Question

20．將含有Ag⁺，Ba²⁺，Cu²⁺，K⁺四種陽(yáng)離子的溶液，按下述實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行分離，最終分別得到沉淀物或溶液．可供選擇的分離試劑有氯化鈉溶液、硫酸溶液、氫氧化鈉溶液．試將適當(dāng)?shù)姆蛛x試劑的化學(xué)式填在括號(hào)里，生成物的化學(xué)式填在方框里，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式（如圖）．

Answer 1

分析 從圖示可知看出，本實(shí)驗(yàn)是要將Ag⁺，Ba²⁺，Cu²⁺，K⁺四種陽(yáng)離子逐一分離．故每次加入的試劑①、②、③，一次只能沉淀一種離子．
向含有Ag⁺，Ba²⁺，Cu²⁺，K⁺四種陽(yáng)離子的溶液中，首先加入的試劑①是NaCl，目的是為了沉淀Ag⁺，則所得的濾液中還含有Ba²⁺，Cu²⁺，K⁺、Na⁺；
故加入的試劑②為H₂SO₄，目的是沉淀Ba²⁺，則所得的濾液中還有Cu²⁺，K⁺、H⁺、Na⁺；
最后加入的是NaOH溶液，目的是沉淀Cu²⁺．
據(jù)此分析．

解答 解：從圖示可知看出，本實(shí)驗(yàn)是要用NaCl溶液、H₂SO₄溶液、NaOH溶液將Ag⁺，Ba²⁺，Cu²⁺，K⁺四種陽(yáng)離子逐一分離．故每次加入的試劑①、②、③，一次只能沉淀一種離子．
向含有Ag⁺，Ba²⁺，Cu²⁺，K⁺四種陽(yáng)離子的溶液中，首先加入的試劑①是NaCl，目的是為了沉淀Ag⁺，則生成的沉淀A為AgCl，則所得的濾液中還含有Ba²⁺，Cu²⁺，K⁺、Na⁺；
故加入的試劑②為H₂SO₄，目的是沉淀Ba²⁺，所得的沉淀B為BaSO₄，則所得的濾液中還有Cu²⁺，K⁺、H⁺、Na⁺；
最后加入的③是NaOH溶液，目的是沉淀Cu²⁺，所得的沉淀C為Cu（OH）₂，則濾液中為K⁺、H⁺、Na⁺，從而實(shí)現(xiàn)了Ag⁺，Ba²⁺，Cu²⁺，K⁺四種陽(yáng)離子逐一分離．
故答案為：①為NaCl，沉淀A為AgCl；②為H₂SO₄，沉淀B為BaSO₄；③是NaOH溶液，沉淀C為Cu（OH）₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子的逐一分離，要逐一分離離子，則加入的試劑每次只能沉淀一種離子，難度不大．