13．以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　�。�
A．B．C．D．

分析 濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，裝運(yùn)濃硫酸的箱子應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志，以此解答該題．

解答 解：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和腐蝕性，不具有易燃、易爆以及有毒等性質(zhì)，只有D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查危險(xiǎn)品變質(zhì)，側(cè)重于濃硫酸的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，了解濃硫酸的性質(zhì)、各個(gè)常見(jiàn)標(biāo)志所代表的含義是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某校化學(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水（蒸汽）的反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3•6H2O晶體（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）A裝置的作用是產(chǎn)生水蒸氣，進(jìn)入B裝置，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是③（填序號(hào)）．
①2Fe+6H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe（OH）3+3H2    ②2Fe+3H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2
③3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2       ④Fe+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+H2
⑤Fe+2H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）2+H2
（2）裝置E中的現(xiàn)象是③（填序號(hào)）．
①固體由黑色變?yōu)榧t色
②固體由紅色變?yōu)楹谏?br />③固體由黑色變?yōu)榧t色，且有水珠產(chǎn)生
④固體由紅色變?yōu)楹谏�，且有水珠產(chǎn)生
（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾．檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法是：取少量濾液于試管中，滴加KSCN（填化學(xué)式）溶液，若呈現(xiàn)血紅色，則濾液中有Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鐵鹽、鋁鹽可用來(lái)凈水，近年來(lái)科技工作者開(kāi)發(fā)出了一些新的凈水劑，如堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]就是一種新型高效凈水劑．下圖是利用含少量Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)的廢鐵屑，生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程：

已知：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）3Al（OH）3
開(kāi)始沉淀的pH2.37.53.4
完全沉淀的pH3.29.74.4
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)I中主反應(yīng)的離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（2）加入NaHCO3，調(diào)節(jié)溶液pH=4.4～5.5，目的是使A13+轉(zhuǎn)化為沉淀除去．
（3）操作i的名稱(chēng)是過(guò)濾，濾渣的成分是Al（OH）3、Fe．
（4）反應(yīng)II的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為1：1，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物的化學(xué)式為NO．
（5）Fe（OH）SO4溶于水后生成Fe（OH）2+，該離子部分水解，生成Fe2（OH）42+．該水解反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無(wú)水FeCl3并對(duì)產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置的連接順序?yàn)閍、g、h、d、e、b、c、f（用a、b、c…h(huán)表示）．

（2）i．A中裝置氣密性檢驗(yàn)方法把導(dǎo)氣管a的一端浸入盛水容器中，用酒精燈輕微加熱．若導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，停止加熱，在導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，則不漏氣．
ii．D中堿石灰的作用是吸收沒(méi)有反應(yīng)完的氯氣，以防污染空氣，同時(shí)吸收空氣中的水蒸氣，防止生成的FeCl3潮解．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管B中硬質(zhì)玻璃管的右端．要使沉積得FeCl3進(jìn)入收集器，需進(jìn)行的操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
（4）反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過(guò)量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過(guò)程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
固體混合物$\stackrel{過(guò)量稀鹽酸}{→}$淡黃色溶液$\stackrel{試劑X}{→}$淡紅色溶液$\stackrel{過(guò)量H_{2}O_{2}溶液}{→}$深紅色色溶液$\stackrel{靜置一段時(shí)間}{→}$紅色褪去
（5）已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)為O2．該小組同學(xué)對(duì)紅色褪去的原因進(jìn)行探究．
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無(wú)明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅
色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
②另取同物質(zhì)的量濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無(wú)明顯變化．
實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明SCN-發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng)；
實(shí)驗(yàn)②的目的是排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN-的可能；
得出結(jié)論：H2O2將SCN-氧化成SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．物質(zhì)A的分子式為C12H12，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為如圖，已知苯環(huán)上的二溴代物有9種同分異構(gòu)體，由此推測(cè)A的苯環(huán)上的四溴代物的異構(gòu)體數(shù)目有（　　）
A．9種B．10種C．11種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)在一定條件下可以轉(zhuǎn)化的是（　�。�
A．CaCl2$\stackrel{CO_{2}}{→}$CaCO3$\stackrel{高溫}{→}$CaOB．Fe$\stackrel{少量Cl_{2}}{→}$FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Fe（OH）2
C．Al2O3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3D．SiO2$\stackrel{水}{→}$H2SiO3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某固體物質(zhì)只含有鈉和氧兩種元素，將它放在足量的水中反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體，這兩種氣體又可以在一定條件下反應(yīng)牛成水．則原固體物質(zhì)的組成是（　�。�
A．Na2O2與Na2OB．Na2O2C．Na2O2與NaD．Na和Na2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關(guān)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。� 
A．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在的離子可能為：Na+、H+、Cl-、NO3-
B．將25℃時(shí)的KCl溶液加熱到t℃，則該溶液中的c（OH-）由a點(diǎn)變化到b點(diǎn)
C．t℃＜25℃
D．ac線上的任意一點(diǎn)溶液均有c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目前我國(guó)通過(guò)監(jiān)測(cè)6項(xiàng)污染物的質(zhì)量濃度來(lái)計(jì)算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO2、NO2和CO是其中3項(xiàng)中的污染物．
（1）一定溫度下，向固定體積為2L的密閉容器中充入SO2和NO2各1mol，發(fā)生反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），測(cè)得上述反應(yīng)5min末到達(dá)平衡，此時(shí)容器中NO與NO2的體積比為3：1，則這段時(shí)間內(nèi)SO2的反應(yīng)速率υ（SO2）=0.075mol/（L•min），此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=9．
（2）甲醇日趨成為重要的有機(jī)燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．今在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示：
①上述合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA=KB＞KC．A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA小于PB（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③若將達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，理論上通過(guò)外電路的電子最多為30mol．

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