Question

1．SO₂通入品紅溶液，現象為溶液褪色，體現了SO₂的漂白性；加熱，現象為溶液恢復顏色．常見漂白性物質有：SO₂，O₃，HClO，H₂O₂，Na₂O₂，活性炭等，其中因強氧化性而漂白的有：O₃，HClO，H₂O₂，Na₂O₂，加熱后不能（能，不能）復原，因化合而漂白的有：SO₂，加熱后能（能，不能）復原，將等物質的量Cl₂和SO₂同時通入品紅中，能否增強漂白效果，否，理由：等物質的量的二氧化硫與氯氣在水中反應生成鹽酸和硫酸，二者不具有漂白性．

Answer 1

分析 二氧化硫能夠與有機色素化合生成不穩(wěn)定的無色物質，所以具有漂白性，加熱使不穩(wěn)定的無色物質分解生成有色物質，所以能夠恢復顏色；
O₃，HClO，H₂O₂，Na₂O₂，具有強的氧化性，能夠氧化有色物質生成穩(wěn)定的無色物質，加熱不會恢復顏色；
等物質的量的二氧化硫與氯氣在水中反應生成鹽酸和硫酸，二者不具有漂白性．

解答 解：二氧化硫能夠與有機色素化合生成不穩(wěn)定的無色物質，所以具有漂白性，加熱使不穩(wěn)定的無色物質分解生成有色物質，所以能夠恢復顏色，所以SO2通入品紅溶液，現象為溶液褪色，體現了SO2的漂白性；加熱，現象為溶液恢復顏色；
O₃，HClO，H₂O₂，Na₂O₂，具有強的氧化性，能夠氧化有色物質生成穩(wěn)定的無色物質，加熱不會恢復顏色，所以加熱后不能復原；
等物質的量的二氧化硫與氯氣在水中反應生成鹽酸和硫酸，二者不具有漂白性；
故答案為：溶液褪色；漂白；溶液恢復顏色；O₃，HClO，H₂O₂，Na₂O₂；不能；SO₂；能；否；等物質的量的二氧化硫與氯氣在水中反應生成鹽酸和硫酸，二者不具有漂白性．

點評 本題考查了常見漂白性物質，熟悉二氧化硫、SO₂，O₃，HClO，H₂O₂，Na₂O₂的性質及漂白原理是解題關鍵，題目難度不大，注意積累．