NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述錯誤的是
A.常溫常壓下,42g乙烯和丁烯混合氣體中,極性鍵數(shù)為 6 NA
B.1 mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2 NA個電子
C.由CO2和O2組成的混合氣體中共有NA個分子,其中的氧原子數(shù)為2NA
D.6.4g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將0.23 mol SO2和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)
2SO2+O22SO3,在一定溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡,得到0.12 mol SO3,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
______________。若溫度不變,再加入0.50 mol氧氣后重新達(dá)到平衡,則SO2的平衡濃度__________(填“增
大”“不變”或“減小”),氧氣的轉(zhuǎn)化率________(填“升高”“不變”或“降低”),SO3的體積分?jǐn)?shù)________(填“增
大”“不變”或“減小”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息:Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀,制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究:
【實驗】制備銀鏡,并與Fe(NO3)3溶液反應(yīng),發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。
(1)下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是________。
a.邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管,邊滴入2%的氨水,至最初的沉淀恰好溶解為止
b.將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中
c.制備銀鏡時,用酒精燈的外焰給試管底部加熱
d.銀氨溶液具有較弱的氧化性
e.在銀氨溶液配制過程中,溶液的pH增大
【提出假設(shè)】
假設(shè)1:Fe3+具有氧化性,能氧化Ag。
假設(shè)2:Fe(NO3)3溶液顯酸性,在此酸性條件下NO3-能氧化Ag。
【設(shè)計實驗方案,驗證假設(shè)】
(2)甲同學(xué)從上述實驗的生成物中檢驗出Fe2+,驗證了假設(shè)1成立。請寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式:
________________________________________________________________________。
(3)乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)2,請幫他完成下表中內(nèi)容
(提示:NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜,有時難以觀察到氣體產(chǎn)生)。
實驗步驟(不要求寫具體操作過程) | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
① | |
② | |
…… | 若銀鏡消失,假設(shè)2成立。 |
若銀鏡不消失,假設(shè)2不成立。 |
【思考與交流】
(4)甲同學(xué)驗證了假設(shè)1成立,若乙同學(xué)驗證了假設(shè)2也成立,則丙同學(xué)由此得出結(jié)論:Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag。
你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論,并簡述理由:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是
A.c1∶c2=3∶1
B.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
C.平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3
D.c1的取值范圍為0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
SiCl4在室溫下為無色液體,易揮發(fā),有強烈的刺激性。把SiCl4先轉(zhuǎn)化為SiHCl3,再經(jīng)氫氣還原生成高純硅。一定條件下,在20L恒容密閉容器中發(fā)生SiCl4轉(zhuǎn)化為SiHCl3 的反應(yīng):3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) ΔH=Q kJ·mol-1。2 min后達(dá)到平衡,H2與SiHCl3的物質(zhì)的量濃度分別為0.1 mol·L-1和0.2 mol·L-1。
(1)從反應(yīng)開始到平衡,v(SiCl4)= 。
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ,溫度升高,K值增大,則Q 0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)若平衡后再向容器中充入與起始時等量的SiCl4和H2(假設(shè)Si足量),當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時,與原平衡相比較,H2的體積分?jǐn)?shù)將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)原容器中,通入H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為 。
(5)平衡后,將容器的體積縮為10 L,再次達(dá)到平衡時,
H2的物質(zhì)的量濃度范圍為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L乙烯含有的極性共價鍵數(shù)為NA
B.常溫下,5.6LNO和5.6LO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
C.16.9gBaO2固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA
D.含有1molFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是
A. 0.1 mol·L-1的NaF溶液中所含F(xiàn)-的數(shù)目小于0.1NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L乙醇中含有的C—H鍵數(shù)目為0.5NA
C. 0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
D. 0.1 molO3中含氧原子數(shù)目為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題。
(1)S單質(zhì)的常見形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是________。
(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為________。
(3)Se原子序數(shù)為____________,其核外M層電子的排布式為________。
(4)H2Se的酸性比H2S________(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為__________,SO的立體構(gòu)型為________。
(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步幾乎完全電離,K2為1.2×10-2,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋:
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因:________________________________________;
②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因:__________________________ ______________。
(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長為540.0 pm,密度為______g·cm-3(列式并計算),a位置S2-與b位置Zn2+之間的距離為______pm(列式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應(yīng),X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是 ( )
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YX
B.t1時,Y的濃度是X濃度的1.5倍
C.t2時,正、逆反應(yīng)速率相等
D.t3時,逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
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