【題目】下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.Cl﹣→Cl2
B.Fe3+→Fe2+
C.CuO→Cu
D.H2SO4→BaSO4

【答案】A
【解析】解：A、Cl﹣→Cl2氯元素化合價(jià)升高了，所以需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A正確；
B、Fe3+→Fe2+鐵元素的化合價(jià)降低了，所以需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；
C、CuO→Cu銅鐵元素的化合價(jià)降低了，所以需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；
D、H2SO4→BaSO4中，沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極．X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?/span> ）
A.X＞Y＞Z
B.X＞Z＞Y
C.Y＞X＞Z
D.Y＞Z＞X

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)Cu2S+O2=2Cu+SO2可用于制銅，該反應(yīng)屬于

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫和釩的相關(guān)化合物，在藥物化學(xué)及催化化學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)基態(tài)釩原子的外圍電子軌道表達(dá)式為__________，釩有+2、+3、+4、+5 等多種化合價(jià)，其中最穩(wěn)定的化合價(jià)是______________，VO43-的幾何構(gòu)型為___________。

(2)2-巰基煙酸氧釩配合物(圖1) 是副作用小的有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物。

①該藥物中S 原子的雜化方式是____________，所含第二周期元素第一電離能按由大到小順序的排列是__________________。

②2-巰基煙酸(圖2)水溶性優(yōu)于2-疏基煙酸氧釩配合物的原因是___________________。

(3)多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域П鍵”，下列物質(zhì)中存在“離域П鍵”的是___________。

A.SO2 B.SO42- C.H2S D.CS2

(4)某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖3所示，該晶胞的化學(xué)式為_____________。圖4為該晶胞的俯視圖，該晶胞的密度為________g/cm3 (列出計(jì)算式即可)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想，把空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為可再生能源甲醇（CH3OH）．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）+H2O（g）△H
（1）若在一個(gè)定溫定容的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ．
A.CO2和CH3OH的濃度相等
B.H2的百分含量保持不變
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D.3v正（H2）=v逆（H2O）
E.容器中混合氣體的密度保持不變
（2）若將CO2和H2的混合氣體分成五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)．反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù) （CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H0（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）上述反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中采用的溫度是300℃，其目的是 ．
（4）300℃時(shí)，將CO2與H2按1：3的體積比充入某密閉容器中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖2所示．回答問(wèn)題： ①若其他條件不變，將A點(diǎn)的體積壓縮至原來(lái)的一半，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，與原平衡相比較下列說(shuō)法正確的是 ．
A.CO2的濃度減小
B.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C.CO2和H2的體積比仍然是1：3
D.H2的體積分?jǐn)?shù)減�、贐點(diǎn)平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為　22.7g/mol　（保留一位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）。

A.Fe3+、K+、Cl-、NO3-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-

C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】火力發(fā)電廠釋放出的大量NONOx、SO2、CO2會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染．對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等目的．

（1）脫硝：利用甲烷催化還原NOx；
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJmol﹣1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJmol﹣1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 ．
（2）脫硫：①某種脫硫工藝將廢氣處理后可獲得硫酸銨和硝酸銨，物質(zhì)的量濃度相等的硫酸銨溶液和硝酸銨溶液，前者的c（NH4+）與后者的c（NH4+）的關(guān)系是 ．
A．大于2倍 B．等于2倍 C．介于2倍與2倍之間 D．小于1倍
②25℃時(shí)pH均為4的硝酸銨溶液和稀硝酸中由水電離出的氫離子濃度分別為c1、c2 ， 則c1與c2的比值等于 ．
（3）脫碳：廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）可用于制作甲醇燃料電池（結(jié)構(gòu)如圖），質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L2molL﹣1H2SO4溶液．電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ， 當(dāng)電池中有1mole﹣發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為g （假設(shè)反應(yīng)物a、b耗盡，忽略氣體的溶解）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞鐵氰化鉀(結(jié)構(gòu)式如圖所示)屬于歐盟批準(zhǔn)使用的食品添加劑。亞鐵氰化鉀不穩(wěn)定，受熱易分解:3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C；K4[Fe(CN)6]+K2CO35KCN+KOCN+Fe+CO2↑。

(1)基態(tài)Fe原子的未成對(duì)電子數(shù)為___________；K4[Fe(CN)6]中Fe2+與CN-的中心原子形成的化學(xué)鍵類型為_________________，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是________________。

(2)KOCN中陰離子OCN-的幾何構(gòu)型為__________，中心原子的雜化軌道類型為___________。O、C、N的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>_________________，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>___________________。

(3)(CN)2的結(jié)構(gòu)式為_______________________。

(4)KCN的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)a=0.648nm。則K+的配位數(shù)為__________，緊鄰的兩個(gè)K+的距離為_____cm，該晶體的密度為______________g·cm-3。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】容量瓶上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的（ ）

A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案