【題目】25℃時(shí)，向500 mL0.2 mol/L NaOH溶液中通入SO2氣體(忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化)，設(shè)反應(yīng)過(guò)程中=x，已知H2SO3的電離平衡常數(shù)：Ka1=1.2×10-2，Ka2=5.6×10-8。下列說(shuō)法正確的是( )

A. x=1時(shí)，c(SO32-)+c(HSO3-)=0.2 mol/L

B. x<1時(shí)，溶液可能為酸性

C. x=時(shí)，c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D. x<時(shí)，隨通入SO2量增大，逐漸減小

【答案】B

【解析】

A． x=1時(shí)，溶液中溶質(zhì)NaHSO3，溶液中存在物料守恒得到，c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.2 mol/L，A錯(cuò)誤；

B．由電離平衡常數(shù)Ka計(jì)算可知：當(dāng)溶液中溶質(zhì)為NaHSO3，Kh===8.3×10-13<Ka2=5.6×10-8，所以溶液顯酸性，當(dāng)x<1時(shí)，溶液可能為酸性，B正確；

C．x=時(shí)，溶液為Na2SO3溶液，溶液中存在電荷守恒：2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，C錯(cuò)誤；

D．x<時(shí)，隨通入SO2量增大，，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故的比值不變，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知p(A)＝－lg c(A)。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.a點(diǎn)無(wú)ZnS沉淀生成

B.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2

C.CuS和MnS共存的懸濁液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)＝10－20

D.向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動(dòng)，c(S2－)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硅作為一種新型能源被廣泛開(kāi)發(fā)利用，關(guān)于其有利因素下列說(shuō)法中，你認(rèn)為不正確的是(　　)

A.硅燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境產(chǎn)生的污染，容易得到有效控制

B.從Si(s)＋O2(g)SiO2(s) ΔH＝－858.6 kJ·mol－1可知，硅燃燒放出的熱量多

C.自然界中硅的貯存量豐富，可以從自然界直接獲得單質(zhì)硅

D.硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中一定量的A、B氣體混合發(fā)生反應(yīng)：xA(g) +yB(g) zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol·L－1。保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.20 mol·L－1。下列判斷不正確的是

A.x+y＜zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯，反應(yīng)裝置如圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的敘述錯(cuò)誤的是

A.長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用

B.水浴加熱其優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，便于控制溫度

C.粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌

D.洗滌后，用無(wú)水CaCl2干燥，然后過(guò)濾，得到純硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下，將m mol·L－1的CH3COOH溶液和n mol·L－1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝7，則m與n的大小關(guān)系是m____n（填“＞”、“＜”或“=”，下同），原酸中c(H+)與堿中c(OH-)的大小關(guān)系是c(H+)____c(OH-)。

（2）常溫下，將濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa、CH3COOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性。則混合溶液中各離子濃度由大到小排序?yàn)?/span>_____。關(guān)于該混合溶液的說(shuō)法不正確的是___(填代號(hào))。

a．此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)

b．此溶液一定有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)

c．此溶液中水的電離程度一定大于純水的電離程度

d．向此溶液中加少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液pH變化不大

（3）用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL某濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如右圖所示。其中點(diǎn)①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，點(diǎn)③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。列式并計(jì)算醋酸的電離常數(shù)_____，CH3COOH的物質(zhì)的量濃度為____ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外小組采用碘量法測(cè)定河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：

Ⅰ．取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。

Ⅱ．酸化、滴定

將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2+，在暗處?kù)o置5 min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2+I2 = 2I+）。

回答下列問(wèn)題：

（1）取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是_____。

（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（3）Na2S2O3能水解，則滴定時(shí)Na2S2O3溶液應(yīng)裝在_____（填下圖中的儀器編號(hào)）。請(qǐng)補(bǔ)充潤(rùn)洗該儀器的操作方法：從滴定管____加入3～5mL所要盛裝的溶液，__________，然后，一手控制活塞（酸式滴定管輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞；堿式滴定管輕輕擠壓玻璃球），將液體從滴定管__放入預(yù)置的燒杯中。

甲乙丙丁

（4）某次滴定前滴定管液面如圖所示，讀數(shù)為________mL。

（5）量取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，從中取20.00 mL放入錐形瓶，用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為__mg·L1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是

A. CH3OH的燃燒熱為1452 kJ·mol-1

B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1

C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚氨酯類高分子材料PU用途廣泛，其合成反應(yīng)為：

下列說(shuō)法不正確的是

A. HO(CH2)4OH的沸點(diǎn)高于CH3CH2CH2CH3

B. 高分子材料PU在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中能穩(wěn)定存在

C. 合成PU的兩種單體的核磁共振氫譜中均有3個(gè)吸收峰

D. 以1,3-丁二烯為原料，可合成HO(CH2)4OH

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