20．制備金屬鈉的化學(xué)方程式：2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．

分析 鈉性質(zhì)活潑，通常用電解熔融氯化鈉的方法制取鈉．

解答 解：電解質(zhì)熔融氯化鈉生成鈉和氯氣，化學(xué)方程式：2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑，故答案為：2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．

點(diǎn)評 本題考查了金屬的制備原理，熟悉金屬活潑性是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門的課題．
Ⅰ．CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H1
（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵H-HC-OH-OC-H
E/（kJ•mol-1）436343876465413
由此計算△H1=-299kJ•mol-1．
（2）圖1中能正確反映反應(yīng)①平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線為Ⅰ （填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)數(shù)值及平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨溫度升高變�。�

（3）在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2．
①P1小于P2（填“大于”或“小于”），其判斷理由是相同溫度下，由于反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于平衡正移，提升CO的轉(zhuǎn)化率，故P1＜P2．
②M、N、Q三點(diǎn)平均速率ν（M）、ν（N）、ν（Q）大小關(guān)系為ν（M）＜ν（N）＜ν（Q）．
③M、N、Q三點(diǎn)平衡常數(shù)KM、KN、KQ大小關(guān)系為KM=KN＞KQ．
Ⅱ．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖3所示．已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)．

（1）完成下列填空：
①650℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%．
②T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡不移動（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）
③925℃時，P總=$\frac{1}{96}$MPa，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=0.24 MPa．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS2.850℃～900℃時，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)（假設(shè)空氣中的N2和O2體積比為4：1）
①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2         ②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
（1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質(zhì)不含硫），其FeS2的含量為65.6%．
（2）某硫酸廠每天用含F(xiàn)eS260%的硫鐵礦500t生產(chǎn)硫酸，如果在沸騰爐內(nèi)損失5%的硫，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%．每天能生產(chǎn)98%的硫酸427.5t噸
（3）硫鐵礦煅燒過程中空氣用量不同時，發(fā)生反應(yīng)和生成爐氣中SO2含量也不同，含F(xiàn)eS2 72%的硫鐵礦在空氣中煅燒并按反應(yīng)①完全反應(yīng)，列式計算爐氣中的SO2的體積分?jǐn)?shù)最大為多少？
（4）為確保SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率，某硫酸廠使用富氧空氣（空氣中加純氧）煅燒硫鐵礦，爐氣中SO2和O2的體積分?jǐn)?shù)分別達(dá)到11%和9%，F(xiàn)eS2完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3，列式計算富氧空氣中的氧氣體積分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列物質(zhì)既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，并且化學(xué)反應(yīng)原理相同的是（　�。�
A．乙烯B．二氧化硫C．氫氣D．乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．以下四種共價鍵分子的球棍模型中，可表示N2分子的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用圖甲所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖乙中橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．E表示反應(yīng)生成NaOH的物質(zhì)的量B．E表示反應(yīng)消耗H2O的物質(zhì)的量
C．F表示反應(yīng)生成H2或Cl2的物質(zhì)的量D．F表示反應(yīng)消耗NaCl的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O的反應(yīng)中，能量轉(zhuǎn)化方式為（　�。�
A．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．生活中的下列措施是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．將濕衣服放在太陽下曬干B．向較多粉塵的地面灑水后再清潔
C．鐵制欄桿噴涂油漆D．將食鹽密封好，防止吸潮結(jié)塊

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．分別用鈉、鎂、鋁與足量稀鹽酸反應(yīng)，若生成等質(zhì)量的氫氣，則所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為6：3：2．

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