Question

11．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-M周期表中的位置，回答下列問題：
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne．
（2）表中元素的最高價(jià)氧化物的水化物中：
①堿性最強(qiáng)的化合物的電子式為：，屬離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”）；
②酸性最強(qiáng)的化合物的名稱是高氯酸；
③呈兩性的化合物的化學(xué)式是Al（OH）₃．
（3）寫出C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物和C的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃
（4）寫出H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物和M的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，A為H、B為C、C為N、D為O、E為F、F為Ne、G為Na、H為Mg、I為Al、J為Si、K為P、L為S、M為Cl元素，
（1）稀有氣體最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是高氯酸，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物；
（3）氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨；
（4）氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，A為H、B為C、C為N、D為O、E為F、F為Ne、G為Na、H為Mg、I為Al、J為Si、K為P、L為S、M為Cl元素，
（1）以上元素中，只有Ne的最外層電子為8，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則化學(xué)性質(zhì)不活潑，
故答案為：Ne；
（2）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，所以上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH，電子式為：，屬于離子化合物；
元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外，所以酸性最強(qiáng)的是高氯酸，Al（OH）₃具有兩性，
故答案為：；離子；高氯酸；Al（OH）₃；
（3）氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，反應(yīng)方程式為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，
故答案為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（4）氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，反應(yīng)離子方程式為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，
故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表、元素周期律、常用化學(xué)用語等，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)元素周期表結(jié)構(gòu)及物質(zhì)性質(zhì)的掌握，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．