【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。

【甲同學(xué)】 設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成驗(yàn)證非金屬性S>C>Si的實(shí)驗(yàn)研究；

【乙同學(xué)】 設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

A、B兩處分別是浸有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，

（1）①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是 。

② A溶液的名稱是 。

③ 燒杯中C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是通過(guò)觀察玻璃管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變。

① 寫出A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

② B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。

【答案】（1）①最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng) ②稀硫酸

③CO2+SiO32-+H2O＝H2SiO3↓+CO32-

（2）①Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-②試紙變藍(lán)

【解析】試題分析：（1）①根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可知甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)；

②S元素的最高價(jià)含氧酸是硫酸，則A中盛放的溶液是稀硫酸；

③稀硫酸與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生硅酸沉淀，則C中反應(yīng)的離子方程式為CO2+SiO32-+H2O＝H2SiO3↓+CO32-。

（2）①高錳酸鉀氧化濃鹽酸生成氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把溴離子氧化，則圖2中A處反應(yīng)的離子方程式為 Cl2 ＋2Br—＝2Cl—＋Br2。

②過(guò)量的氯氣以及產(chǎn)生的溴都能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，則B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是試紙變藍(lán)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表給出五種短周期元素的相關(guān)信息。

元素

相關(guān)信息

A

常溫、常壓下，其單質(zhì)是最輕的氣體，它將成為備受青睞的清潔燃料

B

工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障

C

植物生長(zhǎng)三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會(huì)造成光化學(xué)污染

D

室溫下其單質(zhì)為淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰

E

常溫下其單質(zhì)為黃綠色氣體，其單質(zhì)水溶液有漂白、殺菌作用

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）D元素核外電子排布 ；

（2）A、B兩元素形成的含有非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式 ；A、B兩元素形成的具有相同電子數(shù)的離子有（填化學(xué)式）：______________、_____________。

（3）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無(wú)色化合物(這兩種化合物分子中原子個(gè)數(shù)比皆為1∶2)一起用作火箭助推劑，兩者發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)，寫出上述化學(xué)反應(yīng)方程式： 。

（4）一定條件下，在水溶液中1 mol E－、EO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如右圖所示。n是 (填離子符號(hào))。離子反應(yīng)y→x＋m的熱化學(xué)方程式為 。

（5）Na2DB3水溶液中各離子濃度的大小順序是 （填離子符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué) 選修2：化學(xué)與技術(shù)】

工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是 ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）此生產(chǎn)過(guò)程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是 。1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意圖如下：

分別表示N2、H2、NH3 。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是 、 。

（3）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是 ；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是 。

（4）生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O

NH3還原法：8NH3+6NO2 7N2+12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）

以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是 。

（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的 %。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】右圖為元素周期表短周期的一部分。E原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+l。下列敘述不正確的是（ ）

A. C和E氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

B. A與B形成的陰離子可能有AB32-、A2B42-

C. AD2分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)

D. A、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取乙炔常因含雜質(zhì)生成少量H2S，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)以確證上述混合氣體中含有乙炔和H2S。

（1）如圖所示A、B、C、D裝置中可盛放的試劑是(填序號(hào))

A．________； B．________； C．________； D．______。

①CuSO4溶液 ②NaOH溶液 ③溴水 ④KMnO4酸性溶液

（2）能說(shuō)明H2S氣體存在的現(xiàn)象是___ _____，

（3）使用裝置B的目的是______ _，

（4）使用裝置C的目的是___ ，

（5）確證含有乙炔的現(xiàn)象是___ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

據(jù)此填寫下列空格。

（1）該物質(zhì)苯環(huán)上一氯代物有________種；

（2）1 mol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為________mol；

（3）1 mol該物質(zhì)和H2加成需H2________mol；

（4）下列說(shuō)法不正確的是________。

A．該物質(zhì)可發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)

B．該物質(zhì)與甲苯屬于同系物

C．該物質(zhì)使溴水褪色的原理與乙烯相同

D．該物質(zhì)使酸性KMnO4溶液褪色發(fā)生的是加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知溶液中：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)反應(yīng)的還原劑是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素

B. b點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

C. c點(diǎn)到d點(diǎn)的反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.6mol電子

D. 往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I-等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為____________，該操作將I2還原為I-的目的是____________；

（2）操作X的名稱為____________；

（3）氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)．實(shí)驗(yàn)室控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是____________；儀器b中盛放的溶液為_____。

（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O

某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一種或兩種，請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實(shí)驗(yàn)方案：(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)。

①取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在：

②____________；

③另從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉試液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)色，說(shuō)明廢水中含有IO3-，否則說(shuō)明廢水中不含IO3-。

（5）二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑和水處理劑。現(xiàn)用ClO2氧化酸性含I-廢液回收碘。

①完成ClO2氧化I-的離子方程式：□ClO2+□I-+□____________=□I2+□Cl-+□____________

②若處理含I-相同量的廢液回收碘，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的____________倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“C1化學(xué)”是指以分子中只含一個(gè)碳原子的物質(zhì)為原料進(jìn)行物質(zhì)合成的化學(xué)。如下圖是以天然氣的主要成分為原料的合成路線流程圖，其中“混合氣體”的成分與水煤氣相同；B的水溶液有防腐功能；D是C的鈉鹽，2 mol D分子間脫去1 mol H2分子可縮合生成E（草酸鈉）；H是F與A按物質(zhì)的量之比為1∶2反應(yīng)的產(chǎn)物。

（1）天然氣主要成分的電子式是________；E的化學(xué)式是________。

（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是： _________。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A―→B_____________________________；

A＋F― →H__________________________。

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