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如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是

A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色

B.乙可與溴水發(fā)生取代反應而使溴水褪色

C.丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特鍵

D.丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應

 

C

【解析】甲為甲烷,不能使酸性KMnO4溶液褪色;乙為乙烯,它使溴水褪色的原因是由于和Br2發(fā)生了加成反應;丁為乙醇,在濃H2SO4的作用下能和乙酸發(fā)生酯化反應。丙為苯,苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學離子共存(解析版) 題型:選擇題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能溶解Al2O3的溶液:Na+、K+、

B.0.1 mol·L-1Ca(ClO)2溶液:K+、Na+、I-、Cl-

C.能使甲基橙顯紅色的溶液:K+、Fe2+、Cl-、

D.加入KSCN顯紅色的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學電解規(guī)律及電化學計算(解析版) 題型:選擇題

體積為1 L的某溶液中含有的離子如表所示:

離子

Cu2+

Al3+

Cl-

 

1

1

a

1

 

用Pt電極電解該溶液,當電路中有3 mol電子通過時(忽略電解時溶液體積的變化及電解產物可能存在的溶解現(xiàn)象),下列說法正確的是

A.電解后溶液的pH=0

B.a=3

C.陽極生成1.5 mol Cl2

D.陰極析出的金屬是銅與鋁

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學電解三池的應用(解析版) 題型:選擇題

下列敘述中不正確的是

A.電解池的陽極上發(fā)生氧化反應,陰極上發(fā)生還原反應

B.原電池的正極上發(fā)生氧化反應,負極上發(fā)生還原反應

C.電鍍時,電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應

D.用原電池作電源進行電解時,電子從原電池負極流向電解池陰極

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學電解三池的應用(解析版) 題型:選擇題

某工廠采用電解法處理含鉻廢水,耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極,槽中盛放含鉻廢水,原理示意圖如下,下列說法不正確的是

A.A為電源正極

B.陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

C.陰極區(qū)附近溶液pH降低

D.若不考慮氣體的溶解,當收集到H213.44 L(標準狀況)時,有0.1 mol Cr2O72-被還原

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學甲烷、乙烯及其同系物、苯及其同系物(解析版) 題型:選擇題

符合下列條件的烴的一氯代物共有(不考慮立體異構)

①分子中碳元素與氫元素的質量之比為21:2;②含一個苯環(huán);③相對分子質量小于150。

A.2種        B.3種C.4種    D.5種

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學物質結構與性質推斷(解析版) 題型:填空題

X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素,其原子序數(shù)依次增大;X2-和Y+有相同的核外電子排布;Z的氣態(tài)氫化物的沸點比其上一周期同族元素氣態(tài)氫化物的沸點低;R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多;W為金屬元素,X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應可用于實驗室制取Z的氣體單質。回答下列問題(相關回答均用元素符號表示):

(1)R的基態(tài)原子的核外電子排布式是 。

(2)Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是 。

(3)X與Z中電負性較大的是 。Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室制取X形成的單質,此酸根離子的空間構型為 ,此離子中所含化學鍵的類型是 ,X—Z—X的鍵角 109°28′(填“>”、“<”或“=”,已知:孤電子對之間的斥力>孤電子對與成鍵電子對之間的斥力>成鍵電子對之間的斥力)。

(4)X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖。其中X離子的配位數(shù)為 ,與一個X離子距離最近的所有的Y離子為頂點的幾何體為 。該化合物與MgO相比,熔點較高的是 。

(5)已知該化合物的晶胞邊長為a pm,則該化合物的密度為 g·cm-3(只要求列出算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學物質的量及相關計算(解析版) 題型:選擇題

某同學用NaHCO3和KHCO3組成的固體混合物進行實驗,測得實驗數(shù)據(鹽酸的物質的量濃度相等)如表所示:下列說法不正確的是

鹽酸/mL

50

50

50

固體混合物質量/g

9.2

15.7

27.6

標準狀況下CO2體積/L

2.24

3.36

3.36

 

A.鹽酸的物質的量濃度為3.0 mol/L

B.根據表中數(shù)據能計算出混合物中NaHCO3的質量分數(shù)

C.加入9.2 g固體混合物時鹽酸過量

D.15.7 g固體混合物恰好與鹽酸完全反應

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學燃燒熱與蓋斯定律(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1

A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol-1

B.同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多

C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)==BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1

D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1

 

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