Question

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，放出55kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：

 

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（2）2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H₁=-702kJ/mol
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H₂=-182kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H₃=

 

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（3）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量過渡態(tài)．如圖是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：

 

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Answer 1

考點：反應熱和焓變,熱化學方程式,用蓋斯定律進行有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，依據概念書寫熱化學方程式，標注物質聚集狀態(tài)和對應焓變；
（2）運用蓋斯定律解答；
（3）依據圖象計算反應焓變，結合熱化學方程式書寫方法寫出．

解答： 解：（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，依據概念書寫熱化學方程式，標注物質聚集狀態(tài)和對應焓變，在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，放出55kJ的熱量，1mol甲烷燃燒生成穩(wěn)定氧化物放熱880KJ，表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+H₂O（l）△H=-880 kJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+H₂O（l）△H=-880 kJ/mol；
（2）已知：①2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H₁=-702kJ/mol
②2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H₂=-182kJ/mol
據蓋斯定律，（②-①）÷2得：ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H₃=+260 kJ/mol，故答案為：+260 kJ/mol；
（3）依據圖象分析反應物能量高于生成物，反應是放熱反應，反應焓變△H=E₁-E₂=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，寫出熱化學方程式：NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol，
故答案為：NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol．

點評：本題考查了化學反應能量變化，燃燒熱概念分析應用，蓋斯定律計算式關鍵，題目較簡單．