【題目】某課外小組采用碘量法測(cè)定河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下:

Ⅰ.取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合,反應(yīng)生成MnO(OH)2,實(shí)現(xiàn)氧的固定。

Ⅱ.酸化、滴定

將固氧后的水樣酸化,MnO(OH)2I還原為Mn2+,在暗處?kù)o置5 min,然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I22+I2 = 2I+)。

回答下列問(wèn)題:

1)取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面,這樣操作的主要目的是_____。

2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

3Na2S2O3能水解,則滴定時(shí)Na2S2O3溶液應(yīng)裝在_____(填下圖中的儀器編號(hào))。請(qǐng)補(bǔ)充潤(rùn)洗該儀器的操作方法:從滴定管____加入35mL所要盛裝的溶液,__________,然后,一手控制活塞(酸式滴定管輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞;堿式滴定管輕輕擠壓玻璃球),將液體從滴定管__放入預(yù)置的燒杯中。

4)某次滴定前滴定管液面如圖所示,讀數(shù)為________mL。

5)量取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后,從中取20.00 mL放入錐形瓶,用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示劑,終點(diǎn)現(xiàn)象為________________;若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL,則水樣中溶解氧的含量為__mg·L1。

【答案】使測(cè)定值與水體中的實(shí)際值保持一致,避免產(chǎn)生誤差 O2 + 2MnOH22MnOOH2 上口 傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管 下口 0.30 藍(lán)色剛好褪去 400ab

【解析】

1)采集的水樣中溶解的氧氣因外界條件的改變其溶解度發(fā)生變化;

2)“氧的固定”的方法是用Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)與水樣混合,反應(yīng)生成MnO(OH)2;

3Na2S2O3能水解顯堿性,可裝在堿式滴定管中進(jìn)行滴定,將溶液從滴定管的上口倒入滴定管中進(jìn)行潤(rùn)洗,完全排出溶液;

4)滴定管讀數(shù)上小下大,精確度為0.01mL

5)用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2,用淀粉作指示劑,一開(kāi)始I2遇淀粉變藍(lán),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,藍(lán)色逐漸變淺,直至最終達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)藍(lán)色完全消失;根據(jù)關(guān)系O22MnO(OH)22I24S2O32-進(jìn)行基本計(jì)算。

1)取水樣擾動(dòng)水體表面,這樣操作會(huì)使氧氣溶解度減小,為此,取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面,避免產(chǎn)生誤差;

2)“氧的固定”的方法是用Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)與水樣混合,反應(yīng)生成MnO(OH)2,反應(yīng)的方程式為:O2 + 2Mn(OH)22MnO(OH)2;

3Na2S2O3能水解,使溶液顯堿性,可裝在堿式滴定管中進(jìn)行滴定,將溶液從滴定管的上口倒入滴定管中傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管進(jìn)行潤(rùn)洗,從下口將液體從滴定管排入預(yù)置的燒杯中;

4)滴定管讀數(shù)上小下大,精確度為0.01mL,圖中讀數(shù)為0.30mL;

5)用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2,用淀粉作指示劑,一開(kāi)始I2遇淀粉變藍(lán),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,藍(lán)色逐漸變淺,直至最終達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)藍(lán)色完全消失,且30s內(nèi)不變色;根據(jù)O2 + 2Mn(OH)22MnO(OH)2MnO(OH)2+2I-+4H+I2+ Mn2++3H2O、2+I22I+可得關(guān)系式:O22MnO(OH)22I24S2O32-,則有n(O2)=,則水樣中溶解氧的含量為=400mg·L1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】用下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.用圖①的裝置制取并收集干燥的NH3B.用圖②的裝置驗(yàn)證乙炔的還原性

C.用圖③的裝置制取溴苯D.用圖④的裝置分離COCO2

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【題目】據(jù)報(bào)道,最近有科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種在常壓下運(yùn)行的集成BaZrO3基質(zhì)子陶瓷膜反應(yīng)器( PCMR) ,將PCMR與質(zhì)子陶瓷燃料電池相結(jié)合進(jìn)行電化學(xué)法合成氨的原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為CH4+2H2O+8e-=CO2 +8H+

B.陰極可能發(fā)生副反應(yīng)2H+ +2e- =H2

C.質(zhì)子(H+)通過(guò)交換膜由陰極區(qū)向陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)

