Question

 (1) 在微生物作用的條件下，NH₄^＋   經(jīng)過兩步反應被氧化成NO₃^－   。兩步反應的能量變化示意圖如下：

          

①第一步反應是        _________  反應(選題“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是

                  ________________________________________      

②1 mol NH₄^＋  (aq)全部氧化成NO₃^－   (aq)的熱化學方程式是

                                   ________________________    

 (2) 用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol·L^-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)滴定，滴定結(jié)果如下：

實驗編號	NaOH起始讀數(shù)	NaOH終點讀數(shù)
第一次	0.10mL	18.40mL
第二次	3.00mL	21.10mL
第三次	0.20mL	20.40mL
第四次	0.00mL	18.20mL

①滴定管在使用之前需要先___________________，再洗滌和潤洗

②判斷滴定終點的現(xiàn)象是                                                

③根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為    _______      mol·L^-1（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）。

④以下操作可能造成測定結(jié)果偏高的是               （填寫序號）。

A．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后消失

B．滴定前讀數(shù)正確，達到滴定終點后，俯視讀數(shù)

  C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

D．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗

E．未用標準液潤洗酸式滴定管

(3) 由pH＝3的HA(弱酸)與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度大小的順序為______________________________________

Answer 1

（1）① 放熱（1分） △H＜0 (或反應物的總能量大于生成物的總能量)（1分）②NH₄^＋   (aq)＋2O₂(g)2H^＋(aq)＋NO₃^－   (aq)＋H₂O(l)  △H =－346 kJ/mol  （2分）

(2)  ①查漏（1分）  ②無色變粉紅色，且半分鐘內(nèi)不變色（1分）

 ③ 0.15  mol·L^-1（2分）    ④A C（2分）  

（3） c(A^—)＞c(Na^＋)＞c(H^＋) ＞ c(OH^―) （2分）