,隨后,還原糖與Cu(OH)2反應(yīng)生成Cu2O沉淀(磚紅色),隨著Cu2O的逐漸積累,顏色由棕色(藍(lán)色和磚紅色的混合色)變成磚紅色,故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】車用妄全氣囊中反應(yīng)方程式為NaN32Na+3N2,用雙橋線標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和變化類型指出氧化劑和還原劑。若要得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 LN2,需要多少克NaN3寫出計算過程,NaN3的密度約為2 g/cm3,則NaN3的體積約為多少立方厘米。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水,放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學(xué)方程式:2Fe+2H2O+O2 = 2FeOH2,FeOH2進(jìn)一步被氧氣氧化為FeOH3,再在一定條件下脫水生成鐵銹,其原理如圖。下列說法正確的是

A.鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕

B.此過程中電子從C移向Fe

C.鐵片腐蝕中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng):2H2O+O2+4e- = 4OH-

D.鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池,發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

物質(zhì)

性質(zhì)

用途

A

Fe2O3

紅棕色粉末

常用作紅色油漆和顏料

B

NaHCO3

溶液呈堿性

可用作食用堿或工業(yè)用堿

C

Si

導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間

用于制作計算機(jī)芯片、光電池

D

SO2

還原性

工業(yè)上用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AF六種元素中,除F外其他均為短周期元素,它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示。

元素

原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)

A

其形成的一種同位素原子在考古中可推測化石的年代

B

A同周期,其最高價氧化物的水化物無論濃、稀溶液均有強氧化性

C

地殼中含量最多的元素

D

D原子的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的5

E

其單質(zhì)主要存在于火山口附近

F

生活中常見的金屬,它有兩種常見的氯化物,且相對分子質(zhì)量相差35.5

請回答下列問題:

(1)A在元素周期表中的位置是____________;AC形成的化合物AC2的電子式是__________。

(2)下列事實能證明CE的非金屬性強弱的是 。(填序號)

常溫下,C的單質(zhì)呈氣態(tài),E的單質(zhì)呈固態(tài)

②C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

③CE形成的化合物中,E呈正價

④E的氫化物的沸點高于C的氫化物的沸點

(3) A、B、C和氫元素四種元素所形成的陰、陽離子數(shù)目之比為11的離子化合物是 (填化學(xué)式),它與足量NaOH溶液在加熱時反應(yīng)的離子方程為: 。

(4) FC與足量B的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式 。若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LBC生成,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

(5) A的氫化物有多種,1 mol A的某種氫化物分子中含有14 mol電子,已知在25℃、101kPa下,1g該氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為40 kJ,寫出表示該氫化物燃燒熱的熱化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(  )

A. 蔗糖水解生成葡萄糖 B. 蔗糖的水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C. 蔗糖是多羥基的醛類化合物 D. 蔗糖與麥芽糖互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫容器中加入1 mol N2和3 mol H2,達(dá)到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)為m%。若N2、H2、NH3的起始加入量分別為x mol、y mol、z mol,達(dá)到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m%。

(1)該容器恒容,則x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是 。

(2)該容器恒壓,則x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是 。

(3)若該容器恒壓,前者達(dá)到平衡時生成NH3為a moL,則后者達(dá)到平衡時生成NH3 mol(用a、x、z表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于水的含量的敘述中,不正確的是

A. 水是人體細(xì)胞中含量最多的化合物

B. 細(xì)胞的代謝旺盛,自由水的含量增多

C. 休眠或越冬的植物體內(nèi)自由水與結(jié)合水的比值下降

D. 衰老的細(xì)胞中含水量增多,細(xì)胞裂解凋亡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組元素中,占細(xì)胞總量97%的一組是( )

A. C、H、O、N、P、S B. C、Fe、K、Ca、B.Mg

C. N、P、S、K、Ca、Mg D. Fe、Mn、B.Zn、Cu、Co

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