將一定量的 Na2CO3和NaHCO3的混合物,跟足量鹽酸反應共消耗0.8mol HCl,生成0.5mol二氧化碳.求原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為多少?
設(shè)與Na2CO3和NaHCO3的鹽酸分別為Xmol,Ymol,則 
     Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑      NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2

     
X
2
mol  Xmol        
X
2
mol       Ymol   Ymol             Ymol
 則X+Y=0.8,
X
2
+Y=0.5
 解得:X=0.6  Y=0.2,
則NaHCO3 的物質(zhì)的量為 0.2mol,NaHCO3 的質(zhì)量為 0.2mol×84g/mol=16.8g   
 Na2CO3 的物質(zhì)的量為 0.3mol,Na2CO3 的質(zhì)量為 0.3mol×106g/mol=31.8g
 所以NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)
16.8g  
16.8g +31.8g 
×100%=34.6%.
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A.42:53        B.53:42             C.26.5:42         D.42:26.5

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