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如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是

A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色

B．乙可與溴水發(fā)生取代反應而使溴水褪色

C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特鍵

D．丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應

 

C

【解析】甲為甲烷，不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙為乙烯，它使溴水褪色的原因是由于和Br2發(fā)生了加成反應；丁為乙醇，在濃H2SO4的作用下能和乙酸發(fā)生酯化反應。丙為苯，苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學離子共存（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、、

B．0.1 mol·L－1Ca(ClO)2溶液：K＋、Na＋、I－、Cl－

C．能使甲基橙顯紅色的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、

D．加入KSCN顯紅色的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學電解規(guī)律及電化學計算（解析版） 題型：選擇題

體積為1 L的某溶液中含有的離子如表所示：

離子

Cu2＋

Al3＋

Cl－

 

1

1

a

1

 

用Pt電極電解該溶液，當電路中有3 mol電子通過時(忽略電解時溶液體積的變化及電解產物可能存在的溶解現(xiàn)象)，下列說法正確的是

A．電解后溶液的pH＝0

B．a＝3

C．陽極生成1.5 mol Cl2

D．陰極析出的金屬是銅與鋁

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學電解三池的應用（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中不正確的是

A．電解池的陽極上發(fā)生氧化反應，陰極上發(fā)生還原反應

B．原電池的正極上發(fā)生氧化反應，負極上發(fā)生還原反應

C．電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應

D．用原電池作電源進行電解時，電子從原電池負極流向電解池陰極

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學電解三池的應用（解析版） 題型：選擇題

某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如下，下列說法不正確的是

A．A為電源正極

B．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

C．陰極區(qū)附近溶液pH降低

D．若不考慮氣體的溶解，當收集到H213.44 L（標準狀況）時，有0.1 mol Cr2O72-被還原

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學甲烷、乙烯及其同系物、苯及其同系物（解析版） 題型：選擇題

符合下列條件的烴的一氯代物共有(不考慮立體異構)

①分子中碳元素與氫元素的質量之比為21:2；②含一個苯環(huán)；③相對分子質量小于150。

A．2種        B．3種C．4種    D．5種

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學物質結構與性質推斷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大；X2－和Y＋有相同的核外電子排布；Z的氣態(tài)氫化物的沸點比其上一周期同族元素氣態(tài)氫化物的沸點低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應可用于實驗室制取Z的氣體單質。回答下列問題(相關回答均用元素符號表示)：

(1)R的基態(tài)原子的核外電子排布式是 。

(2)Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是 。

(3)X與Z中電負性較大的是 。Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室制取X形成的單質，此酸根離子的空間構型為 ，此離子中所含化學鍵的類型是 ，X—Z—X的鍵角 109°28′(填“＞”、“＜”或“＝”，已知：孤電子對之間的斥力＞孤電子對與成鍵電子對之間的斥力＞成鍵電子對之間的斥力)。

(4)X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖。其中X離子的配位數(shù)為 ，與一個X離子距離最近的所有的Y離子為頂點的幾何體為 。該化合物與MgO相比，熔點較高的是 。

(5)已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為 g·cm－3(只要求列出算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學物質的量及相關計算（解析版） 題型：選擇題

某同學用NaHCO3和KHCO3組成的固體混合物進行實驗，測得實驗數(shù)據(鹽酸的物質的量濃度相等)如表所示：下列說法不正確的是

鹽酸/mL

50

50

50

固體混合物質量/g

9.2

15.7

27.6

標準狀況下CO2體積/L

2.24

3.36

3.36

 

A．鹽酸的物質的量濃度為3.0 mol/L

B．根據表中數(shù)據能計算出混合物中NaHCO3的質量分數(shù)

C．加入9.2 g固體混合物時鹽酸過量

D．15.7 g固體混合物恰好與鹽酸完全反應

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學燃燒熱與蓋斯定律（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B．同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)==BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

 

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