12．根據(jù)反應8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列問題：
（1）氧化劑是Cl2，還原劑是NH3；
（2）若有34g NH3被氧化，所得到的氧化產(chǎn)物的物質的量是1mol．

分析 8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2中，N元素的化合價由-3價升高為0，Cl元素的化合價由0降低為-1價，以此來解答．

解答 解：（1）Cl元素的化合價降低，則Cl2為氧化劑，被還原，N元素的化合價升高，失去電子被氧化，還原劑為NH3，
故答案為：Cl2；NH3；
（2）由方程式可知，則當有34g、即2molNH3被氧化時，則生成1molN2，
故答案為：1．

點評 本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及計算的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應中．氧化反應與還原反應在同一種元素中進行的是 （　　）
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3
C．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑D．Cl2+H2O═HClO+HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．把4.8g的鎂條放入100mL稀鹽酸中，兩者剛好完全反應，計算：
（1）4.8g鎂條的物質的量；
（2）參加反應的稀鹽酸的物質的量濃度；
（3）生成氫氣的體積．（標準狀況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將含有Ag+，Ba2+，Cu2+，K+四種陽離子的溶液，按下述實驗步驟進行分離，最終分別得到沉淀物或溶液．可供選擇的分離試劑有氯化鈉溶液、硫酸溶液、氫氧化鈉溶液．試將適當?shù)姆蛛x試劑的化學式填在括號里，生成物的化學式填在方框里，寫出有關反應的離子方程式（如圖）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．在反應MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若足量的MnO2參與反應，則反應后所得的溶液中，除MnCl2外還有HCl，剩余這種物質的原因是鹽酸濃度降低，還原性減弱，不能被二氧化錳氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．硝基苯是重要的精細化工原料，是醫(yī)藥和染料的中間體，還可做有機溶劑．制備硝基苯的組裝如圖反應裝置，過程如下：
步驟：取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與濃硝酸18mL配制混和酸，加入恒壓漏斗中．把18mL苯加入三頸燒瓶中．
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻．
③在50-60℃下發(fā)生反應，直至反應結束．
④將反應后的液體依次用蒸餾水和10% Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品．
請回答下列問題：
（1）配置混酸應先在燒杯中先加入濃硝酸．
（2）恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是可以保持漏斗內(nèi)壓強與發(fā)生器內(nèi)壓強相等，使漏斗內(nèi)液體能順利流下．
（3）實驗裝置中長玻璃管可用冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）代替（填儀器名稱）．
（4）反應結束后產(chǎn)品在液體的下層（填“上”或者“下”），分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為分液．
（5）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入氯化鈣除去水，然后蒸餾．
（6）寫出制備硝基苯的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值減小
C．醋酸的電離程度增大，[H+]亦增大
D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2═CH2↑+H2O
CH2═CH2+Br2-→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚，用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正確選項前的字母）．
a．引發(fā)反應  b．加快反應速度c．防止乙醇揮發(fā)  d減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入c，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體（填正確選項前的字母）．
a．水  b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液  d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去．
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層（填“上”、“下”）．
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用b洗滌除去．（填正確選項前的字母）
a．水  b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液  d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去．
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應．
回答下列問題：
（1）A中生成氨氣反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）B中加入的干燥劑是③（填序號）①濃硫酸②無水氯化鈣  ③堿石灰；
（3）寫出氨氣與氧化銅反應的化學方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O；若收集到2.24L（標況下）氮氣，計算轉移電子數(shù)為0.6NA．能證明氨與氧化銅反應的現(xiàn)象①C中黑色粉末變紅、②D中有無色液體生成；
（4）設計實驗檢驗D中無色液的成分：取少量液體于試管中，加入少量無水硫酸銅粉末，現(xiàn)象為白色變藍．

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