【題目】X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極．X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?/span> ）
A.X＞Y＞Z
B.X＞Z＞Y
C.Y＞X＞Z
D.Y＞Z＞X

【答案】C
【解析】解：把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，說明金屬X可以把金屬Z從其鹽中置換出來，所以活潑性X＞Z，X和Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，所以活潑性Y＞X，X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅＞X＞Z． 故選C．
活潑性強(qiáng)的金屬可以把活潑性弱的金屬從其鹽中置換出來，原電池中，負(fù)極金屬的活潑性強(qiáng)于正極金屬的活潑性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Al－Ag2O電池是一種可用作水下動(dòng)力的優(yōu)良電源，其原理如圖所示。該電池工作時(shí)總反應(yīng)式為2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，則下列說法錯(cuò)誤的是 (　　)

A. 工作時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，且正極質(zhì)量逐漸減小

B. 當(dāng)電極上生成1.08 g Ag時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01 mol

C. Al電極做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Al－3e－=Al3+

D. 工作時(shí)電解液中的Na＋移向Ag2O/Ag電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)2H2(g)+02(g)=2H2O(l)過程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是

A. H1<0 B. H2為該反應(yīng)的反應(yīng)熱

C. H3為氫氣的燃燒熱 D. H1=H3-H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將6.72L的NO2通入足量的水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

B. 常溫常壓下，22.4LCCl4含有NA個(gè)CCl4分子

C. 1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯的產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。下列關(guān)于乙烯的說法正確的是

A．與苯互為同分異構(gòu)體

B．分子中存在碳碳雙鍵

C．能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)方向放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率

B. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，但反應(yīng)限度一定不會(huì)改變

C. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后變?yōu)?

D. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，SO2和SO3的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是（ ）

A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極

B. 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

C. 該燃料電池持續(xù)放電時(shí),K+從負(fù)極向正極遷移，因而離子交換膜必需選用陽離子交換膜

D. 該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答：

(1)負(fù)極反應(yīng)式為__________________________；正極反應(yīng)式為___________________________；

(2)該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷地提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，其吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ．2Li+H22LiH

Ⅱ．LiH+H2O=LiOH+H2↑

①反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是___________________；

②已知LiH固體密度為0.80g·cm-3，用鋰吸收112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_______________(可用分?jǐn)?shù)表示或用a×10-b表示，a保留兩位小數(shù));

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為60%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為_______________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.Cl﹣→Cl2
B.Fe3+→Fe2+
C.CuO→Cu
D.H2SO4→BaSO4

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