用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是（    ）

A.標準狀況下，11.2L乙烯含有的極性共價鍵數(shù)為NA

B.常溫下，5.6LNO和5.6LO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

C.16.9gBaO2固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA  

D.含有1molFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)為NA


【知識點】阿伏加德羅常數(shù) 膠體特征 A1  H4

【答案解析】C   解析：A、標準狀況下，11.2L乙烯的物質的量為0.5摩爾，含有的極性共價鍵數(shù)為0.5×4NA=2NA故A錯誤；B、常溫下，5.6LNO和5.6LO2的混合氣體的物質的量無法計算，故B錯誤；C、16.9gBaO2固體中陰、陽離子總數(shù)為0.1×2NA=0.2NA ，故C正確；D、含有1molFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)小于NA，故D錯誤。

故答案選C

【思路點撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應用，屬于易錯題，注意氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)遠遠小于Fe(OH)3的物質的量。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，不能說明反應

A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達平衡狀態(tài)的是                    (　　)

A．混合氣體的壓強

B．混合氣體的密度

C．B的物質的量濃度

D．氣體的平均相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：

查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。

Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗。

取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。

(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是

___________________________________________________________________________。

(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_________

___________________________________________________________________________。

Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3

沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題：

(3)實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：

___________________________________________________________________________。

(4)C中反應生成BaCO3的化學方程式是__________________________________________

___________________________________________________________________________。

(5)下列各項措施中，不能提高測定準確度的是________(填標號)。

a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

b．滴加鹽酸不宜過快

c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

(6)實驗中準確稱取8.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為________。

(7)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是（       ）                          

反應

縱坐標

甲

乙

A

等質量的鉀、鈉分別與足量水反應

H2質量

鈉

鉀

B

相同質量氨，在同一容器中2NH3 N2+3H2

氨氣的轉化率

500℃

400℃

C

在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3的N2、H2，2NH3 N2+3H2

氨氣的濃度

活性高的催化劑

活性一般的催化劑

D

2molSO2與1molO2，在相同溫度下2SO2+O22SO3

SO3物質的量

10個大氣壓

2個大氣壓

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是    

A．常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為 6 NA

B．1 mol Mg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2 NA個電子

C．由CO2和O2組成的混合氣體中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

D．6.4g SO2與足量氧氣反應生成SO3，轉移電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

  A.常溫下，4 gCH4含有NA個C-H共價鍵

  B. 1 mol Fe與足量稀HNO3反應，轉移2NA個電子

  C.1 L 0. 1 mol/L NaHCO3溶液中含有0. 1NA個HCO3-

  D.常溫常壓下，22.4 LNO2和CO2的混合氣體中含有2NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：


燒堿、純堿等都是重要的化工原料。

(1)利用如圖裝置可以證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應。

①若將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是______

_____________________________________________________________。

②若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

(2)向100 mL 1 mol·L－1燒堿溶液中通入一定量CO2充分反應后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，按出現(xiàn)的先后順序分別是Ⅰ.NaOH、Na2CO3，Ⅱ.__________________，Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ.__________________。

①常溫下，將得到的固體X重新溶于水，在所得溶液中逐滴加入鹽酸，得到下面的變化圖，則X的成份為      (填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)，鹽酸的濃度為        。

②若要驗證白色固體X是第Ⅰ種組成，依次加入的試劑為________(填字母序號)。

a．鹽酸      b．MgCl2溶液   c．BaCl2溶液      d．Ba(OH)2溶液

在驗證的過程中，一定需要進行的操作是________(填字母序號)。

a．萃取      b．洗滌         c．過濾         d．分餾

③若白色固體X為第Ⅲ種組成，下列實驗方案中不能測定其中NaHCO3質量分數(shù)的是________(填字母序號)。

a．取m g X與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾，洗滌，烘干得n g固體

b．取m g X與足量鹽酸充分反應，加熱，蒸干，灼燒得n g固體

c．取m g X充分加熱，減重n g

d．取m g X與足量稀硫酸充分反應，逸出的氣體被足量堿石灰吸收，增重n g

④若白色固體X的質量為5.0 g，則X的組成為________(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列物質的水溶液，其pH值大于7的是 （   ）

A．KNO3          B．NaHSO4            C．NH4Br         D．NaF

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (I)在一定條件下，發(fā)生反應：

    aA(g) +bB(g)      cC(g)  △H=Q kJ/mol，其化學平衡常數(shù)K和溫度的關系如下表所示：

   

   

依據(jù)圖表判斷該反應△H       0（填“>”或“<”）：若其它條件保持一定，降低溫度，該反應物A的轉

化率         （填“增大”、“減小”或“不變”下同），化學反應速率將         。

    (II)在恒定溫度t℃，2L恒容密閉容器中發(fā)生反應aA(g) +bB(g)      cC(g)，容器中A、B、C物質的量

變化如圖所示，回答下列問題：

   該化學方程式中a：b：c為           ，t℃時該反應的化學平衡常數(shù)K的值為____       。（保留2位小數(shù)）

    （2） 0～15 min內(nèi)，B的平均反應速率為                 ，反應達平衡時，A的轉化率為                  。

    （3）據(jù)圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是              （用文字表達），反應重新達平衡時，A的體積分數(shù)將                （填“增大”、“減小”或“不變”）。

    （4） 10 min到15 min的曲線變化的原因可能是                                  。

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