Question

15．A、B、C、D、E代表五種元素．回答下列問題：
（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為N；
（2）B元素的一價(jià)陰離子和C元素的一價(jià)陽離子的電子層排布均與氬相同，則B的元素符號為Cl，C的元素符號為K．
（3）D元素的三價(jià)陽離子的3d軌道為半充滿，則其元素符號為Fe，D的基態(tài)原子電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（4）E元素基態(tài)原子的電子排布是前四周期中未成對電子最多的，則其元素符號為Cr，E的外圍電子排布式為3d⁵4s¹．

Answer 1

分析 （1）次外層有2個電子，則有2個電子層；
（2）在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，B元素原子的核電荷數(shù)為n，X得到1個電子后變?yōu)锽^-，C失去1個電子后變?yōu)镃⁺，根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)相同，列出等式求解即可；
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，應(yīng)為Fe元素；
（4）E元素基態(tài)原子的電子排布是前四周期中未成對電子最多的，則E原子價(jià)電子排布式為3d⁵4s¹，據(jù)此分析判斷．

解答 解：（1）基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子的元素符號為N，其電子排布式為：1s²2s²2p³，故答案為：N；
（2）設(shè)元素B的核電荷數(shù)是a，C元素原子的核電荷數(shù)為b，因?yàn)殛庪x子B^-與陽離子C⁺電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同相同，即核外電子數(shù)相同，所以a=18-1=17，b=18+1=19，所以B是Cl，C為K原子，故答案為：Cl；K；
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，則基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，應(yīng)為Fe元素，故答案為：Fe；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（4）E元素基態(tài)原子的電子排布是前四周期中未成對電子最多的，則E原子價(jià)電子排布式為3d⁵4s¹，所以該原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，則質(zhì)子數(shù)為24，為Cr元素，故答案為：Cr；3d⁵4s¹．

點(diǎn)評 本題考查了元素推斷及原子核外電子排布式的書寫，熟悉原子結(jié)構(gòu)及電子排布式規(guī)則是解本題關(guān)鍵，先根據(jù)題干信息確定元素，再根據(jù)構(gòu)造原理書寫核外電子排布式，題目難度不大．