14．一定條件下，反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H能夠自發(fā)進行．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＞0D．△H＜0，△S＜0

分析 反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）氣體的物質(zhì)的量減小，所以△S＜0，根據(jù)反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則△H-T△S＜0來分析該反應(yīng)的焓變；

解答 解：因該反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）中氣體減少，△S＜0，由反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則△H-T△S＜0，即該反應(yīng)一定是放熱才有可能自發(fā)進行，放熱反應(yīng)中△H＜0，故選D．

點評 本題主要考查反應(yīng)的自發(fā)性等知識，難度不大，根據(jù)△H-T△S＜0來分析，即可完成．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示．下列說法中正確的是（　　）
A．8min時表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
B．在0-54分鐘的反應(yīng)過程中該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)始終為4
C．40min時改變的條件是升高溫度，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．反應(yīng)方程式中的x=1，30min時改變的條件是降低溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列電離方程式或離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．NaHCO3→Na++H++CO32-B．HClO→H++ClO-
C．H2S?2H++S2-D．NH4++OH-→NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．CH3CH2OHB．NaNO3C．NH3•H2OD．H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．醋酸溶液中有下列平衡：CH3COOH?H++CH3COO- 當其它條件不變時，改變下列條件，平衡向左移動，且c（CH3COO-）增大的是（　�。�
A．加NaOHB．加鹽酸C．加熱D．加CH3COONa

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．下列判斷正確的是（　　）
A．金屬性：Y＞ZB．第一電離能：X＞W(wǎng)
C．離子的還原性：X＞W(wǎng)D．原子及離子半徑：Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．與50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（　�。�
A．50mL0.2moL/L的NaCl溶液B．100mL0.1moL/L的NaCl溶液
C．25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液D．10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．茶是我國的傳統(tǒng)飲品，茶葉中含有的茶多酚可以替代食品添加劑中對人體有害的合成抗氧化劑，用于多種食品保鮮等，如圖1所示是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結(jié)構(gòu)簡式，關(guān)于這種兒茶素A的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①分子式為C15H12O7
②1mol兒茶素A在一定條件下最多能與7mol H2加成
③等質(zhì)量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1
④1mol兒茶素A與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗Br24mol．
A．①②B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學方程式判斷正確的是（　　）
①I2（g）+H2（g）?2HI（g）+Q1
②I2（s）+H2（g）?2HI（g）-Q2．
A．1mol I2（g）與1mol H2（g）充分反應(yīng)放熱Q1 kJ
B．1mol氣態(tài)碘與1mol固態(tài)碘所含的能量相差（Q1+Q2）kJ
C．反應(yīng)①的生成物總能量比反應(yīng)②的生成物總能量高
D．穩(wěn)定性：I2（g）＞I2（s）

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