5．用圖甲所示裝置進行實驗，若圖乙中橫坐標x表示流入電極的電子的物質的量．下列敘述錯誤的是（　　）
A．E表示反應生成NaOH的物質的量B．E表示反應消耗H2O的物質的量
C．F表示反應生成H2或Cl2的物質的量D．F表示反應消耗NaCl的物質的量

分析 若Fe棒為陽極，碳棒為陰極，陽極發(fā)生反應：Fe-2e-=Fe2+，陰極發(fā)生反應：2H2O-2e-=H2↑+2OH-，若碳棒為陽極，F(xiàn)e棒為陰極，陽極發(fā)生反應：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極發(fā)生反應：2H2O-2e-=H2↑+2OH-，電解池總反應式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$=Cl2↑+H2↑+2NaOH．

解答 解：A．陰極發(fā)生反應：2H2O-2e-=H2↑+2OH-，轉移4mol電子生成4mol NaOH，E可以表示反應生成NaOH的物質的量，故A正確；
B．陰極發(fā)生反應：2H2O-2e-=H2↑+2OH-，轉移4mol電子消耗水為4mol，E可以表示反應消耗H2O的物質的量，故B正確；
C．若Fe棒為陰極，碳棒為陽極，陽極發(fā)生反應：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極發(fā)生反應：2H2O-2e-=H2↑+2OH-，轉移4mol電子，可以生成2molH2或Cl2，F(xiàn)可以表示反應生成H2或Cl2的物質的量，故C正確；
D．若Fe棒為陰極，碳棒為陽極，電解池總反應式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$=Cl2↑+H2↑+2NaOH，轉移4mol電子時有4mol NaCl參加反應，故D錯誤，
故選：D．

點評 本題考查電解原理，題目中電源電極未知，關鍵是明確電極反應與離子放電順序，理解掌握電極判斷，注意電子轉移守恒在電化學計算中應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．已知孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量FeO、SiO2．現(xiàn)以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O．

（1）實驗步驟中試劑①最佳選擇a（填代號），
a．H2O2      b．Cl2      c．KMnO4      d．HNO3
請寫出其對應的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）溶液B中加入CuO作用是調節(jié)pH值，使Fe3+完全轉化為Fe（OH）3沉淀．
（3）由溶液C獲得CuSO4•5H2O晶體，需要經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶和過濾．
（4）25℃，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=1×10-38，若要將溶液中的Fe3+沉淀完全，必需調節(jié)溶液pH＞3．
（5）實驗室用惰性電極電解500ml的CuSO4溶液一段時間后，撤去電源，若加入0.2mol Cu（OH）2恰好使電解液恢復到原來狀態(tài)，則電解過程中轉移電子的物質的量為0.8mol，原CuSO4溶液的物質的量濃度為0.4mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：
可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：
相對分子質量密度（g/cm3）沸點/℃溶解性
環(huán)己醇1000.9618161微溶于水
環(huán)己烯820.810283難溶于水
合成反應：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣
顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置a的名稱是圓底燒瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是B（填正確答案標號）．A．立即補加    B．冷卻后補加       C．不需補加         D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是吸收水．
（5）在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中，可能用到的儀器有ABE（填正確答案標號）．
A．圓底燒瓶    B．溫度計    C．漏斗     D．球形冷凝管    E．接收器
（6）本實驗所得到的環(huán)己烯產率是61%．（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于反應能量的說法正確的是（　�。�
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，則反應物總能量＞生成物總能量
B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol 氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2
C．101 kPa時，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．制備金屬鈉的化學方程式：2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．18g水的物質的量是（　�。�
A．0.5 molB．1 molC．0.1 molD．6.02×1023 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應屬于吸熱反應的是（　　）
A．碳酸鈣受熱分解B．氧化鈣溶于水C．甲烷燃燒D．鋁粉與鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．鹽堿地因含較多的NaCl、Na2CO3，使得土壤呈堿性，不利于作物生長，通過施加適量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）來降低土壤的堿性．寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．計算pH=2的H2SO4溶液中由H2O電離的c（OH-）=10-12mol•L-1．

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