Question

9．醋酸溶液中有下列平衡：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^- 當(dāng)其它條件不變時(shí)，改變下列條件，平衡向左移動(dòng)，且c（CH₃COO^-）增大的是（　　）

• A． 加NaOH
• B． 加鹽酸
• C． 加熱
• D． 加CH₃COONa

Answer 1

分析 A、加氫氧化鈉，平衡正向移動(dòng)加水電離平衡正向移動(dòng)；
B、加鹽酸氫離子濃度增大，平衡逆移，醋酸根離子濃度減�。�
C、醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)醋酸的電離；
D、加醋酸根離子平衡逆移，醋酸根離子濃度增大．

解答 解：A、加入氫氧化鈉，氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)生成水，能促進(jìn)醋酸的電離，電離平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、加鹽酸氫離子濃度增大，平衡逆移，但醋酸根離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)醋酸的電離，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中的c（CH₃COO^-）增大，故C錯(cuò)誤；
D、加CH₃COONa固體，醋酸根離子濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響弱電解質(zhì)電離的因素，難度不大，注意：如果加入含有相同離子的物質(zhì)就抑制其電離，如果加入和弱電解質(zhì)電離的離子發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)就促進(jìn)其電離．