某種乙烯和氫氣的混合氣體V L，完全燃燒需要相同條件下的氧氣2V L，則混合氣體中乙烯和氫氣的體積比是（　　）
A、3：2B、2：3
C、3：4D、4：3
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：令乙烯和氫氣的體積分別為xL、yL，根據(jù)反應(yīng)的方程式：C2H4+3O2
點燃
2CO2+2H2O、2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O，表示出各自消耗的氧氣體積，列方程組計算．
解答： 解：令乙烯和氫氣的體積分別為xL、yL，則：
C2H4+3O2
點燃
2CO2+2H2O
xL   3xL
2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
yL  0.5yL
由題意可得方程組：
x+y=V
3x+0.5y=2V

解得
x=0.6V
y=0.4V
，
故混合氣體中乙烯和氫氣的體積比=0.6V L：0.4V L=3：2，
故選A．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意根據(jù)方程式進行解答，注意有機物燃燒耗氧量的有關(guān)計算．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）工業(yè)合成氨技術(shù)的反應(yīng)原理是：N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量變化如圖1所示，回答下列問題：

①計算反應(yīng)在第一次平衡時平衡常數(shù)K=
 
（保留二位小數(shù)）
②產(chǎn)物NH3在5～10min、20～25min和45～50min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v1、v2、v3表示]從大到小排列次序為
 
．
③在45min時，采取的措施是
 
；
（2）如圖2是一個體積固定的恒溫密閉容器，正中間有一個可以滑動的隔板將容器隔成A、B兩室．A室放入H2和O2共5mol，B室放入H2和N2共5mol，使隔板恰好處于正中間．
①控制一定條件，只使A室氣體充分反應(yīng)，此時隔板左移，待反應(yīng)完成且密閉容器溫度恒定（大于120℃）后，A室氣體體積是B室體積的
4
5
．計算原H2和O2的體積比為
 
．
②再控制一定條件，使H2和N2發(fā)生反應(yīng)（正反應(yīng)放熱）．當密閉容器溫度恒定（大于120℃）且達到平衡時，隔板右移恰好回到正中間，若加入的N2為1mol，則N2的轉(zhuǎn)化率為
 
，若加入的N2為x mol，則x的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑
 
電子，發(fā)生的反應(yīng)是
 
反應(yīng)；還原劑
 
電子，發(fā)生的反應(yīng)是
 
反應(yīng)．鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為
 
，生成物中鐵是
 
價，鐵與鹽酸的反應(yīng)式為
 
，生成物中鐵是
 
價，這一事實證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性（填“強”“弱”）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，纖維素與濃H2SO4和濃HNO3的混合酸反應(yīng)生成硝酸纖維，這個反應(yīng)的類型屬于（　�。�
A、硝化B、磺化C、酯化D、氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

高純硅、金剛石、硅膠、水玻璃、石英五種物質(zhì)中，能用來制造鉆探機鉆頭的是
 
，能用做黏合劑、防腐劑的是
 
，能用來制作半導體材料的是
 
，能用來做干燥劑的是
 
，能用來制造普通玻璃的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量雜質(zhì)Fe、Zn、Cu、Pt，可用電解法制備高純度的鎳（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+），下列敘述正確的是（　�。�
A、陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e-=Ni
B、電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt
C、電解后，溶液中存在的陽離子只有Fe2+和Zn2+
D、電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，試回答：
（1）x表示
 
，y決定了微粒的
 
．
（2）當x-y=10時，微粒為
 
（填微粒類別）．
（3）y=8時，該微粒帶2個單位負電荷，則該微粒的符號為
 
，該微粒結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（4）當y=1的中性原子M與y=7的中性原子N化合時，形成的化合物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1 NA
B、常溫常壓下，2.3g NA失去的電子數(shù)為0.1NA
C、通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol?/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1.95g由Na2SO4和Na2CO3組成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，過濾得沉淀B，向B中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后剩余沉淀2.33g．計算：
（1）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)
（2）BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度．

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