【題目】已知A,B,C,D,E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A元素的原子半徑在短周期元素中最;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài);D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子。E元素在地殼中含量居第二位,F(xiàn) 與E位于同一周期,且是該周期元素中電負(fù)性最大的元素。
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)E元素可分別與D元素、F元素形成兩種常見(jiàn)化合物,這兩種化合物的熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)?/span>____________(用化學(xué)式表示),原因是_____________________。
(2)C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點(diǎn)還要高,其原因是____________。
(3)1 mol B2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是____________。
(4)圖(Ⅰ)是B元素的單質(zhì)晶體的一個(gè)晶胞,該晶胞中含有_____個(gè)原子,該晶體類(lèi)型為________。
(5)E單質(zhì)存在與金剛石結(jié)構(gòu)類(lèi)似的晶體,晶體中原子之間以_________相結(jié)合,其晶胞中共有8個(gè)原子,其中在面心位置貢獻(xiàn)______個(gè)原子。
(6)BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖(Ⅱ)所示。該晶體的類(lèi)型屬于_______(填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體,該晶體中B原子軌道的雜化類(lèi)型為__________。
【答案】SiO2>SiCl4 二氧化硅為原子晶體,而SiCl4為分子晶體 NH3分子間形成氫鍵,同族其他元素氫化物分子間不能形成氫鍵 3NA(或1.806×1024) 8 原子晶體 共價(jià)鍵 3 原子 sp3雜化
【解析】
已知A,B,C,D,E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A元素的原子半徑在短周期元素中最小,則A為氫元素;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),核外電子數(shù)為6,則B為碳元素;D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子,則D外圍電子排布為2s22p4,則D為氧元素。C的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間,則C為氮元素;E元素在地殼中含量居第二位,則E為硅元素;F 與E位于同一周期,且是該周期元素中電負(fù)性最大的元素,F(xiàn)為氯元素。
由分析可知:A為氫元素、B為碳元素、C為氮元素、D為氧元素、E為硅元素、F為氯元素。
(1)E元素可分別與D元素、F元素形成兩種常見(jiàn)化合物SiO2和SiCl4 ,這兩種化合物的熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)镾iO2>SiCl4 ,原因是二氧化硅為原子晶體,而SiCl4為分子晶體;
(2)C的氫化物NH3比下周期同族元素的氫化物PH3沸點(diǎn)還要高,其原因是NH3分子間形成氫鍵,同族其他元素氫化物分子間不能形成氫鍵。
(3)C2H2分子中含有1個(gè)C≡C叁鍵、2個(gè)C-H單鍵,叁鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵,單鍵都是σ鍵,故1mol C2H2分子中含σ鍵的數(shù)目是3NA(或1.806×1024) ;
(4)由圖(Ⅰ)中B元素的單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知,該晶胞中4個(gè)C原子位于晶胞內(nèi)部、6個(gè)C原子位于面心、8個(gè)C原子位于頂點(diǎn)上,故該晶胞中含有C原子數(shù)目=4+6×1/2+8×1/8=8;碳原子之間是以共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),故該晶體類(lèi)型為原子晶體。
(5)硅晶體和金剛石晶體都屬于原子晶體,硅原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合.在金剛石晶體的晶胞中,每個(gè)面心有一個(gè)碳原子,晶體硅有著類(lèi)似結(jié)構(gòu),則面心位置貢獻(xiàn)的原子為 6×1/2=3個(gè);
(6)由CO2在高溫高壓下所形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知.該晶體中相鄰的原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體,故基屬于原子晶體;該晶體中每個(gè)C原子形成4個(gè)C-O單鍵,故C原子軌道的雜化類(lèi)型為sp3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】色酮類(lèi)化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性,其合成路線如圖:
已知:①+HCl(R代表烴基)
②+R’OH+RCOOH(R、R’代表烴基)
③(R、R1、R2、R3、R4代表烴基)
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__;根據(jù)系統(tǒng)命名法,F的名稱是__。
(2)B→C所需試劑a是__;試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。
(3)C與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(5)已知:①2HJ+H2O;②J的核磁共振氫譜只有兩組峰。
以E和J為原料合成K分為三步反應(yīng),寫(xiě)出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
E:__;J:__;中間產(chǎn)物2:__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 的一溴代物和的一溴代物都有4種(不考慮立體異構(gòu))
B. CH3CH=CHCH3分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上
C. 按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D. 與都是α-氨基酸且互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得:
下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)
B. 可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚
C. 乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)
D. 貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱,最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知CsCl晶體的密度為ρg·cm-3,NA為阿伏加德羅常數(shù),相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為acm,如圖所示,則CsCl的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為( )
A. NA·a3·ρ B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)_________,該元素的符號(hào)是__________;
(2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)_______,該元素的名稱是__________;
(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為_(kāi)___________;
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________;
(5)比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是( )
A. Cu2S(s)Cu(s)CuCl2(s)
B. SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)
C. Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)
D. NaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物分子式的一種重要方法。0.05mol某烴完全燃燒后,測(cè)得生成的二氧化碳為5.6L(STP)、生成的水為5.4g。請(qǐng)通過(guò)計(jì)推導(dǎo)該烴的分子式,并寫(xiě)出它可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及對(duì)應(yīng)的名稱。_______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液過(guò)程中的電導(dǎo)率如圖,下列說(shuō)法不正確的是:
A.A點(diǎn)硫酸濃度最大
B.B點(diǎn)溶液中離子濃度小于A點(diǎn)
C.C點(diǎn)的導(dǎo)電率不為零是因?yàn)榱蛩嵊惺S?/span>
D.D點(diǎn)溶液中的主要離子為Ba2+和OH-
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