7．X、Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的四種短周期元素．X、Z同主族，且原子序數(shù)相差10；Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍；W可與X、Z形成XW和ZW型化合物．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．化合物XW中含有共價(jià)鍵
B．化合物ZW中含有離子鍵
C．X和Z可以形成離子化合物ZX
D．化合物ZYX和ZYW所含有的鍵型不一樣

分析 短周期元素的X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，且原子序數(shù)相差10，則為第IA族，所以X為H元素，Z為Na元素；Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；W可與H、Na形成HW和NaW型化合物，而且W的原子序數(shù)比鈉大，所以W為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素的X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，且原子序數(shù)相差10，則為第IA族，所以X為H元素，Z為Na元素；Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；W可與H、Na形成HW和NaW型化合物，而且W的原子序數(shù)比鈉大，所以W為Cl元素，
A．X為H元素，W為Cl元素，化合物HCl中含有共價(jià)鍵，故A正確；
B．Z為Na元素，W為Cl元素，化合物NaCl中含有離子鍵，故B正確；
C．X為H元素，Z為Na元素，二者可以形成離子化合物NaH，故C正確；
D．化合物NaOH含有共價(jià)鍵和離子鍵，NaClO含有共價(jià)鍵和離子鍵，所以二者所含有的鍵型一樣，故D錯(cuò)誤，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目難度不大，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，明確元素涉及解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下表中相關(guān)物質(zhì)的信息都正確的一項(xiàng)是（　　）
 選項(xiàng) 化學(xué)式 電子式或含有的化學(xué)鍵類(lèi)型 物質(zhì)的性質(zhì) 與性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的用途
 A NaClO 離子鍵、共價(jià)鍵 強(qiáng)氧化性 消毒液
 B H2O2  不穩(wěn)定，易分解 醫(yī)用消毒劑
 C NH3 共價(jià)鍵 水溶液呈弱堿性 工業(yè)制硝酸
 D NaHCO3 離子鍵 受熱易分解 泡沫滅火器
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．18 g H216O和20gH218O含有的質(zhì)子數(shù)均為10 NA
B．l Ll mol/L的KAl（SO4）2溶液中陽(yáng)離子總數(shù)為2 NA
C．0.2 mol的鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成氫氣的分子數(shù)目為0.3 NA
D．反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)平衡時(shí)，每消耗3 molH2同時(shí)有2 NA個(gè)N-H斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在密閉容器里，2A+B?2C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，則（　�。�
A．2vB=3vAB．3vC=2vBC．vB=vAD．vC=2vB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．如圖所示，甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒，回答下列問(wèn)題：

（1）若兩裝置中均為飽和NaCl溶液：
①寫(xiě)出甲裝置中碳棒的電極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-═4OH-．
②乙裝置中總反應(yīng)的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
乙裝置碳棒的電極反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
③將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙裝置碳棒電極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，解釋其原因：在乙裝置碳棒電極上生成Cl2，Cl2與I-反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)．
（2）若兩裝置中均為500mL CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色固態(tài)物質(zhì)析出的是甲裝置中的碳棒．
②乙裝置電解時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
③當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出乙裝置的鐵棒，洗滌、干燥、稱(chēng)量、電極增重1.6g．電解后溶液的pH為1；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入氧化銅粉末的質(zhì)量為2．（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．寫(xiě)出下列微粒的電子式：
Mg；Al；O；C；Cl-；
H2O；NaOH；KBr；Na2S；HI．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是（　�。�
A．47.87是豐度最高的鈦原子的相對(duì)原子質(zhì)量
B．鈦原子的M層上共有10個(gè)電子
C．從價(jià)電子構(gòu)型看，鈦屬于某主族元素
D．22為鈦原子的質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．向MgCl2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，Mg2+沉淀完全，則溶液中不含Mg2+
B．Ksp小的物質(zhì)其溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解能力小
C．25℃時(shí)，由于Kw（ZnS）＞Kw（CuS），所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS
D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．CO2和CH4均為溫室氣體，若得以綜合利用，對(duì)于溫室氣體的整治具有重大意義．
（1）已知：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）△H═+247.3KJ/mol
CH4（g）?C（s）+2H2 （g）△H═+75KJ/mol
反應(yīng)2CO（g）?C（s）+CO2（g）在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)中△H＜0，△S＜0，在溫度較低的條件下可以自發(fā)進(jìn)行
（2）合成甲醇的主要反應(yīng)是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．壓強(qiáng)為P1時(shí)，向體積為2L的密閉容器中充人b mol CO和2b mol H2，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．請(qǐng)回答：
①該反應(yīng)屬于放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；P1＜P2（填“＞”、“＜”或“=”）．200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{^{2}}$（用含b的代數(shù)式表示）．
②若200℃時(shí)，上述反應(yīng)經(jīng)過(guò)tmin達(dá)到平衡，則該時(shí)間段內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為$\frac{2t}$mol/（L•min）．

（3）以滲透于多孔基質(zhì)的惰性導(dǎo)電物質(zhì)材料為電極，用35%～50%KOH為電解液，甲烷和空氣為原料，構(gòu)成堿性燃料電池，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
（4）以甲烷燃料電池做電源，用如圖2所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，用離子方程式表示沉淀產(chǎn)生的原因是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）已知25℃時(shí)，Al（OH）3的Ksp=8.0×10-33．若使某鋁鹽溶液中的Al3+降至1.0×10-6mol．L-l時(shí)，則需調(diào)節(jié)溶液的pH至5.3（已知lg5=0.7）．

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