【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

A. 從1L 1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L－1

B. 40g NaOH溶于1L的水中所得的溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度是1mol·L－1

C. 0.5L 2mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023

D. 制成0.5L 10mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

【答案】B

【解析】

A.因?yàn)槿芤壕哂芯恍�，所以�?/span>1mol·L－1的NaCl溶液中取出任意體積的溶液，其濃度仍是1mol·L－1，A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)物質(zhì)的量濃度的公式可知，V表示溶液的體積，已知水的體積是1L，但并不能確定其溶液的體積，所以無(wú)法計(jì)算此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.0.5L 2mol·L－1 BaCl2溶液中BaCl2的物質(zhì)的量是0.5L×2mol/L=1mol，又因BaCl2=Ba2++2Cl-，1molBaCl2在溶液中電離出Ba2+和Cl-的總物質(zhì)的量為3mol，所以該溶液中Ba2＋和Cl－總數(shù)目為3×6.02×1023，C項(xiàng)正確；

D.0.5L 10mol·L－1的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量是0.5L×10mol/L=5mol，即配制前需要5molHCl氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該HCl氣體的體積為5mol×22.4L/mol=112L，D項(xiàng)正確；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有Fe2+﹑NO3-﹑NH4+﹑Fe3+、H+- H2O六種微粒,分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 若有1mol NO3-參加還原反應(yīng),則轉(zhuǎn)移8mole- B. 還原產(chǎn)物為NH4+

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:1 D. 該反應(yīng)中Fe2+被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.01mol·L-1 的醋酸溶液中逐漸加入冰醋酸至1mol·L-1，隨著濃度的增加，在一定時(shí)間內(nèi)始終保持減小趨勢(shì)的是

A. c(H+) B. c(CH3COO-)

C. c(H+)/c(CH3COOH)的比值 D. c(CH3COOH)/c(H+)的比值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于NH4Cl的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B. 其溶液呈酸性的原因：NH4Cl + H2O NH3·H2O +HCl

C. 工業(yè)上“氮的固定”：NH3 + HCl = NH4Cl

D. 比較微粒半徑：N＞Cl-＞H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是( )

A.離子化合物中只含離子鍵

B.共價(jià)化合物一定不含離子鍵

C.離子化合物一定不含共價(jià)鍵

D.共價(jià)化合物可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2廣泛用于醫(yī)藥、硫酸工業(yè)等領(lǐng)域，回收廢氣中的SO2可用如下方法。

方法Ⅰ

用堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2

方法Ⅱ

在Fe2+或Fe3+催化下，用空氣(O2)將SO2氧化為H2SO4

（1）方法Ⅰ的過(guò)程如下。

① 制備Al2(SO4)x(OH)y

向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末，調(diào)pH至3.6。 CaO的作用之一是促進(jìn)_______水解（填離子符號(hào)，下同），二是沉淀一部分_______。

② 吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的產(chǎn)物是_______（寫化學(xué)式）。

③ 解吸：加熱②中產(chǎn)物，產(chǎn)生SO2，Al2(SO4)x(OH)y再生。

（2）方法Ⅱ中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化學(xué)方程式是______。

（3）方法Ⅱ中，Fe2+的催化過(guò)程可表示如下：

ⅰ：2 Fe2++ SO2+ O2=2 Fe3++ SO42-

ⅱ： ……

① 寫出ⅱ的離子方程式：______。

② 下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

a．向FeCl2溶液滴入KSCN，無(wú)變化

b．向FeCl2溶液通入少量SO2，滴入KSCN，顏色變紅。

c．取b中溶液，_______。

（4）方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法測(cè)定廢氣中殘留SO2的含量。將V L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）廢氣中的SO2用1%的H2O2完全吸收，吸收液用下圖所示裝置滴定，共消耗a mL c mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)液。

① H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式_______。

② 廢氣中殘留SO2的體積分?jǐn)?shù)為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】填寫下列空白：

(1)含有6.02×1023個(gè)H的H2O，其物質(zhì)的量是________mol；某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個(gè)Na+，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量是 ____________mol，該溶液中Na2SO4的質(zhì)量為 ______________g。

(2)_____________mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。

(3)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為______________。

(4)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為 ________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知?dú)淞蛩崤c碳酸的電離平衡常數(shù)分別為

H2S：

H2CO3：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）室溫下，0.1mol·L-1的硫化鈉溶液和0.1mol·L-1的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是_________________，其原因是______________________________________________；

（2）向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒(méi)有沉淀生成，繼續(xù)滴加—定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象：___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g) cC(g)＋dD(g)，C物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（C%）隨溫度升高或壓強(qiáng)增大而減小。下列判斷正確的是

A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. (m+n) >(c＋d)

C. 減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值增大

D. 達(dá)到平衡后，增加A的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大

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