【題目】填寫下列空白:
(1)含有6.02×1023個(gè)H的H2O,其物質(zhì)的量是________mol;某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個(gè)Na+,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量是 ____________mol,該溶液中Na2SO4的質(zhì)量為 ______________g。
(2)_____________mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。
(3)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合,混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為______________。
(4)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質(zhì)量為 ________。
【答案】0.5 0.25 35.5 3 17∶16 106g·mol-1
【解析】
(1)因?yàn)槊總(gè)H2O分子中含有2個(gè)H原子,所以含有6.02×1023個(gè)H的H2O的物質(zhì)的量是×=0.5mol;根據(jù)硫酸鈉電離方程式Na2SO4=2Na++SO42-可知,溶液中n(Na+):n(SO42-)=2:1,因3.01×1023個(gè)Na+的物質(zhì)的量是=0.5mol,所以SO42-的物質(zhì)的量是×n(Na+)=×0.5mol=0.25mol,根據(jù)計(jì)量關(guān)系可知,該溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量為0.25mol,0.25molNa2SO4的質(zhì)量為0.25mol×142g/mol=35.5g。
(2)根據(jù)每個(gè)H2O分子中含有1個(gè)氧原子,每個(gè)CO2分子中含有2個(gè)氧原子,則1.5molCO2中含氧原子的物質(zhì)的量為1.5mol×2=3mol,含3mol氧原子的H2O的物質(zhì)的量為3mol。
(3)NH3和CH4混合不發(fā)生反應(yīng),設(shè)混合氣體中NH3和CH4各1mol,則混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比m(NH3):m(CH4)=(1mol×17g/mol):(1mol×16g/mol)=17:16。
(4)根據(jù)質(zhì)量守恒,生成0.04molC的質(zhì)量為(16g+20g)-31.76g=4.24g,則C的摩爾質(zhì)量是=106g/mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán),有效降低碳排放。
(1)在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJmol-1,測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
①計(jì)算:從0min到3min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1,反應(yīng)至平衡時(shí),放出的熱量是_______kJ。
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填編號(hào))。
A.c(CO2) ∶c(CH3OH)=1∶1
B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2,同時(shí)生成1mol H2O
D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
③反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,能加快反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少,可采取的措施有________(填編號(hào))。
A.升高溫度 B.縮小容器體積
C.再充入CO2氣體 D.使用合適的催化劑
(2)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g) ΔH,反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | x | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題:
①該反應(yīng)是_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
②830℃時(shí),向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,反應(yīng)至10s時(shí)達(dá)到平衡,測得A的轉(zhuǎn)化率為80%,計(jì)算830℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)x=____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與的說法正確的是( )
A. 與的質(zhì)量數(shù)相同
B. 與是同一種核素
C. 與互為同位素
D. 與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A. 從1L 1mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL,其濃度仍是1mol·L-1
B. 40g NaOH溶于1L的水中所得的溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度是1mol·L-1
C. 0.5L 2mol·L-1 BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-總數(shù)為3×6.02×1023
D. 制成0.5L 10mol·L-1的鹽酸,需要氯化氫氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國有句古語:“一方水土養(yǎng)一方人”,飲水是提供人體必需的礦物質(zhì)和微量元素重要途徑之一。在天然無污染的泉水中,含有Cu、K、Ca、Zn、P、Mg、Na、Fe等人體必需元素,其中屬于大量元素的是
A. Cu、K、Ca、ZnB. K、Ca、P、MgC. P、Cu、Na、FeD. Ca、Zn、P、Mg
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL;
(1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:
①稱量、谟(jì)算 ③溶解、軗u勻、蒉D(zhuǎn)移、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s
其正確的操作順序?yàn)?/span>__________________________________,
本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、____________________。
(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________g NaOH。
(3)下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是(____)
A.容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,必須烘干
C.配制溶液時(shí),把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中,加入蒸餾水到接近刻度線1~2 cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
D.使用前要檢查容量瓶是否漏水
(4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起誤差偏高的是_______________。
①轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
②定容時(shí)俯視刻度線
③未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。
供選試劑:30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體。
(1)小組同學(xué)設(shè)計(jì)甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn),記錄如下:
操作 | 現(xiàn)象 | |
甲 | 向I的錐形瓶中加入______,向I的______中加入30% H2O2溶液,連接I、Ⅲ,打開活塞 | I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧;Ⅲ中有氣泡冒出,溶液迅速變藍(lán) |
乙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體,連接Ⅱ、Ⅲ,點(diǎn)燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出,溶液不變藍(lán) |
丙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體,Ⅲ中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液,連接Ⅱ、Ⅲ,點(diǎn)燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出,溶液變藍(lán) |
(2)丙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________________。
(3)對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知,O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是___________。為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,可采取的實(shí)驗(yàn)措施是________________________。
(4)由甲、乙、丙三實(shí)驗(yàn)推測,甲實(shí)驗(yàn)可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)。學(xué)生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列________溶液(填序號(hào)),證明了白霧中含有H2O2。
A.酸性KMnO4 B.FeCl2 C.氫硫酸 D.品紅
(5)資料顯示:KI溶液在空氣中久置過程中會(huì)被緩慢氧化:4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。該小組同學(xué)取20 mL久置的KI溶液,向其中加入幾滴淀粉溶液,結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán),他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)(寫離子方程式)_____________________造成的,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確。_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。完成合成氨工業(yè)中有關(guān)問題。
(1)合成氨工業(yè)中,合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3,放出92.2 kJ熱量。
①高溫高壓、催化劑條件下,工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為:____________________________________________。
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入0.2 mol N2和0.6 mol H2,達(dá)到平衡后放出的熱量為Q,則Q值______18.44 kJ(填“﹥”“=”或“﹤”)。
(2)NH3(g)與CO2(g) 經(jīng)過兩步反應(yīng)合成尿素(CO(NH2)2),兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
①則2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=_________kJ/mol。
②在一定溫度和壓強(qiáng)下,若①中的反應(yīng),NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)n(NH3)/n(CO2)=x。下圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系。
α隨著x增大而增大的原因是_________________________________。
③圖中B點(diǎn)處,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率_______________。
(3)將N2和H2各1 mol充入一密閉容器中,在一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)。反應(yīng)至平衡的過程中,N2的體積分?jǐn)?shù)將_______________(填序號(hào))。
a.一直減小 b.始終不變 c.一直增大 d.無法確定
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