6．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)是（　�。�
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)
C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．CO與O2燃燒反應(yīng)

分析 發(fā)生的反應(yīng)中，含元素的化合價(jià)變化，則為氧化還原反應(yīng)；若不含元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A選；
B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)，Al、H元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)，C元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．CO與O2燃燒反應(yīng)，C、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故D不選．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．草酸（H2C2O4）是一種重要的化工產(chǎn)品．草酸晶體的組成可用H2C2O4•xH2O表示，為了測(cè)定x值進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取1.260g純草酸晶體，將其配制成100.00mL水溶液為待測(cè)液；
②取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為0.1 000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有：滴定管、100mL量筒、燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、玻璃棒，其中還缺少的儀器有（填名稱及規(guī)格）100mL，該反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（用離子方程式表示）
（2）滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的甲（選填“甲”或“乙”）滴定管中，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴KMnO4溶液變成紫色（或紅色）且半分鐘不褪色．
（3）在滴定過(guò)程中若用去0.1 000mol/L的KMnO4溶液10.00mL（已取三次平均值），則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1000mol/L，由此可計(jì)算x的值是2．
（4）①若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得x值會(huì)無(wú)變化（選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)變化”，下同）．
②若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒
B．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體
C．氫氣在氯氣中安靜燃燒，生成白煙
D．點(diǎn)燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．分子式為C8H16O2的酯A，能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能氧化成D．D與C互為同分異構(gòu)體．則有機(jī)物A可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．4種B．3種C．2種D．1種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖所示裝置．試回答下列問(wèn)題：
（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；Cu棒上可觀察到的現(xiàn)象是有氣體析出，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），其電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（3）若在上述兩個(gè)過(guò)程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為1：32．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．用分液漏斗可以分離的混合物是（　　）
A．四氯化碳和水B．苯和汽油C．己烷與液溴D．溴丙烷和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．某物質(zhì)E可做香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，工業(yè)合成路線如下：

已知：
R-CH=CH2+HBr→
R-CH=CH2+HBr$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$．（R-代表烴基）
回答下列問(wèn)題：
（1）A為芳香烴，相對(duì)分子質(zhì)量為78．下列關(guān)于A的說(shuō)法中，正確的是bc（填序號(hào)）；
a．密度比水大 b．所有原子均在同一平面上 c．一氯代物只有一種
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是、；
（3）步驟④的化學(xué)方程式是；
（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫出符合以下條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫反式結(jié)構(gòu)）．
①具有順?lè)唇Y(jié)構(gòu) ②能與NaOH溶液反應(yīng) ③分子中苯環(huán)上的一溴代物有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E代表五種元素．回答下列問(wèn)題：
（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為N；
（2）B元素的一價(jià)陰離子和C元素的一價(jià)陽(yáng)離子的電子層排布均與氬相同，則B的元素符號(hào)為Cl，C的元素符號(hào)為K．
（3）D元素的三價(jià)陽(yáng)離子的3d軌道為半充滿，則其元素符號(hào)為Fe，D的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（4）E元素基態(tài)原子的電子排布是前四周期中未成對(duì)電子最多的，則其元素符號(hào)為Cr，E的外圍電子排布式為3d54s1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某小組用如圖所示裝置對(duì)Cl2與Na2S2O3的反應(yīng)進(jìn)行探究（氣密性已檢驗(yàn)）．
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
操作現(xiàn)象
打開分液漏斗活塞，滴加一定量濃鹽酸，加熱i．A中有黃綠色氣體生成，C中液面上方有白霧，溶液中開始出現(xiàn)少量渾濁；
ii．一段時(shí)間后，C中產(chǎn)生大量黃色沉淀．
用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)C中白霧淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)
C中濁液過(guò)濾后，取少量濾液用鹽酸酸化，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成
查閱資料：a．S2O32-有較強(qiáng)的還原性
b．酸性條件下S2O32-迅速分解為S和SO2
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B中飽和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的HCl，防止對(duì)Cl2與Na2S2O3的反應(yīng)產(chǎn)生干擾．
（3）C中生成黃色沉淀的離子方程式是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（4）為檢驗(yàn)C中是否有SO2生成，需進(jìn)行的操作是把白霧通入Ba（NO3）2溶液中，若有白色沉淀，證明有SO2生成．
（5）C中濾液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，甲同學(xué)認(rèn)為利用該現(xiàn)象可證明Na2S2O3被Cl2氧化，反應(yīng)的離子方程式是S2O32-+4Cl2+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+．
（6）乙同學(xué)認(rèn)為，C中濾液用硝酸酸化后滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，也能證明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同學(xué)認(rèn)為不能證明，理由是氯氣與水反應(yīng)也能生成Cl-，所以檢驗(yàn)出溶液中有Cl-也不能證明是Cl2氧化了Na2S2O3．

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