15．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖．已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，X原子和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，Y的單質是一種常見的半導體材料，Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法錯誤的是（　�。�
A．對應簡單離子半徑X＜W
B．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z
C．化合物XZW既含離子鍵又含共價鍵
D．Z或X的最高價氧化物對應的水化物均能與Y的氧化物反應

分析 W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W元素原子的質子數(shù)為18-10=8，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，X為Na或F，X原子半徑大于氧原子，故X為Na元素；Y的單質是一種常見的半導體材料，原子序數(shù)大于Na元素，故Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，故Z為Cl元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W元素原子的質子數(shù)為18-10=8，故W為氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，X為Na或F，X原子半徑大于氧原子，故X為Na元素；Y的單質是一種常見的半導體材料，原子序數(shù)大于Na元素，故Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，故Z為Cl元素，
A．電子層結構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2-＞Na+，即X＜W，故A正確；
B．非金屬性Cl＞Si，故氫化物穩(wěn)定性Y＜Z，故B正確；
C．化合物NaClO中鈉離子與次氯酸根離子之間形成離子鍵，次氯酸根中氯原子與氧原子之間形成共價鍵，故C正確；
D．二氧化硅能與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉與水，除氫氟酸外二氧化硅不溶于其它酸，不能越高氯酸反應，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的綜合應用，題目難度中等，涉及元素推斷、半徑比較、化學鍵、二氧化硅的性質等知識，推斷元素是解題的關鍵，注意對元素周期律的理解與運用，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．向20mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.02molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C．向漂白粉溶液中通入少量的SO2：SO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaSO3↓+2HClO
D．單質鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+═Cu+2Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴柲転闊嵩�，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應過程如圖1所示：

（1）寫出反應I、II的化學方程式（不必寫反應條件）：
I、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；II2H2SO4=2SO2+O2+2H2O；III、2HI?H2+I2
（2）整個過程中起到了催化作用的物質是SO2、I2（寫化學式）．
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應III，生成的I2為氣體，H2物質的量隨時間的變化如圖2所示．則0-2min內的平均反應速率v（HI）=0.05mol/（L•min），、
能作為該反應達到平衡狀態(tài)判斷依據(jù)的是④⑤
①n（H2）=n（I2）
②壓強不再變化
③氣體密度不再變化
④2個H-I斷裂的同時，有1個H-H斷裂
⑤各組分濃度保持不變
⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
（4）已知有關鍵能數(shù)據(jù)：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，則當有0.2molHI分解時的能量變化是吸收（填“吸收”或“放出”）0.9kJ的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組中的兩種物質作用時，反應條件或反應物用量改變時，對生成物沒有影響的是（　　）
A．Na2O2與CO2B．Na與O2C．NaOH與CO2D．NaAlO2與HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．經(jīng)驗規(guī)律：當成鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當差值小于1.7時，一般為共價鍵．下列判斷正確的是（　　）
A．AlCl3為離子化合物B．Mg與Cl形成共價鍵
C．SiCl4為共價化合物D．K與Mg 形成共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．具有順反異構體的物質是（　�。�
A．B．
C．D．H2C═CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型．
（1）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；取代反應；
（2）苯和液溴的反應C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr；取代反應；
（3）乙烯生成聚乙烯；加聚反應；
（4）乙烯與水反應CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；加成；
（5）乙醇與鈉反應2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；置換反應；
（6）乙醇的催化氧化2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；氧化反應；
（7）甲烷與氯氣反應CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl；取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．NH4Al（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．ICl溶于冷的稀KOH溶液中：ICl+2OH-═Cl-+IO-+H2O
C．用惰性電極點解CuSO4溶液：2Cu2++4OH-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+2H2O
D．NaAlO2溶液中AlO2-的水解：AlO2-+2H2O═Al（OH）3+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)，B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等．
 A  C
  B 
（1）寫出A、C元素的名稱氮、氟
（2）B元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2SO4，該化合物為共價（填“共價”或“離子”）化合物．
（3）C的原子結構示意圖為，C的單質與H2反應的化學方程式為：H2+F2=2HF
（4）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學鍵的類型有離子鍵、共價鍵．

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