Question

3．pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1 000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
• B． 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
• C． A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定不相等
• D． 若1＜a＜4，則A、B都是弱酸

Answer 1

分析 由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，A的pH變化大，則A的酸性比B的酸性強(qiáng)，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，對于一元強(qiáng)酸來說c（酸）=c（H⁺），但對于一元弱酸，c（酸）＞c（H⁺），以此來解答．

解答 解：A．由圖知，稀釋相同的倍數(shù)，A的pH變化大，則A的酸性比B的酸性強(qiáng)，如果a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸，故A正確；
B．稀釋后，B溶液中氫離子濃度大于A，氫離子濃度越大溶液的酸性越強(qiáng)，所以A溶液的酸性小于B，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，開始的pH相同，兩種溶液稀釋后pH不同，則酸性強(qiáng)弱一定不同，所以物質(zhì)的量濃度一定不相等，故C正確；
D．若A和B都是弱酸，加水稀釋時(shí)促進(jìn)弱酸電離，所以溶液中pH為4＞a＞1，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查酸的稀釋及圖象，明確強(qiáng)酸在稀釋時(shí)pH變化程度大及酸的濃度與氫離子的濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．