15．下列關(guān)于焰色反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則原溶液中有Na+，無(wú)K+
B．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)
C．進(jìn)行鈉的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，可用到的實(shí)驗(yàn)用品有：鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸
D．焰色反應(yīng)是某些金屬單質(zhì)具有的性質(zhì)

分析 A．鈉元素的黃色火焰可以覆蓋鉀元素的紫色火焰；
B．用稀鹽酸洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)；
C．焰色反應(yīng)時(shí)用鹽酸洗滌鉑絲，可用灼燒氯化鈉的方法觀察鈉的焰色反應(yīng)現(xiàn)象；
D．焰色反應(yīng)是某些金屬元素具有的性質(zhì)．

解答 解：A．鈉元素的黃色火焰可以覆蓋鉀元素的紫色火焰，用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則原溶液中有Na+，可能有K+，故A錯(cuò)誤；
B．用稀鹽酸洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．焰色反應(yīng)時(shí)用鹽酸洗滌鉑絲，用鉑絲蘸取氯化鈉溶液灼燒，觀察鈉元素的焰色反應(yīng)現(xiàn)象，故C正確；
D．焰色反應(yīng)是某些金屬元素具有的性質(zhì)，包括單質(zhì)、離子等，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查焰色反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意K元素的焰色反應(yīng)要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃片觀察，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．飽和Na2SO4溶液可以使蛋白質(zhì)變性
B．大力推廣應(yīng)用“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少硫氧化物、氮氧化物對(duì)空氣的污染
C．從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)
D．鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．化學(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用，霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．
（1）已知：NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?NO2（g）△H=-56.5kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有b．
a．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：3，則平衡常數(shù)K=$\frac{1}{3}$（用分?jǐn)?shù)表示）
（2）CO綜合利用．
①CO用于合成甲醇反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．得知該反應(yīng)的△H＜0，該反應(yīng)的實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右最為適宜．反應(yīng)達(dá)平衡后，下列操作既能加快反應(yīng)速率，又能使平衡混合物中CH3OH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大的是d e
a． 升溫                    b．恒容條件下充入H2
c．加入合適的正催化劑d．恒容條件下再充入1molCO，2mol H2
e．壓縮體積              　 f．移走一部分CH3OH
②電解CO制備CH4，電解質(zhì)為碳酸鈉溶液，工作原理如圖2所示，寫(xiě)出陰極區(qū)電極反應(yīng)式CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如圖為一原電池示意圖，在原電池兩極之間設(shè)有隔膜，離子可以自由通過(guò)．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Zn2+通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)
B．電子由Cu極通過(guò)導(dǎo)線流向Zn極
C．一段時(shí)間后ZnSO4溶液濃度增大CuSO4溶液濃度減小
D．Cu2+與Zn2+物質(zhì)的量之和保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某有機(jī)物的分子式為C9H12，其屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖（Ⅰ）中錐形瓶a內(nèi)放入43.8g10%的稀鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放有4g碳酸鈣粉末，將它緊緊套在瓶a口上，膠管c套在瓶的側(cè)口，并用彈簧夾d夾緊（瓶口和側(cè)口都不漏氣）．將圖Ⅰ的裝置在托盤(pán)天平上稱量，質(zhì)量為W1克．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫(xiě)下列空白：
（1）把氣球b中的碳酸鈣粉末小心倒入瓶中，立即產(chǎn)生許多氣泡，氣球逐漸脹大（如圖Ⅱ）．反應(yīng)結(jié)束后，再將其稱量，質(zhì)量為W2克，若不考慮浮力，則W1和W2的關(guān)系是相等．
（2）取30g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入膠管c口（為便于操作，可以適當(dāng)傾斜瓶a，注意防止漏氣）．打開(kāi)d，將溶液擠入瓶中，立即夾緊d．可以看到瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生少量白色沉淀，輕輕搖動(dòng)瓶a，沉淀隨即消失．用同樣方法再加入少量NaOH溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，輕搖，沉淀又消失．使沉淀消失的反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
（3）將全部NaOH溶液很快加入瓶中，夾緊d，瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量白色沉淀，不再溶解．此時(shí)瓶?jī)?nèi)溫度升高（填“不變“、“降低“或“升高“）．
（4）繼續(xù)輕搖瓶a，氣球逐漸縮小，直至恢復(fù)反應(yīng)前的下垂?fàn)睿畬?xiě)出此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，且原子核外L層電子數(shù)分別為0、5、8、8、8，Y元素與其他元素不在同一主族，Z、W、Q元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可發(fā)生反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．離子半徑：Q＞W(wǎng)＞Z
B．Q的氫化物的水溶液一定具有強(qiáng)酸性
C．X、Y、Q可同時(shí)存在同一離子化合物中
D．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＞Q＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如圖是分離操作步驟流程圖．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．操作①用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯
B．工業(yè)制備無(wú)水E物質(zhì)的方法是在E中加生石灰后進(jìn)行操作②
C．試劑b可用硫酸
D．操作③用到的儀器和用品主要有漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、現(xiàn)象、結(jié)論等均正確的是（　�。�
A．a圖示裝置，滴加乙醇試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙酸
B．b圖示裝置，右邊試管中產(chǎn)生氣泡迅速，說(shuō)明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好
C．c圖示裝置，根據(jù)試管中收集到無(wú)色氣體，驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO
D．d圖示裝置，試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能驗(yàn)證AgCl的溶解度大于Ag2S

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