Question

下表為部分短周期元素化合價及其相應原子半徑的數(shù)據(jù)．下列說法正確的是（　�。�

元素性質	元素編號
	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半徑（nm）	0.102	0.117	0.074	0.110	0.071	0.075	0.077	0.099
最高化合價	+6	+4		+5		+5	+4	+7
最低化合價	-2	-4	-2	-3	-1	-3	-4	-1

• A、A的氫化物比C的氫化物穩(wěn)定
• B、F的氫化物與H的氫化物化合所得產物為離子晶體
• C、F、G、H的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強
• D、B和G的最高價氧化物均為原子晶體

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：

分析：短周期元素中，A、C均有最低價-2，處于ⅥA族，且A有最高價+6，原子半徑較大，故A為S元素、C為O元素；B、G均有+4、-4價，處于ⅣA族，原子半徑B＞G，故B為碳元素、G為Si；D、F均有+5、-3價，原子半徑D＞F，故D為P元素、F為N元素；E、H均有-1價，且H有+7價，原子半徑也大于E，故E為F元素、H為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期元素中，A、C均有最低價-2，處于ⅥA族，且A有最高價+6，原子半徑較大，故A為S元素、C為O元素；B、G均有+4、-4價，處于ⅣA族，原子半徑B＞G，故B為碳元素、G為Si；D、F均有+5、-3價，原子半徑D＞F，故D為P元素、F為N元素；E、H均有-1價，且H有+7價，原子半徑也大于E，故E為F元素、H為Cl，
A．非金屬性A（硫）＜C（氧），故A的氫化物不如C的氫化物穩(wěn)定，故A錯誤；
B．F的氫化物與H的氫化物化合為NH₄Cl，屬于離子晶體，故B正確；
C．酸性：碳酸＜硝酸＜高氯酸，故C錯誤；
D．B和G的最高價氧化物分別為二氧化碳、二氧化硅，前者屬于分子晶體，后者屬于原子晶體，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握，難度中等．