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14．下列各組物質按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是（　　）
A．硫酸、純堿、食鹽B．醋酸、燒堿、生石灰
C．硝酸、燒堿、膽礬D．鹽酸、熟石灰、氧化鎂

分析 酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，
堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，
鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物．

解答 解：A、硫酸屬于酸，純堿是碳酸鈉屬于鹽，食鹽是氯化鈉屬于鹽，故A錯誤；
B、醋酸屬于酸，燒堿是氫氧化鈉屬于堿，生石灰是氧化鈣屬于氧化物，故B錯誤；
C、硝酸屬于酸，燒堿是氫氧化鈉屬于堿，膽礬是硫酸銅晶體屬于鹽，故C正確；
D、鹽酸屬于酸，熟石灰是氫氧化鈣屬于堿，氧化鎂是氧化物，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了物質組成、物質分類，解答本題要充分理解酸堿鹽的概念的含義，只有這樣才能對各種物質進行正確的分類，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)制硝酸的主要反應為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（l）△H
（1）已知氫氣的燃燒熱為△H=-285.8kJ/mol．
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
則上述工業(yè)制硝酸的主要反應的△H=-1168.8kJ/mol．
（2）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如表：
濃度c（NH3）（mol/L）c（O2）（mol/L）c（NO）（mol/L）
起始0.81.60
第2min0.6a0.2
第4min0.30.9750.5
第6min0.30.9750.5
第8min0.71.4750.1
①反應在第2min到第4min時，O2的平均反應速率為0.1875mol/（L•min）．
②反應在第6min時改變了條件，改變的條件可能是B（填序號）．
A．使用催化劑    B．升高溫度    C．減小壓強    D．增加O2的濃度
③下列說法中能說明4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）達到平衡狀態(tài)的是ABE（填序號）．
A．單位時間內生成n mol NO的同時，生成n mol NH3
B．條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
C．百分含量w（NH3）=w（NO）
D．反應速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
E．若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應，混合氣體的密度不再變化
（3）某研究所組裝的CH2=CH2-O2燃料電池的工作原理如圖1所示．
①該電池工作時，b口通入的物質為C2H4．
②該電池負極的電極反應式為：C2H4-12e-+4H2O=2CO2+12H+．
③以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理（裝置如圖2所示）的過程中，發(fā)現陽極周圍變渾濁并有氣泡產生，其原因可能是：Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（用相關的離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在相同溫度時，100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比較，下列數據中，前者大于后者的是（　�。�
①H+的物質的量�、陔婋x程度　③中和時所需氫氧化鈉溶液的量�、艽姿岬奈镔|的量．
A．①②B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．“三氯生”是一種高效廣譜抗菌劑，廣泛應用于牙膏、藥皂、洗面奶、空氣清新劑等．下面關于三氯生（C12H7Cl3O2）的說法中錯誤的是（　　）
A．三氯生中含有氧氣分子
B．三氯生由碳、氫、氯、氧四種元素組成
C．三氯生是一種有機物
D．一個三氯生分子共含有24個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氮、磷及其化合物在科研及生產中均有著重要的應用．

（1）室溫下，0.1mol/L的亞硝酸（HNO2）、次氯酸的電離常數Ka 分別為：7.1×10-6，2.98×10-9．HNO2的酸性比HClO強（填“強”、“弱”）；將0.1mol/L的亞硝酸加水稀釋100倍，c（H+）減�。ㄌ睢安蛔儭�、“增大”或“減小”），Ka值不變（同上）
（2）NaNO2與NaCl都是白色粉末且都有咸味，但NaNO2有毒，具有致癌性．通常它們可以通過加入熱的白醋（CH3COOH）鑒別，NaNO2遇到白醋會產生一種紅棕色氣體和一種無色氣體，它們的組成元素相同．該反應的離子方程式為2NO2-+2CH3COOH═NO2+NO+2CH3COO-+H2O．
（3）磷及部分重要化合物的相互轉化如圖甲所示．
①“步驟Ⅰ”為白磷的工業(yè)生產方法之一，反應在1300℃的高溫爐中進行，焦炭的作用是作還原劑．
②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/LCuSO4溶液沖洗，“步驟Ⅱ”涉及的反應中氧化劑是CuSO4和P4．
（4）若處理后的廢水中c（PO43-）=4×10-7mol/L，則溶液中c（Ca2+）不會超過5×10-6mol/L．（Kap[Ca2（PO4）3]=2×10-29）
（5）某“液氨--液氧”燃料電池裝置示意圖如圖乙所示，該燃料電池以NaOH為電解質．該電池在工作時，“電極2”為正極（填“正”或“負”）；“電極1”表面發(fā)生的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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19．假設小明家的花生油不小心混入了一些水，請你利用所學知識．設計最簡便的分離方法是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．H2在Cl2中劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，冒白煙
B．SiO2的化學性質不活潑，不與任何酸發(fā)生反應
C．常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸會發(fā)生鈍化反應
D．將氯氣通入紫色石蕊試液中一些時間后，溶液變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．利用石灰乳來除去硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2），既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca（NO2）2，其部分工藝流程如圖．已知NO和NO2按1：1通入堿液中生成亞硝酸鹽．

（1）上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋），其目的是使尾氣中的NO、NO2被充分吸收；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是Ca（OH）2（填化學式）．
（2）該工藝需控制NO 和NO2 物質的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，則會導致排放氣體中NO含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會導致產品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．Q、R、X、M、Y、Z是周期表前四周期的五種元素，原子序數依次遞增．已知：
①Z位于ds區(qū)，最外能層有單電子，其余的均為短周期主族元素； 
②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn，M的基態(tài)原子2p能級有1個單電子
③R原子核外L層電子數為奇數；④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4．回答下列問題：
（1）基態(tài)Z2+的價電子排布式是1s22s22p63s23p63d9．
（2）在[Z（NH3）4]2+離子中，Z2+的空軌道接受NH3分子提供的孤電子對形成配位鍵．
（3）Q和Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是b．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙    b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙    d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙
（4）寫出由R、X兩元素組成的與N3-互為等電子體的微粒（分子和離子各一種）N2O、NO2+．
（5）X、M兩元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名稱為四面體形，已知XM2分子的極性比水分子的極性弱，其原因是OF2和H2O均為V形分子且中心原子孤電子對均為2對，F于O的電負性差值比O與H的電負性差值小．

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