15．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．過氧化鈉與反應：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
C．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

分析 A．不符合反應客觀事實；
B．過氧化鈉為氧化物，應保留化學式；
C．碳酸氫根離子為弱酸根離子，應保留化學式；
D．二者反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉．

解答 解：A．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．過氧化鈉與反應，離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應，離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C錯誤；
D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應，離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確離子反應的書寫方法、反應的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應遵循客觀事實，遵循原子個數(shù)、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．發(fā)酵粉的主要成分是酒石酸和（　�。�
A．CaSO4B．NaHCO3C．NaClD．Na2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列與實驗相關(guān)的說法正確的是（　　）
A．向碘水中加入有機溶劑提取碘，只能從分液漏斗下口分離出含碘的有機層
B．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，通入品紅溶液不褪色，原溶液中一定含CO32-或HCO3-
C．在容量瓶定容時，仰視刻度線滴加蒸餾水，則配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小
D．進行酸堿中和滴定時，眼睛要始終注視滴定管液面高度的變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列圖示實驗能達到實驗目的是（　�。�
A．制備少量O2B．制備無水氯化鐵
C．比較元素非金屬性強弱D．收集氨氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應實現(xiàn)的是（　�。�
A．HClO→O2B．Cu→CuSO4C．CO2→CaCO3D．Al2O3→Al（OH）3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應能夠發(fā)生：
H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，2FeCl3+2HI=2FeCl2=2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+Fe（NO3）3+2H2O+NO↑
由此判斷下列有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序正確的是（　�。�
A．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOB．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．某晶體的化學式為Na0.35CoO2•1.3H2O．試計算：該晶體的摩爾質(zhì)量是122g/mol；鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是1：3.3； 1mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是1.99×1024 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液．
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應為還原反應；寫出X電極上發(fā)生的電極反應式為Cu-2e-═Cu2+．
（3）外電路中每通過0.1mol電子，銀電極的質(zhì)量理論上增加10.8g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．據(jù)說每天早上五點起床默寫離子方程式會使人變得更加美麗，而丑陋的人才會被尿憋醒．能正確表示下列反應的離子反應方程式為（　�。�
A．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．NH4HCO3稀溶液與過量的KOH溶液反應：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案