12．做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心使皮膚上沾了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO4-+H2C2O4+H+═CO2↑+Mn2++□下列有關(guān)敘述不正確的是（?）
A．該反應(yīng)的氧化劑為KMnO4
B．發(fā)生還原反應(yīng)的是H2C2O4
C．該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是H2O
D．6mol H+參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移10mol

分析 MnO4-+H2C2O4+H+═CO2↑+Mn2++□中，Mn元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，由電子守恒、電荷守恒可知2MnO4-+5H2C2O42-+6H+═10CO2↑+2Mn2++□，由原子守恒可知□為水，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Mn元素的化合價(jià)降低，則KMnO4為氧化劑，故A正確；
B．C元素的化合價(jià)升高，失去電子，則H2C2O4發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．由電子、電荷及原子守恒可知，離子反應(yīng)為2MnO4-+5H2C2O42-+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，則方框內(nèi)的產(chǎn)物是H2O，故C正確；
D．6mol H+參加反應(yīng)時(shí)，2molMn得到電子，則電子轉(zhuǎn)移為2mol×（7-2）=10mol，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意元素化合價(jià)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用石英砂和焦炭在高溫下可以獲得粗硅，其反應(yīng)方程式如下：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SiO2是還原劑B．C被氧化
C．SiO2發(fā)生氧化反應(yīng)D．O得到電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．能用CO32-+2H+═H2O+CO2↑離子方程式表示的反應(yīng)是（　�。�
A．（NH4）2CO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+CO2↑
B．NaHCO3+HNO3═NaNO3+H2O+CO2↑
C．Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+H2O+CO2↑
D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）2015年8月12日天津港危化品爆炸，教訓(xùn)極為深刻．其中化學(xué)品之一是氰化鈉（NaCN）：白色固體，可溶于水，劇毒，致死量50～250mg．氰化鈉遇水或酸生成劇毒易燃的氰化氫（HCN）氣體．處理氰化物可用堿性氯化法，該方法發(fā)生三步反應(yīng)，寫(xiě)出其離子方程式．
①氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鹽（ClO-）：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
②次氯酸鹽氧化氰化物（CN-）生成氰酸鹽（CNO-）：ClO-+CN-=CNO-+2Cl-
③過(guò)量的次氯酸鹽氧化氰酸鹽生成CO32-和N2：3ClO-+2CNO-+2OH-=3Cl-+2CO32-+N2↑+H2O．
（2）用ClO2 處理泄漏的氰化鈉（NaCN），得到無(wú)毒的NaCl、N2 和CO2．若處理含NaCN4×10-5mol•L-1的廢水 1000L，至少需要ClO2 的質(zhì)量為2.7g．
（3）化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列敘述正確的是②③⑥（填寫(xiě)序號(hào)）．
①將0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體．
②分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出．
③用NaOH固體配制100g 10%的氫氧化鈉溶液時(shí)，用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、
燒杯、量筒和膠頭滴管．
④托盤(pán)天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量?jī)x器均標(biāo)有0刻度線．
⑤除去CO2中HCl，可將混合氣體通過(guò)盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶．
⑥純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口伴有白霧．
⑦加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則試樣中一定有CO32-．
（4）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是C
A．定性檢驗(yàn)SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
B．配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度
C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l-，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D、檢驗(yàn)氧化鐵中的氧化亞鐵，先用硫酸溶液溶解，然后加入鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有
A．過(guò)濾　B．升華　C．加熱分解　D．洗氣法  E．萃取分液法   F．重結(jié)晶法
G．分液法   H．蒸餾法  （已知單質(zhì)碘受熱易升華）．
下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？（填字母）
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3顆粒，用A．
（2）除去O2中少量的水蒸氣，用D．
（3）除去固體碘中混有的少量NaI，用B．
（4）除去氧化鈣中的CaCO3，用C．
（5）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀用F．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置制備KClO溶液，并通過(guò)KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4．
已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：
①可溶于水、微溶于濃KOH溶液 
②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定  
③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解  
④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2
（1）寫(xiě)出儀器甲和乙的名稱：甲分液漏斗；乙三口燒瓶．
（2）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，裝置D的作用是吸收多余的氯氣．
（3）Cl2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3．在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，欲控制反應(yīng)在0℃～5℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是：緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中．
（4）寫(xiě)出K2FeO4在弱堿性條件下與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2的化學(xué)方程式：4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe（OH）3↓+3O2↑．
（5）工業(yè)上常用“間接碘量法”測(cè)定高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的含量，其方法是：用堿性的碘化鉀溶液（pH為11～12）溶解3.96g高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH為1，避光放置40分鐘至反應(yīng)完全（高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子），再調(diào)節(jié)pH為3～4（弱酸性），用1.0mol/L的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL．則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．“分子篩”是一種具有多孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽（NaAlSiO4•nH2O），其中有許多籠狀孔穴和通道能讓直徑比孔穴小的分子通過(guò)而將大的分子留在外面，故此得名，利用鋁灰（主要成分為Al，Al2O3，AlN，F(xiàn)eO等）制備“分子篩”的一種工藝如下：

（1）分子篩的孔道直徑為4A稱為4A型分子篩，當(dāng)Na+被Ca2+取代時(shí)就制得5A型分子篩，當(dāng)Na+被K+取代時(shí)就制得3A型分子篩，要高效分離正丁烷（分子直徑為4.65A）和異丁烷（分子直徑為5.6A）應(yīng)該選用5A型的分子篩．
（2）鋁灰在90℃時(shí)水解的化學(xué)方程式為AlN+3H2O$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$Al（OH）3+NH3↑；，“水解”采用90℃而不在室溫下進(jìn)行的原因是降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出
（3）“酸溶”時(shí)，為降低生產(chǎn)成本，應(yīng)選擇的酸為鹽酸，理由是反應(yīng)中的副產(chǎn)物可生產(chǎn)得鹽酸，降低生產(chǎn)成本
（4）“氧化”時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
（5）該工藝中濾渣的成分是Fe（OH）3
（6）“膠體”調(diào)節(jié)pH后過(guò)濾所得“晶體”需洗滌，如何證明該晶體已經(jīng)洗滌干凈取最后一次洗滌濾液，滴入硝酸酸化的硝酸銀，若無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，則說(shuō)明洗滌干凈，否則就沒(méi)有洗滌干凈．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．SO2通入品紅溶液，現(xiàn)象為溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性；加熱，現(xiàn)象為溶液恢復(fù)顏色．常見(jiàn)漂白性物質(zhì)有：SO2，O3，HClO，H2O2，Na2O2，活性炭等，其中因強(qiáng)氧化性而漂白的有：O3，HClO，H2O2，Na2O2，加熱后不能（能，不能）復(fù)原，因化合而漂白的有：SO2，加熱后能（能，不能）復(fù)原，將等物質(zhì)的量Cl2和SO2同時(shí)通入品紅中，能否增強(qiáng)漂白效果，否，理由：等物質(zhì)的量的二氧化硫與氯氣在水中反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，二者不具有漂白性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=4的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
B．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小順序?yàn)椋孩郏劲冢劲?/td>
C．等體積，等物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液與NaHS溶液混合后：3c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液與HCl溶液混合后：c（H+）+c（H2SO3）═c（SO32-）++c（OH-）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案