Question

19．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO₃溶液．
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為還原反應(yīng)；寫出X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu-2e^-═Cu²⁺．
（3）外電路中每通過0.1mol電子，銀電極的質(zhì)量理論上增加10.8g．

Answer 1

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知，銅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，含有銅離子的可溶性鹽為銅電極的電解質(zhì)溶液，銀作正極，含有銀離子的可溶性銀鹽作銀電極的電解質(zhì)溶液，電外電路中每通過0.1mol電子，根據(jù)銀電極的反應(yīng)為Ag⁺+e^-═Ag計算．

解答 解：根據(jù)電池反應(yīng)式知，銅失電子作負(fù)極，結(jié)合圖片可知，銀作正極，
（1）銅作負(fù)極，銀作正極，所以X是銅，銀電極所在的電解質(zhì)溶液為可溶性的銀鹽溶液，所以Y溶液是硝酸銀溶液，
故答案為：Cu；AgNO₃溶液；
（2）銀電極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以銀作正極，負(fù)極X上銅失電子生成銅離子，電極反應(yīng)式為Cu-2e^-═Cu²⁺，
故答案為：正；還原；Cu-2e^-═Cu²⁺；
（3）電外電路中每通過0.1mol電子，銀電極的反應(yīng)為Ag⁺+e^-═Ag，所以質(zhì)量理論上增加0.1mol×108g/mol=10.8g，
故答案為：10.8．

點評 本題考查了原電池原理，明確含有鹽橋的原電池中電極材料與相當(dāng)應(yīng)電解質(zhì)溶液中陽離子的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度不大．