D.理論上電路中通過(guò)3 mol電子時(shí)陰極最多產(chǎn)生22.4 L NH3

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A. x=1時(shí),c(SO32-)+c(HSO3-)=0.2 mol/L

B. x<1時(shí),溶液可能為酸性

C. x=時(shí),c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D. x<時(shí),隨通入SO2量增大,逐漸減小

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D.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與反應(yīng)制

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【題目】[化學(xué)選修3;物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

明朝《天工開(kāi)物》中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載,鋅也是人體必需的微量元素;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)基態(tài)Zn原子核外的最高能層符號(hào)是________,基態(tài)Zn2+最外層電子排布式為________。

(2)硫酸鋅溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①組成[Zn(NH3)4]SO4的元素中,除Zn外其余元素的電負(fù)性由大到小排序?yàn)?/span>________。

②向[Zn(NH3)4]SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液,未出現(xiàn)渾濁,其原因是________。

③已知[Zn(NH3)4]2+的空間構(gòu)型與相同,則在[Zn(NH3)4]2+Zn2+的雜化類型為________NH3易液化的原因是________________________________。

④在[Zn(NH3)4]SO4晶體中存在的作用力有________。

A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.氫鍵

D.配位鍵 E.范德華力 F.金屬鍵

(3)ZnOZnS結(jié)構(gòu)相似,ZnO的熔點(diǎn)為1975℃,ZnS的熔點(diǎn)約為1700℃。ZnO熔點(diǎn)比ZnS高的原因是________________________________。

(4)常溫下金屬鋅晶體的晶胞為六方最密堆積(如圖所示),若鋅原子的半徑為rnm,六棱柱的高為,則金屬鋅晶體的空間利用率是________(用含π的代數(shù)式表示)

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【題目】配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)一20℃,沸點(diǎn)103℃。可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式是_____________________;Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。

(2)CO分子中C、O原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO分子的結(jié)構(gòu)式是________,寫出與CO互為等電子體的分子的電子式:___________________

(3)C、O、Fe的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________。

(4)關(guān)于Fe(CO)5,下列說(shuō)法正確的是______。

A. Fe(CO)5是非極性分子,CO是極性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反應(yīng)中沒(méi)有新化學(xué)鍵生成

(5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞,三種晶體的晶胞如下圖所示。

①上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。

②a-Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為_______________

③γ-Fe晶胞的邊長(zhǎng)為apm,則γ-Fe單質(zhì)的密度為____g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,列出計(jì)算式即可)。

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【題目】格氏試劑RMgX由Mg和鹵代烴RX在干燥下的乙醚中反應(yīng)制得,廣泛用于復(fù)雜有機(jī)物的合。下圖是著名香料()的合成路線。

(1)寫出反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件____,反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型為____,化合物C的名稱是____。

(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: E____ , F____。

(3)寫出苯 → C的化學(xué)方程式:____

(4)A有多種同分異構(gòu)體,其中苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境氫的同分異構(gòu)體(含-MgBr結(jié)構(gòu))有____種。

(5)設(shè)計(jì)原料()合成產(chǎn)物()的合成路線:____

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【題目】CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2資源化利用的有效途徑。主要反應(yīng)為

Ⅰ:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol

(1)已知CH4(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+206kJ/mol

寫出CH4和水蒸氣反應(yīng)生成CO2的熱化學(xué)方程式_________

(2)在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I,下列選項(xiàng)能夠說(shuō)明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是______

A.混合氣體的密度不變

B.混合氣體的總壓強(qiáng)不變

C.CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量之比為1:1:2:2

D.3V(H2)=V(CH4)

E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

(3)催化合成的溫度通常維持在550-750℃之間,從反應(yīng)速率角度分析其主要原因可能是_________。

(4)將CH4與CO2各1mol充入某密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)I。100Kpa時(shí),反應(yīng)I到達(dá)平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。

①圖中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù),則______點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)最小,判斷依據(jù)是________;__________點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大。

②300℃,100Kpa下,該容器中反應(yīng)I經(jīng)過(guò)40min達(dá)到平衡,計(jì)算反應(yīng)在0-40min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=_________mol/min(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字),該溫度下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=________

(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

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