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【題目】已知CsCl晶體的密度為ρg·cm-3NA為阿伏加德羅常數(shù),相鄰的兩個Cs的核間距為acm,如圖所示,則CsCl的相對分子質量可以表示為(  )

A. NA·a3·ρ B. C. D.

【答案】A

【解析】

由圖可知,相鄰的兩個Cs的核間距為a cm,即晶胞棱長為acm,頂點在空間被8個晶胞共用,體心為1個晶胞擁有,根據(jù)ρV=M/NA計算相對分子質量,

由圖可知,相鄰的兩個Cs的核間距為a cm,即晶胞棱長為acm,體積為a3cm3,頂點在空間被8個晶胞共用,體心為1個晶胞擁有,可知含1個氯離子,Cs個數(shù)=8×1/8=1,由晶胞的質量m=ρV=M/NA可知,M=ρVNA=NA·a3·ρ g·mol-1,摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子質量,所以其相對分子質量是ρa3 NA

故選:A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料,某研究性學習小組的同學擬用下列裝置制取高純度的苯甲酸甲酯。

有關數(shù)據(jù)如下表:

請回答下列問題:

1)在燒瓶中混合有機物及濃硫酸的方法是__;在實際實驗中,甲醇、苯甲酸的物質的量之比遠大于其理論上的物質的量之比,目的是__;裝置C中除甲醇、苯甲酸與濃硫酸外還需要放置__

2C裝置上部的冷凝管的主要作用是__。

3)制備和提純苯甲酸甲酯的操作的先后順序為(填裝置字母代號)__

4A裝置錐形瓶中Na2CO3的作用是__;D裝置的作用是__;當B裝置中溫度計顯示__℃時可收集苯甲酸甲酯。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[2,2]戊烷()是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是

A. 與環(huán)戊烯互為同分異構體

B. 二氯代物超過兩種

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有等濃度的下列溶液:醋酸,苯酚,苯酚鈉,碳酸,碳酸鈉,碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是

A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③

C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質的量相同的NaHCO3KHCO3固體混合物9.20g0.2mol/L鹽酸反應。

1)欲求標準狀況下生成CO2的體積,還需要什么數(shù)據(jù)___。(討論(2)的問題中,該數(shù)據(jù)用a表示)

a

生成CO2的體積(L

2)討論a值的變化時,產生CO2的體積(標準狀況)___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A,B,C,D,E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A元素的原子半徑在短周期元素中最;B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài);D原子L層上有2對成對電子。E元素在地殼中含量居第二位,F(xiàn) 與E位于同一周期,且是該周期元素中電負性最大的元素。

根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)E元素可分別與D元素、F元素形成兩種常見化合物,這兩種化合物的熔沸點高低順序為____________(用化學式表示),原因是_____________________

(2)C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點還要高,其原因是____________。

(3)1 mol B2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是____________。

(4)圖(Ⅰ)是B元素的單質晶體的一個晶胞,該晶胞中含有_____個原子,該晶體類型為________

(5)E單質存在與金剛石結構類似的晶體,晶體中原子之間以_________相結合,其晶胞中共有8個原子,其中在面心位置貢獻______個原子。

(6)BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖(Ⅱ)所示。該晶體的類型屬于_______(填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體,該晶體中B原子軌道的雜化類型為__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用含砷氧化銅礦[CuO、Cu2(OH)2CO3As2O3及重金屬鹽等]制取Cu2(OH)2SO4的工藝流程如下:

(1) 步驟Ⅰ氨浸時,控制溫度為5055 ℃,pH約為9.5,含銅化合物轉化為[Cu(NH3)4]SO4溶液。

CuO被浸取的離子方程式為________

②浸取溫度不宜超過55 ℃,其原因是________。

Cu2NH3結合時,溶液中含銅微粒的物質的量分布分數(shù)(δ)與溶液中游離的c(NH3)的對數(shù)值的關系如圖所示。若用1 L浸取液(由等物質的量NH3NH4+組成)amolCu2(OH)2CO3全部浸出為[Cu(NH3)4]2(CO32-轉變?yōu)?/span>HCO3-,不考慮其他反應,溶液體積變化忽略不計),原浸取液中起始時c(NH3)應滿足的條件是________

(2) “AsO2-時,FeSO4需過量,一方面使AsO2-沉淀完全,另一目的是________

(3) “蒸氨時發(fā)生反應的化學方程式為________。

(4) 為了實現(xiàn)生產過程中物質循環(huán)利用,可采取的措施為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖表示在一定的溫度下,容積固定的密閉容器中,A、B、C三種氣體的物質的量濃度隨時間變化的情況。

試回答下列問題:

1)該反應的化學方程式為________。

20t1s內氣體B的平均反應速率為________。

3)(t110)s時,B的物質的量分數(shù)為______,此時v(A)_____v(B)(填“>”“<”或“=”),D點是否處于平衡狀態(tài)_________(填“是”或“否”)。

4)下列關于該反應的說法正確的是________ (填序號)。

a.到達t1時刻該反應已停止

b.在t1時刻之前,氣體B的消耗速率大于它的生成速率

c.在t1時刻,氣體C的正反應速率等于逆反應速率

5)容器中(t110)s時的壓強與起始時的壓強之比為____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學設計如圖所示裝置,探究氯堿工業(yè)原理,下列說法正確的是

A. 石墨電極與直流電源負極相連

B. 銅電極的反應式為:2H2O+2e-2OH-+H2

C. 氫氧化鈉在石墨電極附近產生, Na+ 向石墨電極遷移

D. 用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體,試紙變藍色

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