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如圖為1mol甲烷在足量的氧氣中燃燒生成CO2（g）和H2O（g）時的能量變化示意圖，由此圖分析得出的下列結論中正確的是（　　）
A、甲烷燃燒為吸熱反應
B、甲烷的燃燒熱△H=-802kJ?mol-1
C、EA-EB=1015kJ
D、該反應的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ?mol-1
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：由圖可知該反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，反應熱△H=E1-E2，據此分析．
解答： 解：A．由圖可知該反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，故A錯誤；
B．反應熱△H=E1-E2=213-1015=-802kJ?mol-1，該反應產物水為氣態(tài)，則反應熱不能表示燃燒熱，故B錯誤；
C．EA-EB=213-1015=-802kJ?mol-1，故C錯誤；
D．該反應的反應熱△H=-802kJ?mol-1，則該反應的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ?mol-1，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了化學反應中能量變化圖象，注意根據反應物與生成物的能量相對大小判斷反應熱的類型，題目難度不大，注意把握燃燒熱的概念及應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表為部分短周期元素化合價及其相應原子半徑的數據．下列說法正確的是（　　）
元素性質元素編號
ABCDEFGH
原子半徑（nm）0.1020.1170.0740.1100.0710.0750.0770.099
最高化合價+6+4+5+5+4+7
最低化合價-2-4-2-3-1-3-4-1
A、A的氫化物比C的氫化物穩(wěn)定
B、F的氫化物與H的氫化物化合所得產物為離子晶體
C、F、G、H的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強
D、B和G的最高價氧化物均為原子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程
B、合金都比純金屬易被腐蝕
C、將金屬與外加直流電源的負極相連，而將正極接到廢鐵上，可以防止金屬被腐蝕
D、鍍鋅鐵比鍍錫鐵更容易被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A、1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3 NA
B、標準狀況下，22.4 L NH3中含有共價鍵的數目為NA
C、1 molCl2與足量Fe反應轉移電子數一定為3NA
D、標準狀況下，11.2 L SO3所含的分子數目為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數的值為NA，下列敘述正確的是（　　）
A、常溫常壓下，含NA個氧分子的氧氣的體積小于22.4L
B、2.24LCl2與足量Ca（OH）2反應，轉移的電子數為0.1NA
C、1mol CH3OH在燃料電池負極反應時轉移的電子數是6NA
D、100mL 18 mol/L濃硫酸與足量銅共熱，可生成SO2的分子數為0.9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、化學反應中的能量變化，通常表現為熱量的變化
B、煤和石油屬于可再生能源
C、要使燃料燃燒只需要大量的氧氣
D、汽車排出大量尾氣中含有CO會污染大氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列文字表述與反應的離子方程式對應且正確的是（　�。�
A、溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓
B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、苯酚與純堿溶液混合：2C6H5OH+CO32-→CO2↑+H2O+2C6H5O-
D、甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4Ag（NH3）2++4OH-
△
CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下有①9.03×1023個NH3分子．②44.8L CH4③85g  H2S氣體下列對這三種氣體的關系從大到小的順序是：
（1）物質的量
 

（2）質量
 

（3）原子總數
 

（4）密度
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為探究Cl2的氧化性和I-的還原性強于Fe2+，設計了如圖裝置制取Cl2，并進行實驗探究．回答下列問題：
（1）儀器A的名稱：
 
；用儀器B代替分液漏斗的目的是
 
；
（2）制取Cl2方法有多種：
①用MnO2加熱條件下氧化濃鹽酸；
②用KMnO4常溫下氧化濃鹽酸；
③用O2在450℃，催化劑氧化濃鹽酸；
三種氧化劑氧化性由強到弱的順序為：
 
；
只用該裝置應選用方法是（用離子方程式表示）：
 
；
（3）為比較I-和Fe2+的還原性強弱，需在甲瓶中滴幾滴淀粉試液，目的是
 
；在乙瓶中滴幾滴KSCN試液，目的是
 
；能得出I-還原性強于Fe2+的實驗依據是
 
；
（4）該實驗設計最大的缺陷是
 
；
（5）當乙瓶中c（Fe2+）=C（Fe3+），瓶內反應的離子方程式為：
 
；標準狀況下乙瓶中通入Cl2體積理論上至少應為
 
L．

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