下列變化過程中，體系溫度下降的是（　�。�
A、硫酸溶于氫氧化鈉溶液B、鋁熱反應(yīng)C、液溴和苯在鐵粉存在下制溴苯D、硝酸銨溶于水
分析：A、根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸、水的反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)以及放熱反應(yīng)體系溫度升高；
B、根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸、水的反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)以及放熱反應(yīng)體系溫度升高；
C、根據(jù)液溴和苯在鐵粉存在下制溴苯是放熱反應(yīng)；
D、根據(jù)常見的吸熱過程：銨鹽溶于水吸熱；
解答：解：A、硫酸溶于氫氧化鈉溶液，是中和反應(yīng)，在反應(yīng)中放出熱量，體系溫度升高，故A不選；
B、鋁熱反應(yīng)是常見放熱反應(yīng)，在反應(yīng)中放出熱量，體系溫度升高，故B不選；
C、因液溴和苯在鐵粉存在下制溴苯是放熱反應(yīng)，在反應(yīng)中放出熱量，體系溫度升高，故C不選；
D、硝酸銨溶于水反應(yīng)吸熱，體系溫度下降，故D選；
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列變化過程不是自發(fā)的是（　　）
A、石灰石的分解B、原電池產(chǎn)生電流C、在密閉條件下體系從有序變?yōu)闊o序D、鐵在潮濕空氣中生銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(16分)可逆反應(yīng)2 Cl2 (g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g)  ΔH＞0，在一定條件下達(dá)到平衡后，分別采取下列措施，試回答：(1-4題填“增大”、“減小”、或“不變”)

(1)降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率__   _____，平衡常數(shù)K           

(2)保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量______________

(3) 保持容器體積不變，加入Cl2，則Cl2的轉(zhuǎn)化率_________，平衡常數(shù)K      

(4)若恒溫恒容，反應(yīng)從Cl2和H2O開始至平衡，在這個變化過程中，平均相對分子質(zhì)量____。

（5）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？______________________，原因是_______；

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆云南省高二5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)可逆反應(yīng)2 Cl2 (g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2 (g)  ΔH＞0，在一定條件下達(dá)到平衡后，分別采取下列措施，試回答：(1-4題填“增大”、“減小”、或“不變”)

(1)降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率__   _____，平衡常數(shù)K           

(2)保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量______________

(3) 保持容器體積不變，加入Cl2，則Cl2的轉(zhuǎn)化率_________，平衡常數(shù)K      

(4)若恒溫恒容，反應(yīng)從Cl2和H2O開始至平衡，在這個變化過程中，平均相對分子質(zhì)量____。

（5）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？______________________，原因是_______；

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化過程中，體系溫度下降的是                                                                     

       A．硫酸溶于氫氧化鈉溶液                      B．鋁熱反應(yīng)

       C．液溴和苯在鐵粉存在下制溴苯           D．硝酸銨溶于水

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