6．已知20°C時AgBr的溶解度為8.4×10-6AgCI的溶解度為1.5×10-4將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃硝酸銀，發(fā)生的反應(yīng)為（　　）
A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl沉淀多于AgBr沉淀
C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀D．AgCl和AgBr沉淀等量生成

分析 向AgCl與 AgBr的飽和溶液中，加入AgNO3，AgCl與AgBr的溶解平衡向左移動，但AgBr的溶解度更小，溶液中AgCl沉淀較多．

解答 解：在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl-）＞c（Br-），當將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時，溶液中n（Cl-）比原來AgCl飽和溶液中大，當加入足量的濃AgNO3溶液時，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，
故選B．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，解答本題時注意AgCl的溶解度比AgBr大，加入硝酸銀，抑制溶解平衡向右移動，生成沉淀更多，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)變化中，物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)的是（　�。�
A．C→CO2B．CO2→COC．FeCl2→FeCl3D．H2SO4→BaSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)：①是溶液 ②是膠體 ③具有丁達爾現(xiàn)象 ④不能透過半透膜 ⑤不能透過濾紙．其中正確的是（　�。�
A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．為了達到下表所列的實驗?zāi)康�，請選擇合適的實驗方法，將其標號填入對應(yīng)的空格中．
實驗?zāi)康?/TD>實驗方法
證明地瓜粉中有淀粉B
檢驗酒精中是否含有水C
證明NaOH溶液呈堿性D
除去FeCl2溶液中少量的FeCl3A
實驗方法：
A．加入足量鐵粉，過濾
B．碘水
C．無水硫酸銅粉末
D．滴入酚酞試液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．難溶電解質(zhì)在水中存在溶解平衡，如AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），一定溫度下，在AgCl懸濁液中，c（Ag+）和c（Cl-）的乘積Ksp為一常數(shù)．已知Ksp（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl-）=1.8×10-10．
（1）若把足量AgCl分別放入100mL的下列物質(zhì)中，充分攪拌后，在相同溫度下，c（Ag+）最大的是A．
A．蒸餾水 B.0.2mol/LNaCl溶液  C.0.10mol/LAlCl3溶液  D.0.12mol/LMgCl2溶液
（2）在0.10mol/LAlCl3溶液中，c（Ag+）最大值是6×10-10mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
Ⅰ．已知反應(yīng)$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）△H=-23.5kJ•mol-1，該反應(yīng)在1000℃時的平衡常數(shù)等于4．在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達到平衡．
（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=60%．
（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是d．
a．提高反應(yīng)溫度        b．增大反應(yīng)體系的壓強   c．選取合適的催化劑    d．及時吸收或移出部分CO2
e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅱ．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請根據(jù)圖示回答下列問題：
（3）從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．
（4）已知氫氣的燃燒熱為286kJ/mol，請寫出甲醇氣體不充分燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3OH（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H=-481kJ/mol．
（5）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器反應(yīng)物
投入的量		反應(yīng)物的
轉(zhuǎn)化率		CH3OH
的濃度		能量變化（Q1、
Q2、Q3均大于0）
甲1mol CO和2mol H2α1c1放出Q1 kJ熱量
乙1mol CH3OHα2c2吸收Q2 kJ熱量
丙2mol CO和4mol H2α3c3放出Q3 kJ熱量
則下列關(guān)系正確的是ADE．
A．c1=c2B.2Q1=Q3C.2α1=α3D．α1+α2=1
E．該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在一定溫度下，在2L的密閉容器中加入2mol N2 和2mol H2，發(fā)生3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol，反應(yīng)進行到5min時達到平衡，測得容器中NH3物質(zhì)的量為1.2mol．
（1）此反應(yīng)是一個熵減（熵增或熵減）的反應(yīng)；此反應(yīng)在溫度較低（較高或較低）的時候能自發(fā)進行．
（2）此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為514.3（保留小數(shù)點后一位）．在平衡后，保持原溫度不變，把容器的體積壓縮到1L，又重新達到平衡，此時新平衡體系中N2的體積分數(shù)是50%．
（3）在合成氨工業(yè)生產(chǎn)時，下列措施中能提高單位時間氨氣產(chǎn)量的有ABCD．
A．從反應(yīng)混合氣中不斷分離出氨氣來
B．在一定的范圍內(nèi)，增大反應(yīng)體系的壓強
C．使用鐵觸媒催化劑
D．增加反應(yīng)物的用量
（4）假如圖是用原電池原理的方式來合成銨鹽：把N2通入一極，把H2通入另一極（電極都是惰性材料），電解質(zhì)是稀硫酸，不斷進行反應(yīng)，就可以得到銨鹽．請回答：

①H2對應(yīng)的一極是原電池是負極；N2對應(yīng)的一極的電極方程式為：N2+8H++6e-=2NH4+．
②取出B1溶液1L，經(jīng)成分分析，溶質(zhì)只是0.1mol硫酸銨．則B1溶液中離子濃度大到小的順序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．工業(yè)制硝酸時，NH3在500℃時可發(fā)生如下3 個反應(yīng)：
反應(yīng)△H（kJ•mol-1）平衡常數(shù)K
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）-9071.1×1026
②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）-11054.4×1028
③4NH3（g）+3O2（g）?2N2 （g）+6H2O（g）-12697.1×1034
下列說法正確的是（　�。�
A．N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=362 kJ•mol-1
B．增大壓強，則反應(yīng)②的K 不變，反應(yīng)①和③的K 減小
C．500℃，2N2O（g）+O2（g）═4 NO（g）   K=400
D．使用合適的催化劑可提高反應(yīng)的選擇性，提高NO 的產(chǎn)出率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法正確的是（　　）
A．吸熱反應(yīng)一定需要加熱，放熱反應(yīng)一定不需要加熱
B．甲烷的燃燒熱△H=-890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol
C．常溫常壓下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol則有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol
D．S （s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1 kJ/mol
S （g）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2 kJ/mol，則Q1＜Q2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案