2．在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是（　�。� 
A．c點對應(yīng)的溶液中大量存在的離子可能為：Na+、H+、Cl-、NO3-
B．將25℃時的KCl溶液加熱到t℃，則該溶液中的c（OH-）由a點變化到b點
C．t℃＜25℃
D．ac線上的任意一點溶液均有c（H+）=c（OH-）

分析 A．c點溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈中性；
B．KCl溶液呈中性，升高溫度增大水的電離，但溶液仍然呈中性；
C．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)增大；
D．a(chǎn)c線上任一點都呈中性．

解答 解：A．c點溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，如果溶液中存在Na+、H+、Cl-、NO3-，則該溶液呈酸性，不符合，故A錯誤；
B．KCl溶液呈中性，升高溫度增大水的電離，但溶液仍然呈中性，a點溶液呈中性，但b點c（H+）＞c（OH-），故B錯誤；
C．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖知，a點離子積常數(shù)小于c，所以t℃＞25℃，故C錯誤；
D．a(chǎn)c線上任一點都呈中性，所以都存在c（H+）=c（OH-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子積常數(shù)及圖象分析，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，正確判斷各點溶液酸堿性及離子積常數(shù)影響因素是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑．以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法．回答下列問題：
（一）碳酸鈣的制備（如圖1）

（1）步驟①加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液pH使Fe（OH）3沉淀，小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于過濾分離．
（2）如圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是ade（填標(biāo)號）．
a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁
d．濾紙邊緣高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加過過濾速度
（二）過氧化鈣的制備（如圖3）

（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”）．將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳．
（4）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程CaCl2+2NH3．H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是溫度過高時雙氧水易分解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：
成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g•mol-1）
蔗糖（C12H22O11）25.00342
硫酸鉀0.84174
阿司匹林0.17180
高錳酸鉀0.316158
硝酸銀0.075170
（1）配制1L上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：量筒、玻璃棒、藥匙、燒杯、托盤天平、膠頭滴管、1000 mL容量瓶．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）．
（2）在溶液配制過程中，卜^列操作對配制結(jié)果沒有影響的是BD．
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
（3）一鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為0.0233mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒
C．SO2具有漂白性，能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色
D．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．按要求作答：
（1）寫出氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)的離子方程式2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O；
（2）寫出實驗室制CO2反應(yīng)的離子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（3）除去Na2SO4溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，選用的試劑是稀硫酸，寫出對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．加入催化劑，有利于合成氨的反應(yīng)
C．將混合氣體中的氨液化，有利于合成氨的反應(yīng)
D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某校化學(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3•6H2O晶體．（圖中尾氣處理裝置均已略去）

回答下列問題：
（1）圓底燒瓶中除加入水外還需加入的物質(zhì)是碎瓷片．
（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）裝置E中的現(xiàn)象是固體由黑色變?yōu)榧t色，管壁有水珠．
（4）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾．簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液變血紅色，則含有Fe3+．
（5）該小組學(xué)生利用在上述濾液中通入氯氣的方式制取FeCl3•6H2O晶體，通入Cl2的作用是將濾液中含有的Fe2+氧化成Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實驗室制備溴代烴的反應(yīng)如下：
NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4 ①
R-OH+HBr?R-Br+H2O ②
可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等．有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；
物質(zhì)乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷
密度/g•cm-3 0.78931.46040.80981.2758
沸點/℃78.538.4117.2101.6
請回答下列問題：
（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是d．
a．圓底燒瓶     b量筒．      c．錐形瓶    d．容量瓶
（2）溴代烴的水溶性小于（填“大于”、“等于”或“小于”）相應(yīng)的醇；其原因是醇分子可與水分子形成氫鍵，溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵．
（3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，水層在上層（填“上層”、“下層”或“不分層”）．
（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋，其目的不正確的是a．
a．水是反應(yīng)的催化劑    b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發(fā)      d減少副產(chǎn)物烯和醚的生成
（5）在制備溴乙烷時，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其原因是平衡向生成溴乙烷的方向移動；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是1-溴丁烷與正丁醇的沸點差較小，若邊反應(yīng)邊蒸餾，會有較多的正丁醇被蒸出．

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