Question

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H₂O含有的分子數(shù)為1 N_A
• B、常溫常壓下，2.3g N_A失去的電子數(shù)為0.1N_A
• C、通常狀況下，1N_A個(gè)CO₂分子占有的體積為22.4L
• D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol?/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個(gè)數(shù)為1N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量；
B、鈉為1價(jià)金屬，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子；
C、不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算1mol二氧化碳的體積；
D、沒(méi)有告訴氯化鎂溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氯離子的數(shù)目．

解答： 解：A、標(biāo)況下，水不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)失去0.1mol電子，失去的電子數(shù)為0.1N_A，故B正確；
C、N_A個(gè)二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，不是標(biāo)況下，題中條件無(wú)法計(jì)算1mol二氧化碳的體積，故C錯(cuò)誤；
D、沒(méi)有告訴物質(zhì)的量濃度為0.5mol?/L的MgCl₂溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氯離子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件；阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．