【題目】填寫(xiě)下列空白：

(1)含有6.02×1023個(gè)H的H2O，其物質(zhì)的量是________mol；某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個(gè)Na+，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量是 ____________mol，該溶液中Na2SO4的質(zhì)量為 ______________g。

(2)_____________mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。

(3)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為______________。

(4)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為 ________。

【答案】0.5 0.25 35.5 3 17∶16 106g·mol－1

【解析】

(1)因?yàn)槊總�(gè)H2O分子中含有2個(gè)H原子，所以含有6.02×1023個(gè)H的H2O的物質(zhì)的量是×=0.5mol；根據(jù)硫酸鈉電離方程式Na2SO4=2Na++SO42-可知，溶液中n(Na+)：n(SO42-)=2:1，因3.01×1023個(gè)Na+的物質(zhì)的量是=0.5mol，所以SO42-的物質(zhì)的量是×n(Na+)=×0.5mol=0.25mol，根據(jù)計(jì)量關(guān)系可知，該溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量為0.25mol，0.25molNa2SO4的質(zhì)量為0.25mol×142g/mol=35.5g。

(2)根據(jù)每個(gè)H2O分子中含有1個(gè)氧原子，每個(gè)CO2分子中含有2個(gè)氧原子，則1.5molCO2中含氧原子的物質(zhì)的量為1.5mol×2=3mol，含3mol氧原子的H2O的物質(zhì)的量為3mol。

(3)NH3和CH4混合不發(fā)生反應(yīng)，設(shè)混合氣體中NH3和CH4各1mol，則混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比m(NH3):m(CH4)=(1mol×17g/mol):(1mol×16g/mol)=17:16。

(4)根據(jù)質(zhì)量守恒，生成0.04molC的質(zhì)量為(16g+20g)-31.76g=4.24g，則C的摩爾質(zhì)量是=106g/mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，有效降低碳排放。

（1）在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJmol－1，測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①計(jì)算：從0min到3min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_______mol·L－1·min－1，反應(yīng)至平衡時(shí)，放出的熱量是_______kJ。

②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填編號(hào))。

A．c(CO2) ∶c(CH3OH)＝1∶1

B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2O

D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

③反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，能加快反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，可采取的措施有________(填編號(hào))。

A．升高溫度 B．縮小容器體積

C．再充入CO2氣體 D．使用合適的催化劑

（2）已知A(g)＋B(g) C(g)＋D(g) ΔH，反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

x

0.6

0.4

回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)是_____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”)。

②830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，反應(yīng)至10s時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為80%，計(jì)算830℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)x＝____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 與的質(zhì)量數(shù)相同

B. 與是同一種核素

C. 與互為同位素

D. 與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

A. 從1L 1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L－1

B. 40g NaOH溶于1L的水中所得的溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度是1mol·L－1

C. 0.5L 2mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023

D. 制成0.5L 10mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)有句古語(yǔ)：“一方水土養(yǎng)一方人”，飲水是提供人體必需的礦物質(zhì)和微量元素重要途徑之一。在天然無(wú)污染的泉水中，含有Cu、K、Ca、Zn、P、Mg、Na、Fe等人體必需元素，其中屬于大量元素的是

A. Cu、K、Ca、ZnB. K、Ca、P、MgC. P、Cu、Na、FeD. Ca、Zn、P、Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列烷烴因碳原子連接順序不同，存在同分異構(gòu)體的是

A. 甲烷 B. 乙烷 C. 丙烷 D. 丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL；

(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：

①稱量�、谟�(jì)算�、廴芙狻、軗u勻�、蒉D(zhuǎn)移�、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s　

其正確的操作順序?yàn)?/span>__________________________________，

本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、____________________。

(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________g NaOH。

(3)下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是（____）

A．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干

C．配制溶液時(shí)，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線

D．使用前要檢查容量瓶是否漏水

(4)在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是_______________。

①轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

②定容時(shí)俯視刻度線

③未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。

供選試劑：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體。

（1）小組同學(xué)設(shè)計(jì)甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，記錄如下：

操作

現(xiàn)象

甲

向I的錐形瓶中加入______，向I的______中加入30% H2O2溶液，連接I、Ⅲ，打開(kāi)活塞

I中產(chǎn)生無(wú)色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍(lán)

乙

向Ⅱ中加入KMnO4固體，連接Ⅱ、Ⅲ，點(diǎn)燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍(lán)

丙

向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點(diǎn)燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍(lán)

（2）丙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

（3）對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是___________。為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，可采取的實(shí)驗(yàn)措施是________________________。

（4）由甲、乙、丙三實(shí)驗(yàn)推測(cè)，甲實(shí)驗(yàn)可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)。學(xué)生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列________溶液（填序號(hào)），證明了白霧中含有H2O2。

A．酸性KMnO4 B．FeCl2 C．氫硫酸 D．品紅

（5）資料顯示：KI溶液在空氣中久置過(guò)程中會(huì)被緩慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。該小組同學(xué)取20 mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒(méi)有觀察到溶液顏色變藍(lán)，他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)（寫(xiě)離子方程式）_____________________造成的，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確。_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。完成合成氨工業(yè)中有關(guān)問(wèn)題。

（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3，放出92.2 kJ熱量。

①高溫高壓、催化劑條件下，工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為：____________________________________________。

②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入0.2 mol N2和0.6 mol H2，達(dá)到平衡后放出的熱量為Q,則Q值______18.44 kJ（填“﹥”“＝”或“﹤”）。

（2）NH3(g)與CO2(g) 經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)合成尿素（CO(NH2)2），兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①則2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝_________kJ/mol。

②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若①中的反應(yīng)，NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）n(NH3)/n(CO2)＝x。下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。

α隨著x增大而增大的原因是_________________________________。

③圖中B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率_______________。

（3）將N2和H2各1 mol充入一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)。反應(yīng)至平衡的過(guò)程中，N2的體積分?jǐn)?shù)將_______________（填序號(hào)）。

a．一直減小 b．始終不變 c．一直增大 d．無(wú)法確定

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同步練習(xí)冊(cè)答案