20.為了達到下表所列的實驗目的,請選擇合適的實驗方法,將其標號填入對應的空格中.
實驗目的實驗方法
證明地瓜粉中有淀粉B
檢驗酒精中是否含有水C
證明NaOH溶液呈堿性D
除去FeCl2溶液中少量的FeCl3A
實驗方法:
A.加入足量鐵粉,過濾
B.碘水
C.無水硫酸銅粉末
D.滴入酚酞試液.

分析 淀粉遇碘單質變藍;
無水硫酸銅遇水變藍;
酚酞遇堿變紅;
Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵,以此來解答.

解答 解:淀粉遇碘單質變藍,則證明地瓜粉中有淀粉,選擇B,觀察到藍色即可;
無水硫酸銅遇水變藍,則檢驗酒精中是否含有水,選擇C,觀察溶液是否變藍;
酚酞遇堿變紅,則證明NaOH溶液呈堿性,選擇D,觀察溶液變?yōu)榧t色;
Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵,則除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,選擇A,
故答案為:B;C;D;A.

點評 本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,把握物質的性質、物質的鑒別及混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P鍵,側重分析與實驗能力的考查,注意元素化合物知識與實驗的結合,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.當向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉,反應結束后,燒杯中不可能出現(xiàn)的情況是( 。
A.溶液中有Fe2+和Cu2+B.溶液中只有Fe2+
C.有銅粉無鐵粉D.有鐵粉無銅粉

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

11.在一密閉容器里裝有氮氣和氫氣.一定條件下發(fā)生反應:N2+3H2═2NH3.反應開始時,氮氣的濃度為2mol/L,氫氣的濃度為5mol/L,反應開始2min時,測得容器中氮氣的濃度為1.8mol/L.2min后氫氣的濃度為多少?氨氣的濃度為多少?這2min內氮氣的平均反應速率是多少?氫氣和氨氣的平均反應速率各是多少?2min內氮氣、氫氣和氨氣的速率之比為多少?

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8.在盛有雞蛋清溶液的試管里,緩慢地加入飽和的硫酸銨溶液,觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀.這種現(xiàn)象叫鹽析.再向試管里加入足里的蒸餾水,觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解,這說明該過程是一個可逆過程,利用這個性質,可以分離、提純蛋白質.該過程中蛋白質沒有(有、沒有)失去生理活性?

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.核內中子數(shù)為N的R2+,質量數(shù)為A,則ngR2+所含電子的物質的量是( 。
A.$\frac{n(A-N-2)}{A}$ molB.$\frac{n(A-N+8)}{A+16}$molC.$\frac{n(A-N+8)}{A+8}$molD.$\frac{n(A-N+2)}{A}$mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列物質既能通過單質間化合反應制取,也能通過單質與鹽酸反應制取的是(  )
A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.已知20°C時AgBr的溶解度為8.4×10-6AgCI的溶解度為1.5×10-4將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量濃硝酸銀,發(fā)生的反應為( 。
A.只有AgBr沉淀生成B.AgCl沉淀多于AgBr沉淀
C.AgCl沉淀少于AgBr沉淀D.AgCl和AgBr沉淀等量生成

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.根據(jù)Mg能在CO2中燃燒,某興趣小組推測Na應該也能在CO2中燃燒,且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O、Na2O2、Na2CO3和Na2C2O4中的兩種或三種.該小組用如下圖裝置進行了實驗探究.查閱資料得知草酸(H2C2O4)是一種二元有機弱酸,草酸鈣(CaC2O4)不溶于水能溶于稀鹽酸,PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd.回答下列問題:

(1)少量金屬鈉保存在煤油中,取用少量金屬鈉的操作是需要鑷子夾取鈉、用濾紙吸煤油
(2)為了使反應隨開隨用,隨關隨停,圖1虛線方框內應選用c裝置(填圖2字母代號),
(3)裝置2中所盛試劑為B.
A.NaOH溶液        B.飽和NaHCO3溶液   C.飽和Na2CO3溶液  D.飽和NaCl溶液
(4)由實驗現(xiàn)象和進一步的探究得出反應機理.
A.裝置6中有黑色沉淀生成;
B.取反應后直玻管中的固體物質34.6g溶于足量的水中,無氣泡產(chǎn)生且得到澄清的溶液;將溶液加水稀釋配成250mL的溶液;
C.取25.00ml步驟B的溶液,滴加足量稀鹽酸,將生成的無色無味氣體通入足量澄清石灰水,有白色沉淀生成.沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥,稱量得固體質量為2.0g.
D.另取25.00ml步驟B的溶液于錐形瓶中,用0.100mol•L-1酸性KMnO4標準溶液滴定,平行兩次操作,平均消耗標準溶液40.00mL.
①KMnO4滴定實驗時發(fā)生的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.達到滴定終點的標志是滴加最后一滴KMnO4溶液時,溶液變成淺紅色且半分鐘內不褪色
②該探究得出鈉與二氧化碳反應的化學方程式為6Na+4CO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2O+Na2CO3+3CO.

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4.已知金屬鈉和水反應的化學方程式為:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑.將9.2g金屬鈉投入到足量的重水D2O中,則產(chǎn)生的氣體中含有(  )
A.0.2 mol中子B.0.4 mol電子C.0.2 mol質子D.0.4 mol分子

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