8．下列說法中正確的是（　�。�
A．向MgCl2溶液中加入過量的NaOH溶液，Mg2+沉淀完全，則溶液中不含Mg2+
B．Ksp小的物質(zhì)其溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解能力小
C．25℃時(shí)，由于Kw（ZnS）＞Kw（CuS），所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS
D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）

分析 A．氫氧化鎂在溶液中存在溶解平衡；
B．對于不同類型的難溶物，不能直接根據(jù)溶度積判斷其溶解度大��；
C．從難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化的角度分析；
D．碘化銀比氯化銀更難溶，則溶液中氯離子濃度大于碘離子．

解答 解：A．向MgCl2溶液中加入過量的NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，由于氫氧化鎂在溶液中存在溶解平衡，則Mg2+沉淀完全時(shí)溶液中仍然含有Mg2+，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)難溶物類型不同時(shí)，不能直接根據(jù)溶度積數(shù)據(jù)大小判斷溶解度，則Ksp小的物質(zhì)其溶解能力不一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解能力小，故B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)反應(yīng)可向Ksp小的方向進(jìn)行，因Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），ZnS濁液中加入硫酸銅溶液，可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，故C正確；
D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入0.1L水中，氯化銀的溶解度大于碘化銀，則所得溶液的c（Cl-）＞c（I-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較、難溶物溶解平衡及其應(yīng)用，題目難度中等，明確難溶物溶解平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握溶度積與溶解度之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
B．用酸性KMnO4 溶液可鑒別2-丁烯和正丁醛
C．用甘氨酸[H2N-CH2-COOH]和丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]縮合最多可形成3 種二肽
D．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸點(diǎn)依次升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的四種短周期元素．X、Z同主族，且原子序數(shù)相差10；Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍；W可與X、Z形成XW和ZW型化合物．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化合物XW中含有共價(jià)鍵
B．化合物ZW中含有離子鍵
C．X和Z可以形成離子化合物ZX
D．化合物ZYX和ZYW所含有的鍵型不一樣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對下列兩種化合物的描述正確的是（　�。�
A．可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分
B．分子中最多都有10個(gè)碳原子共平面
C．不是同分異構(gòu)體
D．均能與溴水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某化學(xué)探究小組為探究能與碳反應(yīng)的濃硫酸的最低濃度，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
請回答下列問題：
（1）根據(jù)圖中所示組裝實(shí)驗(yàn)裝置，在加人試劑前需進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置氣密性．
（2）向圓底燒瓶中加人20mL 18mol•L-1硫酸和足量炭粉并加熱，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）燒杯中盛有足量Na0H溶液，它吸收的物質(zhì)是CO2、SO2（填化學(xué)式）；利用倒扣漏斗而不是將導(dǎo)管直接插入溶液，是為了防倒吸．
（4）待燒瓶中反應(yīng)基本結(jié)束，撤去酒精燈，利用余熱使反應(yīng)完全．然后從活塞a處通人足量空氣，目的是SO2氣體全部進(jìn)入燒杯中．該實(shí)驗(yàn)裝置中使用長導(dǎo)管的目的是冷凝回流．
（5）將充分反應(yīng)后的燒杯取下，向其中加人足量Ba（0H）2溶液和稀硝酸．再經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱得硫酸鋇的質(zhì)量為27.96g，則能與碳反應(yīng)的硫酸的濃度最低是6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去），請回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)藥品制取氣體量氣管中液體
ⅠCu、稀HNO3NOH2O
ⅡNaOH（s）、濃氨水NH3
Ⅲ過氧化鈉、水O2H2O
Ⅳ鎂鋁合金、NaOH溶液H2H2O
（1）該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認(rèn)為是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），原因是NO會(huì)與裝置中空氣反應(yīng)，生成NO2溶于水，使測得的NO氣體體積不準(zhǔn)．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅲ燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中量氣管中的液體最好是c（填字母）．
a．濃NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．飽和氯化銨溶液
（4）該實(shí)驗(yàn)剩余的NH3需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有ACDF．

（5）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫；②使量氣管與干燥管兩端液面相平；③視線與凹液面最低處相平．
（6）實(shí)驗(yàn)Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）：
編號鎂鋁合金量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
①1.0g10.0mL346.3mL
②1.0g10.0mL335.0mL
③1.0g10.0mL345.7mL
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.0%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．榴石礦石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．工業(yè)上對其進(jìn)行綜合利用的流程如下：

（1）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，還可能含有的金屬陽離子有Fe2+、Fe3+、Al3+；
（2）步驟③中NaOH參加反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，鼓入空氣并充分?jǐn)嚢璧哪康氖牵ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）在工業(yè)生產(chǎn)中，步驟④通入過量CO2而不加入鹽酸的原因是使用二氧化碳可以避免鹽酸過量使氫氧化鋁溶解，同時(shí)二氧化碳容易制備價(jià)格便宜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定量混合物在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的$\frac{1}{2}$，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B物質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉淼?.9倍．則下列說法正確的是（　�。�
A．m+n＜pB．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．C的體積分?jǐn)?shù)增大D．A的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前與反應(yīng)后相比較，肯定不變的是（　　）
①元素的種類　�、谌绻谒芤褐蟹磻�(yīng)，反應(yīng)前與反應(yīng)后陽離子所帶的正電荷總數(shù)
③分子的數(shù)目　�、茉拥臄�(shù)目　�、莘磻�(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和．
A．①③④B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤

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